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1、姓名:格桑 学号： 院系：材料科学与工程学院 班级：材料一班 课程名称：物理化学实验 名称：溶解热的测定 实验日期：2016 4.1合作人：陈俪唯 天气：晴 A2 溶解热的测定Abstract : The experiment of Electric heating compensation method can help us determine KNO3s thermal effect of dissolved in water.As for the endothermic reaction in solution the Electric heating compensation met
2、hod is a very useful experimental measurement technique.实验目的（1） 测量硝酸钾在不同浓度水溶液中的溶解热，并求其在水中溶解过程中的各种热效应。（2） 掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。（3） 复习和掌握常用的测温技术。实验原理在热化学中，关于溶解过程的热效应，引进下列几个基本概念。溶解热： 在恒温恒压下，n2摩尔溶质溶于n1摩尔溶剂(或溶于某浓度的溶液)中产生的热效应，用Q表示，溶解热可分为积分(或称变浓)溶解热和微分(或称定浓)溶解热。 积分溶解热：在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应，用Qs
3、表示。 微分溶解热：在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以Q表示，简写为 n 2 ,p,n1 2 n1冲淡热：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加到某浓度的溶液中使之冲淡所产生的热效应。冲淡热也可分为积分(或变浓)冲淡热和微分(或定浓)冲淡热两种。积分冲淡热：在恒温恒压下，把原含一摩尔溶质及n01摩尔溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n02时的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解热之差，以Qd表示。微分冲淡热：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加入某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以 Q示，简写为 。 n 1 n2 1 t,p,n溶解热的测定 仪器试剂SWC-RJ溶解热测定装置（南
4、京桑力电子设备厂，包括杜瓦瓶，电加热器，Pt-100温度传感器，电磁搅拌器，SWC-IID数字温度文差异.)电子天秤，台秤，干燥器，小漏斗，小毛刷，KNO3，去离子水。实验步骤（1） 将KNO3进行研磨，在110摄氏度烘干，放入干燥器中备用。（2） 分别称量约2.5 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 4.0 4.5g硝酸钾，放入8个称量瓶中。（3） 使用0.1g精度台秤称量216.2g去离子水放入杜瓦瓶内，放入磁力搅拌器，杜瓦瓶置于搅拌器固定加上。（4） 用仪器配置的加热功率输出线将加热器引出端与正，负极接线柱连接，串行口与计算机连接，Pt-100温度传感器接入仪器后面的传感器中。（5）
5、 电脑操作：启动溶解热软件，选择“数据采集及计算”窗口，设置坐标轴数据。（6） 选择串口行（7） 调节“调速”旋钮使搅拌磁子为实验所需转速（8） 观察水温变化，当在1分钟内水温波动低于0.02摄氏度时即可开始测量。点击“操作-开始绘图”（9） 最后一份样品的温差值回到0后，实验完毕，按“状态转换”使仪器处于待机状态，点击“操作-停止绘图”命令，保存实验数据。（10） 实验结束，关闭电源，拆去实验装置。数据处理1. 计算积分溶解热HIS和摩尔比值n0。（1）启动“溶解热2.50”软件，在“数据采集及计算”窗口里，打开保存的实验数据，输入每组样品的质量、分子量、水的质量、电流和电压值（或功率值），
6、注意顺序不能搞错，否则结果不正确。（2）点击“操作-计算-Q、n值”命令，软件自动计算出时间、积分溶解热（软件显示为Q）和摩尔比值（软件显示为n）。2. 计算其它反应热（1）在“溶解热Q-N曲线图”窗口中，输入8组点坐标。人工输入点击“操作-输入点坐标”，然后手工输入前面软件处理计算的Q、n值；若直接点击“操作-自动输入”，软件自动将“数据采集及计算”窗口处理的最终数据输入到填写坐标区域内。（2）点击“操作-绘Q-N曲线”命令，计算机根据8个坐标值拟合一条曲线（3）若实验误差过大，可通过“操作-校正Q-N曲线”命令进行校正。（4）点击“操作-计算-反应热”命令，输入相应摩尔值，软件自动计算出微
7、分溶解热、微分稀释热和积分稀释热。（5）求出n0 = 80、100、200、300和400处的微分溶解热和微分稀释热，以及n0从80100，100200，200300，300400的积分稀释热。保存并输出。no微分溶解热（J/mol）微分稀释热（J/mol）8029904.651.210031398.534.420034742.79.530035976.94.440036618.82.5no积分溶解热（J/mol）积分稀释热（J/mol）80-10033997.7838.8100-20034836.61808.3200-30036644.8645.2300-40037290.0331.2思考题
8、（1) 离子晶体的晶格能远远大于其溶解热，为什么盐类溶解时仅仅吸收了溶解热这样微小的能量，就能够将离子键破坏？因为有水合能的存在.在溶解的时候,不仅仅是离子键的断裂,还存在水分子聚集到离子周围的过程,这个是放热的,这个热量和离子断键所要吸收的能量相抵消,使得可以溶解。（2） 利用本实验装置能否测定溶液的比热容？可以。步骤如下：1.准确称量待测物质的质量M。2.准确量取一定量的水，换算得其质量为m1，把水倒入简易量热计中。3.测出室温T0，再将温度计插入封盖一定深度，盖上封盖（温度计的液泡要浸没于水中）。加热，观察并记录贝克曼温度计读数，直至温度不再升高，记录下此时的温度T1。4.停止加热，将待测物质迅速放入简易量热计内，迅速盖上封盖，观察并记录贝克曼温度计读数直至温度不再降低，记录下此时的温度T2。6.作温度-时间曲线，进行雷诺校正。再根据公式C水m1(T1-T2)=C待测M(T2-T0)水放出的热等于待测物质升温所吸收的热计算出C待测的值。 在能力与知识结构方面，要求学生应具有扎实的专业和日语语言基础，熟练掌握日语听、说、读、写、译的基本技能；了解日本社会及日本文化等方面的基本知识，熟悉日本国情，具有一定的日本人文知识及运用这些知识与日本人进行交流的能力。
