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1、2016高考化学一轮复习考点真题集训 相对分子质量及其计算(word版,含解析) 【考点训练】相对分子质量及其计算 【知识点的认识】 1、相对原子质量的定义： 以一种C-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量 相对原子质量=一个原子的质量112一个C-12原子的质量， 注意：1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；2）相对原子质量的单位是“1” 2、化合物的相对分子质量计算： 化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和 【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可 题型：相对原子质量的计算 典例：已知2.16gX2O5中含有0.1m
2、ol氧原子，则X的相对原子质量为（ ） A28 B28g/mol C14 D14g/mol 分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=mn计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答 解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子， 则n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol， 所以M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol， 又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等， 设X的相对原子质量为x，则 2x+165=108， 解得x=14， 故选C 点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单 【解题思路点
3、拨】本考点比较简单，要注意相对原子质量和摩尔质量在数值上时相等的，相对原子质量没有单位，摩尔质量的单位是“g/mol” 一、选择题（共15小题） 221已知2.2g某气体所含的分子数目约为 3.0110，则此气体的相对分子质量是（ ） A 22 B 44 g C 44 D 44 g/mol 2KClO3与KCl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（ ） A 70.7 B 70.2 C 72 D 73.3 32A+3BC+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（ ） A 36.
4、5 B 63 C 98 D 294 4重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） 11816 AH2O与D2O的相对分子质量相同 B H2O与D2O互称同素异形体 ） 3537 C氘（D）原子核外有1个电子 DH与D互为同位素 51993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（ ） A按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 C一个锑原子的质量与 12121C原子的质量的
5、的比值 D锑元素的质量与C原子质量的 1214161718的比值 6由C、C、O、O、O组成的CO2分子的相对分子质量有（ ） A 6种 B 7种 C 11种 D 12种 7已知氢元素有H、H、H三种同位素，氯元素有 HCl分子中，其相对分子质量可能有（ ） A 1种 B 5种 C 6种 D 7种 12335Cl、Cl两种同位素由这五种微粒构成的37 8下列对于混合气体的描述，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数） A分子数为NA的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28 B体积不变的容器中进行的反应N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 C Na2O2和NH4Cl
6、浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34 D对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变 9某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（ ） A 22.85 B 79.97 C 159.94 D 45.69 10在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（ ） A N2和O2 B CO2和O2 C SO2和CO2 D NO和HCl 11相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（ ） A 16 B
7、 17 C 44 D 64 12某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2A 混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ） A 20d B 10d C 5d D 2.5d 13某醇的分子式为CnH2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（ ） ） B+2C+2D测得生成的 A 92 B 69 C 46 D 32 14使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（ ） A 15C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混
8、合物该混合物的平均相对分子质量可能是（ ） A 28 B 30 C 38 D 40 二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值） 16（1）已知氯有2种常见同位素原子Cl、Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有 种 1616质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 17已知一个C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为 18已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为 19标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？ 20已知某
9、气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷） 21在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量 22自然界中氯化钠是由 求11.7g氯化钠中Na与Cl、Cl所构成的已知氯元素的相对原子质量是35.5，123537 B C D Cl的质量 23硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每 个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是： （1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为： ； 红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空
10、气的6.62倍，则它的分子式为： ； （3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为： 【考点训练】相对分子质量及其计算-2 ） 参考答案与试题解析 一、选择题（共15小题） 221已知2.2g某气体所含的分子数目约为 3.0110，则此气体的相对分子质量是（ ） A 22 B 44 g C 44 D 44 g/mol 考点：相对分子质量及其计算 分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量 解答：解：2.2g该气体的物质的量为n=0.05mol，该气体的摩尔质量M= =44g/mol，当摩尔质量以g
11、/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44 故选C 点评：本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大 2KClO3与KCl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（ ） A 70.7 B 70.2 C 72 D 73.3 考点：相对分子质量及其计算 3537373537分析：反应的方程式为KClO3+6HCl=KCl+Cl2+3H2O，生成的Cl2中，Cl与Cl个数比为1： 5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等求解 解答：解：KClO3晶体与HCl浓溶液发生反应
12、生成氯气、氯化钾和水，方程式为 3537373537KClO3+6HCl=KCl+Cl2+3H2O，生成的Cl2中，Cl与Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3， 35373537 故选D 点评：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大 32A+3BC+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（ ） A 36.5 B 63 C 98 D 294 考点：相对分子质量及其计算；质量守恒定律 专题：守恒法 分析：根据质量之比等于对应物
13、质总的相对分子质量之比求出A的质量，再根据质量守恒定律求出B的质量，结合D的相对分子质量运用质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出B的相对分子质量 ） 解答：解：结合方程式2A+3BC+3D，所以有：m（A）=5.4g， 根据质量守恒定律，则：m（B）=34.2g+0.6g5.4g=29.4g， 根据质量之比等于相对分子质量之比，结合方程式2A+3BC+3D，所以有： =，解得：M（B）=98 故选C 点评：本题易错点为A与C的质量比为6：38，不是3：38，也是解题的关键所在 4重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） 11816 AH2O与D2O的相对分子质量相同 B H2O与D2O互称同素异形体 C氘（D）原子核外有1个电子 1 DH与D互为同位素 考点：相对分子质量及其计算；同位素及其应用；同素异形体 11816分析： AH2O的相对分子质量为：12+18=20，D2O的相对分子质量为：22+16=20； B同种元素形成的不同单质互为同素异形体； C氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数； D具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素 11816解答：解：AH2
