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1、【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(二十一) 7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向（人教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.(2011江苏高考改编)下列说法正确的是()A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0B.水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2.(2012宿州模拟)在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：C
2、O(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是()A.在该温度下平衡常数K1B.若温度不变，将CO和H2O均改为0.5 mol，则平衡常数为原平衡的一半C.CO的转化率为50%D.其他条件不变，改变压强平衡不移动3.下列叙述不正确的是()A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B.升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的H0，S0D.H3PO4的电离常数：K1K2K34.(2011福建高考)25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn
3、(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D.25时，该反应的平衡常数K2.25.(易错题)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是()A.反应速率abc B.达到平衡时A2的转化率大小为：bacC
4、.若T2T1，则正反应是吸热反应D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba6.(2012芜湖模拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 00
5、0 7.在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为()A.60%B.40%C.24%D.4%8.(探究题)FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热
6、化学方程式为：Fe3(aq)SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq) H0 B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v(逆)D.A点与B点相比，A点的c(Fe3)大9.已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列说法正确的是()平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡
7、时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1A.B.C. D.10.(2012安徽师大附中模拟)已知可逆反应X(g)Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)v(Y)2v(Z)B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C.T0 时，该反应的平衡常数为33.3D.该反应正反应的反应热H0
8、二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0，已知1 373 K时K0.263。(1)该反应的平衡常数表达式为。(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是。12.(12分)(预测题)甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条
9、件下，发生如下反应制得：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)，CO的转化率为。(2)该反应的平衡常数表达式为，温度升高，平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。13.(14分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：C
10、Cl4H2CHCl3HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77 ，CHCl3的沸点为61.2 。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度初始CCl4浓度(molL1)初始H2浓度(molL1)CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B此反应的化学平衡常数表达式为_，在110时平衡常数为。实验1中，CCl4的转化率A50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为。实验3中，
11、B的值。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.从本题资料无法判断(2)120 时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 molL1和4 molL1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2 molL1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是。根据上图曲线，氢气的起始浓度为 molL1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是_。答案解析1.【解析】选D。
12、MgCl2(l)=Mg(l) Cl2(g)该反应为分解反应，吸热，H0，反应物为液体，有气态物质生成，所以S0，A错；水解反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B错；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C错；MnO2为催化剂，能加快H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D对。2.【解析】选B。根据题意得：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始： 1 1 0 0平衡： 0.5 0.5 0.5 0.5平衡常数K1，A项正确；CO的转化率为50%，C项正确；该反应前后气体体积不变，改变压强平衡不移动，D项正确；平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，B项错误
13、。3.【解析】选C。化学平衡发生移动，如果不是改变温度引起的，则平衡常数不变，A对；升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反应速率增大，B对；该反应的反应物能量比生成物能量高，反应的HH2POHPO，酸性依次减弱，电离程度逐渐减小，D对。4.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)改变固体的用量，平衡不移动。(2)固体不列入平衡常数的表达式。【解析】选D。金属铅的浓度是定值，加入金属铅，平衡不移动，c(Pb2)不变，A错；加入Sn(NO3)2固体后，增大了c(Sn2)，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B错；升高温度，c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，即逆反应吸热，则正反应放热，H0，C错；
14、由图可知，平衡时c(Sn2)0.22 mol/L，c(Pb2)0.10 mol/L，所以平衡常数K2.2，D对。5.【解析】选D。a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为cba，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为cba，B错；因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数，可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。【误区警示】该题容易出错的地方有下面几点：(1)不理解曲线上的每一个
