《52014年高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化质量检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《52014年高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化质量检测（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014年高考化学总复习：第二章 化学物质及其变化 质量检测 (化学计量在化学实验中的应用化学物质及其变化)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1(2012年苏北四市二调)现有浓硫酸、硝酸铵、氰化钾、苯、浓硝酸、双氧水、氨水、汞8种化学品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是()A贴标签a的可以是B贴标签b的可以是C贴标签c的可以是D贴标签d的只有解析：从几种物质的性质考虑：浓硫酸具有腐蚀性和氧化性，硝酸铵受热或撞击易爆炸；氰化钾是有剧毒的固体；苯是一种易燃易挥发的液体；浓硝酸具有氧化性和腐蚀性；双氧水具有氧化性和不稳定性；氨水具有挥发性和
2、腐蚀性；汞是易挥发的有毒液体。答案：C2(2012年温州二模)下列说法正确的是()A石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化B红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物解析：红宝石和水晶的主要成分分别为Al2O3和SiO2，它们并不是硅酸盐制品，B项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，玻璃纤维是无机非金属材料，C项错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，D项错误。答案：A3(2013年沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的
3、量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：根据n、n、ncV可知，A、B、D中都能求出物质的量。答案：C4(2013年衡阳六校联考)胶体区别于溶液和浊液的本质是()A有丁达尔效应B分散质粒子的直径大小C可以通过滤纸D分散质粒子因吸附而带电荷解析：胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1100 nm为胶体。答案：B5(2012年盐城二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g H2O分子中的氢原子数为0.3NAB25，1 L pH1
4、2的氨水中，含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，32 g硫(结构如图所示)含SS键的数目为NAD在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA解析：0.3 mol H2O中的氢原子数为0.6NA，A错误。B项中c(OH)102 mol/L，OH数目为0.01NA，错误。C项中32 g硫含1 mol硫原子，每个硫原子形成的SS键数为21，C正确。D项中反应转移的电子数为5e，生成1 mol I2时转移的电子数为NA。答案：C6(2012年南京二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸钠的水解：CO2H2OH2CO32OHB硝酸银溶液中滴加过
5、量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2HH2Cl2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O解析：A项，CO应分步水解，不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。答案：D7(2012年安庆模考)下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O错误，H、C
6、l的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)3(胶体)3NH错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO正确解析：A中正确的离子方程式应为Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl4HSO；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。答案：C8下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ()选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)沉淀的物质的量0C沉淀的物质的量 molD原浓硫酸中H2SO4的物质
7、的量 mol解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2完全沉淀，A项正确；n(CuSO4) mol，D项正确。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15(8分)(2012年北京西城期末)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题。(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物理由是_。(2)A、B、C中有一种是金属，则三种单质中可能是金属的是_，理由是_。
8、(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_。解析：本题的突破口是“E溶液AD溶液C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质(除汞外)在常温下都是固体。(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。答案：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意(2)A金属单质(除汞外)在室温下不是气态物质(3)MnO24H2ClMn22H2OCl216(8分)(2012年石家庄质检)NaNO2因外观
