《山西省永济中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省永济中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、永济中学20182019学年度高一第一学期12月月考化学试题考查时间：90分钟 本试题共100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。2.设NA表示
2、阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC. 0.2molL-1CuCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA3.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、SCN-、Fe3+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3
3、H2B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD. 过氧化钠和水反应： 2O22-2 H2O4 OH-O25.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A. 所得到的分散系属于胶体B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C. 该
4、分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)36.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A2：1 B1：1 C1：2 D4：27.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A BC D8.下列说法错误的是（ ）A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁
5、在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A. B. C. D.10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是（ ）A.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B
6、.本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC.天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D.本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应11.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（ ）A.磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B.铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D.苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多12.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各
7、组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A.NaNaOHNa2CO3NaClB.FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D.AlAl2O3Al(OH)3AlCl313.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液14.下列化学实验事实及其解释正确的是（ ）A.加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C.活性炭使红墨水褪色，是
8、因为活性炭具有强氧化性D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应15.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是（ ）A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同16.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（
9、 ）A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%17.200时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（ ）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4二、非选择题（本题共4小题，共49分）18.（12分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是： ， 。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成 B钠熔化
10、成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）钠与水反应的离子方程式为 。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为 。19.（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性 。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量(m)
11、范围为 。（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“”“”“”)VmL。（5）若a38mg，V44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。20.（11分）铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和 (填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和 (填化学式)反应制备。（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为 。（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色
12、而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3： 。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 。（5）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)n(Cl)=12.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为 。21.（16分）（1）地壳中含量最高的金属元素是 ，Na2CO3俗称 。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为 ； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为 。现有五种溶液，分别含下列离子：Mg2+Al3+ Cu2+Fe2+Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是 ，加铁粉后溶液增重的是 。（4）向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是 。（5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，原溶液中Fe3+的物质的量浓度为
