《（北京专用）2020届高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（北京专用）2020届高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学 (北京专用),专题三 离子反应,考点一 离子共存,五年高考,A组 自主命题北京卷题组,1.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 ( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案 C 曲线,a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,溶液的导电能 力达到最低;继续滴加H2SO4溶液到c点,
2、此时H2SO4过量,溶液呈酸性。曲线,b点处Ba(OH)2和 NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH和H2O;bd是继 续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此c点溶液呈碱性。故C项错误。,思路梳理 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。,知识拓展 对于化学图像问题,可按以下几步进行分析: 第一步:弄清纵、横坐标所代表的意义;第二步:看清起点、拐点和终点;第三
3、步:看清曲线的变 化趋势;第四步:根据有关理论进行分析。,2.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O4 的 pH=1.3),考点二 离子方程式,由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C
4、2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,答案 C 本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等,通 过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2 和H+,故错误。,审题技巧 题干里明确提到室温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以 书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。,3.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解 释事实的方程式中,不合理的是(已知:
5、饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱 和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中
6、含有NaOH; C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的 CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。,解题关键 解答此题,首先需要清楚消毒液的主要成分NaClO的性质和制备方法,同时还要准 确地利用题干中给出的两个关键信息:还含有一定量的NaOH,饱和NaClO溶液的pH约为11。,知识拓展 离子方程式的正误判断 (1)离子反应是否符合客观事实;(2)“ ”“ ”“”“”等是否正确;(3)化学式与 离子符号是否正确;(4)是否漏掉离子反应;(5)是否符合三个守恒(原子守恒、电荷守恒、得失 电子守恒
7、)关系;(6)反应物或产物的配比是否正确;(7)是否符合题设条件的要求。,4.(2013北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是 ( ) A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:C +H2O HC +OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,答案 C 浓盐酸具有挥发性,HCl与NH3易反应生成NH4Cl而产生白烟,A项正确;Na2CO3是强 碱弱酸盐,碳酸为二元弱酸,Na2CO3水解分步进行且以第一步水解为主,B项正确;钢铁在发生吸 氧腐
8、蚀和析氢腐蚀时,负极发生的反应都是Fe-2e- Fe2+,C项错误;石灰水在存放过程中易与 空气中的CO2反应生成CaCO3,D项正确。,考查点 本题考查离子方程式及化学方程式的正误判断,涉及NH3的检验、盐类的水解、钢 铁的腐蚀等。,易错警示 钢铁发生电化学腐蚀时Fe首先失去电子生成Fe2+。,5.(2010北京理综,10,6分)下列解释实验事实的方程式不准确的是 ( ) A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOH CH3COO-+H+ B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅: N2O4(g)(无色) H0 C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2N 3Fe2+2
9、NO+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:C +H2O HC +OH-,答案 C 铁溶于稀硝酸,铁过量时反应为 3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O,此时溶液 变浅绿色;硝酸过量时反应为Fe+4H+N Fe3+NO+2H2O,此时溶液变黄色。,6.(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 磷精矿 磷精矿粉 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。 结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同, 。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F
10、所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化 学方程式: 。,(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反 应时间,不同温度下的有机碳脱除率如下图所示。80 后脱除率变化的原因: 。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S 残留,原因是 ;加入BaCO3可进一步提高 硫的脱除率,其离子方程式是 。,答案 (1)研磨、加热 (2)S,得电子能力PS,非金属性PS (3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF (4)80 后,H2O2分解速率大,浓度显著降低 (5)
11、CaSO4微溶 BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2P,解析 (1)将矿物研磨粉碎可增加反应物的接触面积,使化学反应速率加快;加热提高了活化分 子百分数,加快了化学反应速率。 (2)根据强酸制取弱酸原理,可知H2SO4的酸性大于H3PO4。 (4)H2O2在磷精矿湿法制备磷酸工艺中作为氧化剂来处理有机碳,但H2O2易分解生成O2和H2O, 温度较高时H2O2分解加速,故有机碳的脱除率减小。 (5)CaSO4微溶于水,故会有S 残留;加入BaCO3,可以提高S 的脱除率,发生反应的离子方程 式为BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2P 。
12、,1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS,考点一 离子共存,B组 统一命题、省（区、市）卷题组,答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、
13、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量共存,错误。,2.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S +Ba
14、2+OH- BaSO4+H2O,答案 C Mn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与 Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确; 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不 正确。,易混易错 离子共存题中要密切关注“隐含条件”,此题中易忽略“无色溶液”“pH=2”而 导致错选。,评析 本题考查离子共存和离子反应,A、B项利用隐含条件设置障碍,C项属于对氧化还原 反应的考查,D项则比较容易。难度不大。,3.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量
15、共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC,答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,4.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中Na+、N 、N 、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2- CuS D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2N,答案 A B项,CO2
16、不和CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆写成离子;D项, Cu2+与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42+。,5.(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2 D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,考点二 离子方程式,答案 C 本题考查了
