《2018年高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 综合实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 综合实验（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合实验1N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准备以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。 A B C D E分析交流（1）若以方案1制得N2，应选择的发生装置是_。（2）若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是
2、_(填字母)。获得N2的反应原理是_(写反应方程式)。（3）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是_。（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是_。2某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0.2 molL1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为CN ClO=CNO Cl
3、2CNO2H 3ClO=N22CO23ClH2O（1）和的作用是_。（2）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为_。（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_。（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定_的质量。（5）已知CN的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为_(保留一位小数)。3Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。请回答下列问题：（1）图2中仪器a的名称是_。（2）根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为A装置。（3）对图2中装
4、置进行气密性检查的方法是_。（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_。（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_(填名称)。（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式_，要检验所得溶液中的Fe2，常用试剂是_(填名称)。4某课题组探究草酸锰(MnC2O4)受热分解的产物。.探究气态产物。取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。（1）B、G瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同。B、D瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，D装置的作用是_。（2）C瓶盛装的是氢氧化钠溶
5、液，用离子方程式表示C装置的作用：_。B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为_。.探究固体产物（3）提出假设根据氧化还原反应原理，提出如下假设：假设1：固体产物为Mn。假设2：固体产物为MnO。假设3：固体产物为_。查阅资料在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。氧化锰(MnO)是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。高锰酸钾溶液能将Mn2氧化成二氧化锰。（4）设计实验设计如下实验方案验证固体产物：实验操作过程及实验现象将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色
6、沉淀实验评价上述实验中，能证明固体成分的实验是_(填序号)。理由是_。（5）实验结论根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：_。（6）实验反思某同学将一定量的草酸锰在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在a min之后固体质量增加的原因是_。5碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5 molL1 MgSO4溶液和0.5 molL1 NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 。步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4H
7、CO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2On15)。回答下列问题：步骤3中加氨水后的离子方程式_。步骤4为加快过滤速度，常用_(填过滤方法)。（2）测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入上图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，反应后期将温度升到30 ，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。 图中气球的作用是_；上述反应后期
8、要升温到30 ，主要目的是_；设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为_(用含a的表达式表示)。（3）称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如下图。则该条件下合成的晶须中，n_(选填：1、2、3、4、5)。6某化学小组用下列装置制取、收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是，装置丙中盛装的溶液是，装置甲中发生反应的离子方程式为。制取、收集纯净氯气的装置接口连接顺序是ag。（2）制备反应会因盐酸浓度的下降而停止，为测定反应后残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生
9、成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。某同学判定方案不可行，理由是；该同学进行方案实验：准确量取残余清液并稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。用0.10 molL1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图戊所示，其读数为mL。b.平行滴定后获得实验结果。已知：Ksp(CaCO3)=2.8109，Ksp(MnCO3)=2.31011，则方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装
10、置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。7铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；假设3： 。【查阅资料】2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【定性探究】实验(一)取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再
11、滴加适量过氧化氢溶液；向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。（1）上述X溶液是(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是(填序号)。【定量探究】实验(二)铁矿石中含氧量的测定：按图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)；A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议： 。如果拆去B装置，测得结果可能
12、会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为。若将H2换成CO，则还需补充装置。实验(三)铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（5）步骤中煮沸的作用是。（6）若滴定过程中消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为。82017新课标凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏
