中考化学专项训练：物质的分离与提纯(含解析)10336

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1、考点 34 物质的分离与提纯（包含除杂） 一、选择题 14.（2017 广东省广州市，14 题，2 分）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热 CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量 BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 【答案】D 【解析】本题考查混合物的除杂。 CaO 中混入 CaCO3时加水，水会与 CaO 反应生成 Ca(OH)2，不能用水除去 CaCO3，A 错误； 灼热的 CuO 不仅与 CO 反应，而且还能与 H2反

2、应，不能用灼热的氧化铜除去 H2中的 CO，B 错误； BaCl2溶液能与 Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀可用过滤的方法除去；但过量的 BaCl2无法除去，C 错误； 足量的稀盐酸能与 Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳在生成的同时会逸出，蒸发结晶时可除去水和过量的盐酸，可用稀盐酸除去 NaCl 中的 Na2CO3，D 正确。 【知识点】物质的分离与提纯 8（2017 天津市，题号 12，分值 2）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案合理的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别硫酸铵和磷矿粉 除去二氧化碳中的少量的水蒸气

3、 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 方案 1 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸 方案 2 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙溶液，过滤 【答案】BD 【解析】此题考查的是实验的设计方案，利用物质间的不同性质进行鉴别和除杂。 A硬水和软水的颜色都是无色溶液，观察颜色不可以鉴别，加肥皂水可以鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故错误； B磷矿粉颜色为黄色，而硫酸铵为白色晶体，观察颜色可鉴别，加熟石灰，硫酸铵有刺激性气味产生，可以鉴别，故正确； C浓硫酸有吸水性，方案 1 合理，氢氧化钠跟二氧化碳反应，方案 2 不可行，故错误； D碳酸钠跟稀盐酸反应生成氯化钠，

4、二氧化碳和水，可除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，方案 1 合理， 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 过滤后除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，方案 2 合理，故正确，BD 正确。 【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 物质的分离与提纯 6. （ 2017 山东济宁市，题号 6，分值 2）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（ ） 实验内容 试剂与方法 结论与解释 A 分离 CaCO3和 CaO 加水溶解、过滤 CaO 溶于水 B 除去 BaSO4中的 BaCO3 加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸 C 鉴别 NaOH、Na2SO4溶液 滴加酚酞试液 NaOH 溶液显碱性 D 检验溶液中的 M

5、g2+ 滴加 NaOH Mg(OH)2不溶于水 【答案】A 【解析】本题考查的是实验设计与评价。分离物质和除去杂质、鉴别物质不同，分离物质时物质最终要回归到原来物质。 A. 氧化钙和水生成氢氧化钙，而最终无法得到氧化钙，故不能用加水的方法分离碳酸钙和氧化钙，故 A 符合题意； B. 碳酸钡能溶于稀盐酸而硫酸钡不能溶于稀盐酸，故可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故 B 不符合题意； C. 氢氧化钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故可以用酚酞溶液来鉴别二者，故 C 不符合题意； D. 镁离子和氢氧根离子会生成不溶于水的白色沉淀氢氧化镁，故可以用氢氧化钠来检验镁离子，故 D 不符合题意。 【知识点】实

6、验设计与评价、物质的分离与提纯、物质的鉴别 6（2017 遂宁市，题号 6，分值 3）要除去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是 【答案】A 【解析】此题考察物质的除杂，解题的关键是掌握各物质的性质。 A.稀盐酸可以和碳酸钙反应， 也可以和氧化钙发生反应， 所以不能用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙，如果想除去可以采用高温煅烧的方法，所以 A 选项错误； B.氢氧化钠可以和氯化镁反应生产氢氧化镁沉淀和氯化钠， 所以可以除去杂质， B 选项正确； C.浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气，所以 C 选项正确； D.磁铁能吸引铁粉，而不能吸引铜，所以可以用磁体除去铜粉中的铁粉，D 选项正确，

7、本题选择错误的选项，故选 A。 【知识点】物质的分离与提纯、各学科交叉综合题 15 （2017 葫芦岛，15，2） 除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 氮气 氧气 通过灼热的炭粉 B 二氧化锰 氯化钾 加入适量的水溶解、过滤、蒸发 C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 D 氯化钠溶液 氯化铜 加入过量的氢氧化钠溶液、过滤 【答案】C 【解析】 本题主要考查物质的除杂方法； 通过灼热的碳粉氧气与碳粉反应生成二氧化碳气体，增加新的杂质，故 A 不符合题意；二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解后过滤得到的是二化锰固体，洗涤干燥即可，不用蒸发，故 B 错误，不符

8、合题意；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以高温煅烧可以除去氧化钙中的杂质碳酸钙，故 C 符合题意；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠， 但是加入过量的氢氧化钠溶液会使氯化钠溶液中增加杂质，故 D 不符合题意。 【知识点】物质的除杂方法 9. （2017山西省，9题，2分）提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是 选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 A NaOH溶液（Na2CO3） 适量的氢氧化钙溶液 B CaO粉末（CaCO3） 足量的蒸馏水 C Cu粉（Fe） 足量的稀硫酸 D CuSO4溶液（H2SO4） 足量的氧化铜粉末 【答案】

9、B 【解析】本题主要考查的是根据物质的性质进行物质的除杂。A 项加入的适量氢氧化钙溶液与杂质 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确。B 项加入的蒸馏水会与原物质 CaO 粉末反应，达不到除杂的目的，错误。C 项加入足量的稀硫酸会将杂质 Fe 反应完，而原物质 Cu 粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确。D 项加入足量的氧化铜粉末可以将杂质 H2SO4完全反应，且生成物为 CuSO4， 可以除去杂质且不引入新杂质，正确。故选 B。 【知识点】物质除杂 14 （2017 湖北省宜昌市，题号 14，分值 1） 除杂是化学实验的重要方法，下列各项除杂方法中能达到实

10、验目的的是 实验目的 实验方法 A 除去 CO 中混有的少量 CO2 通过灼热的氧化铜粉末 B 除去 O2中混有的 H2O 将气体通过氢氧化钠溶液 C 除去 KCl 中混有的 MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去 KNO3溶液中混有的 K2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 【答案】C 【解析】 A.一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 将混有少量二氧化碳的一氧化碳气体通过灼热的氧化铜粉末，除去的是一氧化碳，而不是二氧化碳，A 错误； B.氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去氧气中含有的水蒸气，B 错误； C.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，向氯化钾和二氧化锰的混

11、合物中加足量的水溶解、过滤，除去二氧化锰，将滤液蒸发即可得到氯化钾晶体，C 正确； D.碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、 二氧化碳和水， 反应后所得的溶液是硝酸钾和氯化钾的混合物，蒸发结晶后所得的晶体仍然是硝酸钾和氯化钾的混合物，D 错误； 故选 C。 【知识点】物质的分离和提纯 14（2017 浙江省宁波市，题号 14，分值 2）某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。 A.固体 a 是铜 B. X 一定是 Na2SO4 C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO3 D.若回收到 6.

12、4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g 【答案】C 【解析】此题考查物质的分离和提纯； A.由于加入的铁屑是过量的，固体 a 应为铁和铜的混合物，故错误； B.溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2和 NaNO3，其中钡离子和硫酸根、碳酸根均可产生沉淀，因此溶液 X 可能是 Na2SO4也可能是 Na2CO3，故错误； C.溶液 A 中含有 Fe(NO3)2和 Ba(NO3)2，加入氢氧化钠后前者反应生成氢氧化亚铁沉淀为沉淀b 和 NaNO3 ，后者 Ba(NO3)2不反应，溶液 B 中含有的盐一定含有 Ba(NO3)2、NaNO3，还可能含有过量的 NaOH,故正确； D.Cu(NO

13、3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu,每生成 64 克的铜都会消耗 56 克的铁，但固体 a 不一定只含有铜，因此，每回收 6.4 克 a,加入的铁屑质量不一定为 5.6 克，故错误。 【知识点】金属的性质。 11. （2017 年甘肃省天水市，11，2 分）为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 A C(Fe) 盐酸 B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液 C CO2(CO) 碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物) D NaOH 溶液Ca(OH)2 K2CO3溶液 【答案】A 【解析】此题考查常见物质的除杂 A 项中，碳与盐酸不

14、反应，铁可以与盐酸反应得到氯化亚铁溶液，充分反应后过滤即可，因此 A 正确。 B 项中，除杂时所用试剂一定是过量的，Ba(OH)2与 HCl 反应后又引入了钡离子，因此 B错误。 C 项中， 碱石灰是来吸收二氧化碳的， 从图表中可以看出 CO2是主要物质， 而 CO 是杂质，如果将混合气体通过碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)后，主要物质没有了，只剩下杂质了。因此 C 错误。可以将混合气体通入灼热的铜网。 D 项中，碳酸钾和氢氧化钙反应后又引入了钾离子，因此 D 错误。 【知识点】物质的除杂 15、 （2017 年湖南省湘潭市，15 题，2 分）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂

15、质） ，所选试剂不正确的是 A. NaOH (Na2CO3)：盐酸 B. C2 (O2)：灼热的铜粉 C. CO (CO2)：氢氧化钠溶液 D.O2 (H2O)：浓硫酸 【答案】A 【解析】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，能将碳酸钠除去，但是引入了氯化钠杂质，而且氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠， 两次反应都引入了新的杂质氯化钠， 故所选试剂不正确，故 A 符合题意；混合气经过灼热的铜，氧气与灼热的铜粉反应，生成氧化铜，会将氧气除去，剩下二氧化碳，故 B 错误；混合气通过氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去，剩下一氧化碳，故 C 错误； A.浓硫酸具有吸水性，在化

16、学反应中可用做干燥剂使用，混合气通过浓硫酸，浓硫酸吸收水蒸气，剩下氧气，故 D 错误。 【知识点】物质的分离与提纯 14. （2017 四川省眉山市，题号 29，分值 2）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的试剂或方法 A Cu 粉 Fe 粉 足量 CuSO4溶液 B KNO3溶液 NaCl 蒸发结晶、过滤 C CO2气体 CO 点燃 D NaOH 溶液 Ca(OH)2 过量 CO2 【答案】A 【解析】 本题考查的是物质的提纯， 除去杂质时所选用的试剂只能和杂质反应而不能和主要成分反应，且生成物易分离。 A.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以用足量的硫酸铜

17、溶液除去铜粉中的铁粉，故 A 正确； B.硝酸钾的溶解受温度影响大而氯化钠的溶解度受温度影响很小， 故要除去硝酸钾溶液中的氯化钠，应该采用降温结晶的方法，故 B 错误； C.二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃， 应该将混合气体通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故 C 错误； D.氢氧化钠、氢氧化钙和二氧化碳都能反应，故 D 错误。 【知识点】物质的分离与提纯 11 （2017 常州，11，2）从混合物中分离与提纯 X（括号内是杂质） ，不能用图 1 所示方案的是（ ） A. Ag（Fe）B. Cu（CuO）C. CaCO3（CaCl2）D. FeSO4（CuSO4） 【答案】D 【解析】本题主要

18、考查物质的除杂方法；银的金属活动性比氢弱，不与酸发生反应，铁的金属活动性比氢强，能溶于酸，故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去铁，故 A 不符合题意；铜的金属活动性比氢弱，不与酸发生反应，氧化铜能和酸反应生成溶于水的铜盐和水，故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去氧化铜，故 B 不符合题意；碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，加入水后过滤，可除去氯化钙，故 C 不符合题意；因为铁的活动性比铜强，所以加入金属铁会置换出铜，同时生成硫酸亚铁，该方法能除去 FeSO4中的 CuSO4，但是过滤后得到的不是 X，故 D 选项不符合题意。 【知识点】物质的除杂方法 18.（2017 年湖南省株州市，题号 18，分

19、值 2）除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是 A.加入足量的氯化钡溶液，过滤 B.加入足量的稀盐酸，加热 C.加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D.加入足量的稀硫酸，加热 【答案】A 【解析】此题主要考查对杂质的清除相关知识。除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质 (2)不减：被提纯的物质不能减少 (3)易分：操作简便，易于分离 A、加入足量的氯化钡溶液，能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，同时有氯化钾生成，再过滤得到氯化钾溶液，故正确； B、加入足量的稀盐酸，能与碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，无需加热则可得到氯化钾溶液，则不合理，故错误； C、加入足量的硝酸钡溶液，能与碳酸钾反应生成碳

20、酸钡沉淀，同时有硝酸钾生成，引入了新杂质，故错误； D、加入足量的稀硫酸，能与碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，引入了新杂质，故错误； 【知识点】复分解反应、除杂质、酸、碱、盐 7 （2017 四川省达州市，7，3） 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法 A CO(CO2) 适量 O2 点燃 B NaCl 溶液(Na2CO3) 过量 CaCl2溶液 过滤 C KNO3溶液（K2SO4溶液） 适量 Ba(NO3)2溶液 过滤 D FeCl2溶液(CuCl2溶液) 足量镁粉 过滤 【答案】C 【解析】除去 CO 中的 CO

21、2要用氢氧化钠溶液，O2在点燃条件下会与 CO 反应，不能和二氧化碳反应，故 A 选项错误；要除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3，加入过量的 CaCl2溶液会增加 CaCl2杂质，故 B 选项操作错误；除去 KNO3溶液中的 K2SO4溶液加入适量 Ba(NO3)溶液，因为 K2SO4和 Ba(NO3)2反应生成 Ba2SO4沉淀和 KNO3，所以过滤后可得纯净的 KNO3溶液，故 C 选项正确，符合题意；除去 FeCl2溶液中 CuCl2加入镁粉会增加 MgCl2杂质，故 D 选项错误。 【知识点】物质的提纯方法 盐的性质 一氧化碳和二氧化碳的性质 13. （2017 黑龙江绥化市，题号

22、 13，分值 2）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂方法 A CO2 CO 通入氧气，点燃 B KCl 溶液 KNO3 加入适量的 AgNO3溶液，过滤 C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D MnO2 炭粉 在空气中充分灼烧 【答案】CD 【解析】本题考查的是物质的分离与提纯，根据物质的物理性质、化学性质分析。 A.除去二氧化碳中的一氧化碳气体应该通过灼热的金属氧化物， 二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，故 A 错误； B.硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银沉淀，会将主要成分氯化钾反应掉，故 B错误； C.铁和

23、硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量的铁和生成的铜通过过滤可以除去，故 C正确； D.炭粉在空气中灼烧会生成气体二氧化碳，二氧化锰则不反应，故 D 正确。 【知识点】物质的分离与提纯 8 （2017 年贵州省黔东南州，8 题，分值 2 分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法 A NaCl（NaOH） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 B NaCl（Na2CO3） 加入过量的 CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C HCl 溶液（H2SO4） 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 D CO2（CO） 通入氧气，

24、点燃 AA、 BB、 CC、 DD、 【答案】A 【解析】 此题主要考查的是物质的除杂， 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 A、NaOH 能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、Na2CO3能与过量的 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错

25、误 C、H2SO4能与过量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误 故选：A 【知识点】物质的除杂 13（2017 年江苏省无锡市，13 题，1 分）某同学梳理归纳了以下知识：硬水通过活性炭吸附后可变为软水 二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同 离子是带电的粒子， 所以带电的粒子一定是离子 配制 6的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配

26、氯化钠溶液质量分数偏高 所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法。其中正确的个数有 A.1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 【答案】B 【解析】本题考查课本中的多个知识点。主要考查了水的净化、分子、离子、溶液的配制、氧气的化学性质等。活性炭不能吸附水中的钙、镁离子，所以不能把硬水变成软水，错误如果一瓶是氧气一瓶是臭氧，它们是同一种元素形成的不同的物质，元素组成相同、各元素的质量分数相同，而它们的化学性质则不同，错误；离子是带电的粒子，但质子和电子是带电的粒子， 但是它们不是离子， 反过来则不成立， 错误； 量水时俯视量筒刻度，量

27、到的水会偏少，而溶质不变，则配成的溶液质量分数偏高，正确；“低碳”就是减少能源的消耗，排放出较少二氧化碳的行为，正确；炭和氧气灼烧后反应生成二氧化碳，但是铜也和氧气在高温条件下反应生成了氧化铜，错误。 【知识点】水的净化、分子、离子、溶液的配制、氧气的化学性质等 15 （2017 山东省聊城市，题号 15，分值 3）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 B NaOH 溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶 D

28、KC1 溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量 Ba(NO3)2溶液，过滤 【答案】B 【解析】此题要考查杂质的除去。 A. 碳可以和氧气反应,但会生成二氧化碳或者一氧化碳,又添加了新的杂质，故错误； B. 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠溶液，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,故正确； C. 氯化钠固体溶于水，泥沙不溶于水，可以通过过滤来除去泥沙，然后可以通过蒸发结晶得到氯化钠固体，故错误； D. 硝酸钡可以除去氯化钾中的硫酸钾，但是剩余的硝酸钾会留在氯化钾溶液中，K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO

29、3，故错误； 【知识点】物质的除杂 12 （2017 山东省临沂市，题号 12，分值 2）除去下列物质中的少量杂质。下列实验方案不能达到目的的是 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 【答案】C 【解析】本题主要考查杂质的去除。除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质；(2)不减：被提纯的物质不能减少；(3)易分：操作简便，易于分离。 A2Cu+O22CuO，氮气与铜不反应，故除去氮气中的氧气，可通过足量灼热铜网； BCaCO

30、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，除去氯化钙溶液中的盐酸，加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤； C选用稀盐酸除去铁粉中的铜粉，稀盐酸会把铁反应掉，被提纯的物质不能反应，故 C 错误； D除去氧化铜中的木炭粉，可在空气中灼烧，C+O2 CO2。 【知识点】物质的分离与提纯 11.（2017 山东省烟台市，11 题，2 分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离 CaO 与 CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤 B 鉴别 NH4NO3和 NaCl 分别加熟石灰研磨，闻气味 C 除去 CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤 D

31、 检验 Na2CO3溶液中含有 NaOH 加入足量 Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞 【答案】BC 【解析】氧化钙和碳酸钙的混合物中加水时，氧化钙会反应生成氢氧化钙，经过滤后只能得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，A 错误； 铵盐遇碱研磨时能生成刺激性气味的氨气，而氯化钠无此性质，可用加熟石灰研磨的方法，通过闻气味鉴别硝酸铵和氯化钠，B 正确； 碳酸钙遇盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳会逸出，过量的碳酸钙可过滤除去，C 正确； 氢氧化钡加入碳酸钠溶液中时， 会与碳酸钠反应生成氢氧化钠， 无法检验原碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠，D 错误。 【知识点】物质的分离与提纯 5（2017 四川省

32、德阳市，题号 15，分值 3）实验室有一位包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。 某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如右图所示的操作。下列有关分析中正确的是（ ） A. 操作分别是溶解、加热蒸发、过滤 B. 操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C. 操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D. 操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 【答案】D 【解析】KNO3中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化，所以操作是在烧杯中加水溶解；操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的

33、 KNO3饱和溶液，再冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出；操作为过滤，洗涤，干燥可得 KNO3晶体。 A. 操作分别是溶解、蒸发浓缩和冷却结晶、过滤，所以该选项错误； B. 操作是在烧杯中加水溶解，不是过滤，所以该选项错误； C. 操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，再冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，所以该选项错误； D. 操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，所以该选项正确。 【知识点】物质的分离和除杂；实验基本操作的综合应用。 15、(2017 年湖南省湘潭市，15 题，2 分)要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质） ，所选试剂不正确的是

34、（ ） A. NaOH (Na2CO3)：盐酸 B. C2 (O2)：灼热的铜粉 C. CO (CO2)：氢氧化钠溶液 D.O2 (H2O)：浓硫酸 【答案】A 【解析】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，能将碳酸钠除去，但是引入了氯化钠杂质，而且氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠， 两次反应都引入了新的杂质氯化钠， 故所选试剂不正确，故 A 符合题意； 混合气经过灼热的铜， 氧气与灼热的铜粉反应， 生成氧化铜， 会将氧气除去，剩下二氧化碳，故 B 错误；混合气通过氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去，剩下一氧化碳，故 C 错误；浓硫酸具有吸水性，在化学反应中可用做干燥

35、剂使用，混合气通过浓硫酸，浓硫酸吸收水蒸气，剩下氧气，故 D 错误。 【知识点】物质的分离与提纯 14 （2017 哈尔滨市，14，2） 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A N2 O2 伸入燃着的蜡烛 B CaCO3 CaO 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C NaCl MgCl2 加适量的氢氧化钠溶液，过滤 D K2CO3 K2SO4 加适量稀硫酸，蒸发结晶 【答案】C 【解析】本题主要考查物质的除杂方法；蜡烛在 O2中燃烧又生成水和二氧化碳气体，会增加新杂质，故 A 不正确；CaCO3 难溶于水，CaO 和水反应生成微溶的氢氧化

36、钙，所以加足量水溶解、 过滤、 洗涤、 干燥即可， 不用蒸发结晶， 故 B 选项不正确； 因为 2NaOH +MgCl2 =Mg(OH)2+2H2O，所以加入适量氢氧化钠，可以除去 MgCl2，故 C 选项正确；K2CO3 和 H2SO4反应生成K2SO4，不能除去杂质，但会损失主要成分，故 D 选项不正确。 【知识点】物质的除杂方法 14.（2017 年山东省泰安市 题号 14 2 分）除去下列各组物质中的杂质（括号内杂质） ，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是( ) 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3（Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO（CO2） NaOH 溶

37、液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】A.氧化铁和铁均能与稀盐酸发生反应，所以，加入稀盐酸时，氧化铁被转化成氯化铁，达不到实验目的，A 错误；B.一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应而被除去，一氧化碳经浓硫酸干燥后即可达到纯净的一氧化碳气体，B 正确；C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，所以，加水除去的氧化钙，不能达到实验目的，C 错误；D.硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后，滤液含有新杂质硝酸钠，不能达到实验目的，

38、D 错误；故选 B。 【知识点】物质的分离与提纯 14.（2017 湖北省荆门市，题号 14，分值 2）除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是， 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A CaO(CaCO3) H2O 搅拌、过滤 B CO2(H2) 足量的 O2 点燃 C FeSO4溶液(CuSO4) 过量铁粉 过滤 D NaOH(Na2SO4) 稀硫酸 蒸发结晶 【答案】C 【解析】A. 氧化钙和水反应,碳酸钙和水不反应，而碳酸钙是杂质，选项错误，B. 二氧化碳中混有少量的氢气，在足量的氧气中点燃，能够消耗掉氢气，但是没有参与反应的氧气，又会成为新的杂质，选项错误。C.

39、硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜溶液，向混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，通过过滤的方法，我们可以把过量的铁粉和生成的铜给除去，从而提纯硫酸亚铁溶液，选项正确，D. 氢氧化钠溶液中混有少量的硫酸钠溶液， 向混合溶液中加入稀硫酸， 稀硫酸和氢氧化钠反应， 生成硫酸钠，被提纯物质减少，选项错误， 【知识点】物质的分离与提纯 14 （2017 江苏省泰州市，题号 14，分值 2）下列除去杂质(少量)的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤 B O2气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集 C Cu(NO3)2溶液 AgNO

40、3 加过量 Fe 粉，过滤 D NaCl 固体 KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】A.碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应，A 错误；B.氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，B 正确；C.铁的金属活动性位于铜、银前面，铁与硝酸银溶液、硝酸铜溶液均能反应，加入过量的铁粉，铁将硝酸银溶液完全反应后，继续与硝酸铜溶液发生反应，C 错误；D.氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，硝酸钾的溶解度随温度降低减小很大，氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，配成热饱和溶液，降温，硝酸钾成晶体析出，过滤、洗涤、干燥，得到的是硝酸钾而不是氯化钠晶体，D 错误；故选 B。

41、【知识点】物质的分离、提纯 9（2017 甘肃省武威市，题号 9，分值 2）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法 A CO(CO2) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶 C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉并过滤 D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤 【答案】A 【解析】主要考查了物质的除杂。氢氧化钠溶液只与二氧化碳反应，混合气体通过氢氧化溶液的洗气瓶时，二氧化碳被吸收，只剩下一氧化碳气体，A 对；碳酸钾能与稀盐酸反应，该除杂过程中把需要的物质除去了，杂

42、质没有除去，B 错；锌不但能与硫酸铜反应还能与硫酸亚铁反应同时又生成了新的杂质硫酸锌，C 错；锌和铁均能与稀硫酸反应，这样不但能除去杂质，所需要的物质的质量也有所减少，D 错。 【知识点】常物质的化学性质、物质的提纯。 14.（2017 江苏省南京市，14 题，2 分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ） A.FeCl2溶液（CuCl2)加入过量的铁粉，过滤 B.KCl 固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO 气体（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl 溶液（MgCl2) 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中

43、性 【答案】B 【解析】本题考查混合物的除杂。 铁粉可将 CuCl2溶液中的铜置换出来，生成铜和 FeCl2的溶液，生成的铜及过量的铁粉可用过滤法除去，从而得到只含有溶质 FeCl2的溶液，A 正确；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，加热二者的混合物后，二氧化锰混入氯化钾固体中不能除去，B 错误；足量的氢氧化钠溶液只能吸收 CO2而不能吸收 CO，将得到的气体干燥后可得纯净的 CO2，C 正确；过量的氢氧化钠溶液可与 MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后可将沉淀除去，滤液中过量的氢氧化钠用稀盐酸中和至中性后，溶液中只留有氯化钠一种溶质，D 正确。 【知识点】物质的分离与提纯 14.（

44、2017 湖南省长沙市，题号 14，分值 3）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 序号 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂或方法 A Fe 粉(Cu) CuSO4溶液 B NaCl（沙子） 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C Na2SO4溶液(Na2CO3) 过量稀盐酸 D CO2(CO) 点燃 【答案】B 【解析】此题考查除杂问题。A.铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这样除去的是铁粉而不是杂质铜，A 错误；B.氯化钠溶于水，沙子不溶于水，加水溶解，形成氯化钠溶液和沙子的混合物，过滤，除去沙子，将滤液蒸发即可得到氯化钠晶体，B 正确；C.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和

45、水，这样使硫酸钠中又混入了新杂质氯化钠，不能达到实验目的，C 错误；D.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳中含有少量的一氧化碳，用点燃的方法无法进行操作，不能达到实验目的，D 错误；故选 B。 【知识点】物质的分离和提纯。 14、 （2017 黑龙江省齐齐哈尔市，题号 13，分值 2）下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 用磁铁吸引 B 二氧化碳 氯化氢 通过足量的氢氧化钠溶液 C 硫酸钠溶液 碳酸钠 加入适量稀硫酸 D 碳酸钙 氯化钙 加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】此题主要考查物质的除杂的问题，除去杂质不能除去

46、原物质，不能引入新杂质； A 磁铁能吸铁不能吸铜， 能出去杂质； B 氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应， 除去了原物质，故方法错误；C 碳酸钠加入硫酸会生成硫酸钠，加入适量的硫酸能除去硫酸钠中碳酸钠； D 碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液于水，可以通过加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥除去氯化钙。 【知识点】考点 58 物质的分离与提纯 18 （2017 江苏省扬州市，18 题，2 分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是 序号 物质 杂质 试剂 方法 A NaCl 溶液 CuCl2 NaOH 溶液 洗气 B MNO2 KCl 水 过滤 C CaCO3 CaO 稀盐酸 过滤 D CO2 H

47、Cl NaOH 溶液 洗气 【答案】B 【解析】本题考查除杂问题。除杂的基本原则是：不减少主要成分，不增加新的杂质。CuCl2能与 NaOH 反应生成 Cu（OH）2沉淀和 NaCl，但本项除杂方法不正确，应沉淀后再过滤，故A 不正确；MnO2难溶于水，KCl 易溶于水，加水后可将 KCl 溶解， 过滤即可得到 MNO2固体，故正确；稀盐酸与碳酸钙、氧化钙均能发生反应，故所选试剂错误，C 不正确；二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，故所选试剂错误，D 不正确。 【知识点】物质的分离与提纯 25(2017 湖南省邵阳市，题号 25 ，分值 2)下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选

48、项 实验目的 实验方案 A 除去稀硫酸中的 FeSO4 加入适量铁粉 B 除去 CO2中的 CO 将气体通入 NaOH 溶液 C 除去 CaCl2溶液中的 HCl 加过量 CaCO3，过滤 D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸，过滤 【答案】C 【解析】A 项， 加入铁粉会与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁，不能除去硫酸亚铁，此项错误 。 B 项， 将气体通入氢氧化钠，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，一氧化碳不反应，不能除去一氧化碳，此项错误。 C 项， 加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水而除去，没有引入新杂质，过量的碳酸钙不溶于水，可过滤出去，此项正确 。 D 项， 铜粉不能与

49、稀硫酸发生反应， ，与铝粉反应 ，加入稀硫酸不能除去铜粉，此项错误。 【知识点】除杂 20 （2017 山东省青岛市，题号 20，分值 2）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示： 下列说法错误的是 A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质 【答案】C 【解析】A.先加氯化钡除去硫酸钠，再加碳酸钠除去

50、氯化钙和过量的氯化钡，最后加氢氧化钠除去氯化镁，过滤，向滤液加入适量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以，实验操作步骤可以是，A 正确；B.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以，操作中，加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，B 正确；C.如将氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，最后滤液中的过量氯化钡无法除去，得不到纯净的盐水，C 错误；D.操作得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种，D 正确； 故选 C。 【知识点】物质的分离和提纯 12 （2017 山东省临沂市，题号 12，分值 2）除去下列物质中的少量杂质。下列实验方案

51、不能达到目的的是 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 【答案】C 【解析】本题主要考查杂质的去除。除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质；(2)不减：被提 纯 的 物 质 不 能 减 少 ； (3) 易 分 ： 操 作 简 便 ， 易 于 分 离 。A2Cu+O22CuO，氮气与铜不反应，故除去氮气中的氧气，可通过足量灼热铜网；BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，除去氯化钙溶液中的盐酸，加入足量的碳酸钙粉末

52、，充分反应后，过滤； C选用稀盐酸除去铁粉中的铜粉，稀盐酸会把铁反应掉，被提纯的物质不能反应，故 C 错误；D除去氧化铜中的木炭粉，可在空气中灼烧，C+O2 CO2。 【知识点】物质的分离与提纯 9.(2017 广东省，题号 9，分值 2 ) 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂与方法正确的是 A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气 B.CO2（HCl） ：通过饱和 NaHCO3 溶液洗气 C.NaCl 固体（沙子） ：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D.铁粉（锌粉） ：加入稀 H2SO4 溶液充分反应后过滤 【答案】A 【解析】本题主要考查除杂问题。 A. 通过盛有浓硫酸洗气瓶，浓硫酸

53、具有吸水性，可以除去水分，一氧化碳不反应， ，此项正确。B. 通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯化氢被吸收，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，但会混入水分，此项错误。C.氯化钠可以溶于水，沙子不能溶于水，可将固体溶于水，过滤、蒸发结晶，得到氯化钠固体，此项错误。D. 铁粉和锌粉都能与稀硫酸发生反应，不能进行分离，此项错误 【知识点】除杂 9（2017 甘肃省庆阳市，9 题，3 分）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法 A CO(CO2) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B K2CO3(KCl)

54、稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶 C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉并过滤 D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤 【答案】A 【解析】此题主要考查的是物质的除杂。A.CO 不能与氢氧化钠反应，而 CO2可以被氢氧化钠溶液反应而吸收并除去，故正确。B.加入稀盐酸后会与物质碳酸钾发生化学反应，不但没有除去杂质反而将原物质反应除去了，故错误。C.锌的金属活动新位于铁和铜的前面，因此加入锌粉后，锌粉和硫酸亚铁、硫酸铜均发生反应，将硫酸亚铁、硫酸铜都除去了，故错误。D.Zn 和 Fe 金属活动性都位于 H 的前面,加入稀硫酸后， Zn 和 Fe 都与稀硫酸反应,故错误。故选 A。 【知识点

55、】物质的除杂 二、填空题 20 （2017 湖南省长沙市，题号 44，分值 6）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢钠（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是_； （2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_； （3）此设计方案是否严谨？并说明理由_。 【答案】 （1）加热（2 分） ； （2）除去溶液中的氯化钙和步骤中加入的过量的氯化钡（2 分） ； （3）不严谨；步骤加入的是过滤的碳酸钾溶液，最终滤液中含有杂质碳酸钾（2 分） 。 【解析】 （1）由题干信息

56、可知，碳酸氢铵受热易分解成氨气、二氧化碳和水，所以步骤中加热即可除去碳酸氢铵； （2）步骤后，溶液中还含有氯化钙和过量的氯化钡，加入过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡， 因为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾， 氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾； （3）该设计方案存在缺陷，因为步骤中加入的过量碳酸钾溶液在除去氯化钙和氯化钡的同时，滤液中还含有过量的碳酸钾，得到的氯化钾溶液不纯净。 【知识点】物质的分离和提纯 复分解反应 29 （2017 苏州，29，8） 实验室常用块状大理石和稀盐酸制取 CO2气体。 （1）写出实验室制取 CO2的化学方程式： 。 （2）若用右图所示

57、装置（固定装置省略）制 CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性，具体操作方法是：先 （填字母，下同） ，后 ，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。 A.用手捂住试管 B. 将导管一端浸入水中 （3）实验室收集 CO2可用的方法是 （填字母） A. 排水法 B. 向下排空气法 C. 向上排空气法， （4）实验室常用澄清石灰水检验 CO2，写出反应的化学方程式： 。 （5）某些大理石中含有少量硫化物，使制得的 CO2中混有 H2S 气体，欲获取纯净干燥的 CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资料：.H2S 能与 NaOH 等碱溶液、CuSO4溶

58、液反应。 .CO2中混有的 HCl 气体可用饱和 NaHCO3溶液吸收。 装置甲中所盛试剂应选用 （填字母） 。 A. 浓硫酸 B. NaOH 溶液 C. 澄清石灰水 D. CuSO4溶液 装置丙的作用是 。 【答案】 （1）CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2 分） ； （2）B、A（1 分） ； （3）AC（1 分） ； （4） CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2 分） ； （5）D（1 分） ；除去 CO2中的水蒸气或干燥 CO2（1分） 【解析】本题主要考查制取二氧化碳的仪器装置和反应原理、气体的除杂方法； （1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，稀

59、盐酸与石灰石反应生成水、二氧化碳和氯化钙，方程式为：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （2）检验装置气密性，要先把导管放入水中，再用手捂住试管，所以顺序为 BA； （3）因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集二氧化碳，故选 C； （4）因为石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以实验室常用石灰水检验二氧化碳，其方程式为：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （5）因为浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，所以丙装置中应该放浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气； 硫化氢和二氧化碳能与氢氧化钠、 氢氧化钙反应， 二氧化碳不能和 CuSO4溶液反应，所以甲中的试

60、剂应放硫酸铜溶液，故选 D。 【知识点】制取二氧化碳的仪器装置和反应原理 气体的除杂方法 25 （9 分） （2017 江苏省扬州市，25 题，9 分）某工厂以含有 FeSO4和少量 H2SO4的废水为原料制备 FeSO47H2O 的步骤如下: 调节废水 pH；过滤；蒸发浓缩；结晶池中结晶；收集晶体，洗涤干燥。 （1）调节废水 pH 时适宜加入_。(填序号) a.Fe b.Cu c.Ca(OH)2 （2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒_和_。过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是_、_。 （3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是_。 （4）用冰水洗涤 FeSO47H2O 晶体的目的是_

61、。低温干燥的目的是_。 （5）结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O 的实验方案:蒸发浓缩, _,过滤、洗涤、干燥。 【答案】 （1）Fe（1 分） （2）烧杯（1 分） ；漏斗（1 分） ；过滤时，玻璃棒的作用是引流（1 分） ；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅（1 分） （3）便于回收晶体（合理即可） （1 分） （4）减少 FeSO47H2O 溶解造成晶体损失（1 分） ；防止 FeSO47H2O受热分解（1 分） （5）保持温度在 57.664之间（1 分） 【解析】 （1）调节 pH 的目的是除去废水中的硫酸，选择试剂时要注意，除去杂质时不引入新的杂质。F

62、e 可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中不会产生新的杂质，故正确；Cu与硫酸、硫酸亚铁均不反应，故不正确；氢氧化钙尽管能除去硫酸，但同时也能跟硫酸亚铁发生反应，故不正确。 （2）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。过滤时，为防止待过滤的液体倒洒，应用玻璃棒进行引流；蒸发时，为防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。 （3）结晶池底部留有一定的坡度，待溶液中有大量晶体析出时，将晶体转移到位置较高的斜坡上，有利于干燥晶体、回收晶体。 （4）根据溶解度曲线图，温度较低时， FeSO47H2O 的溶解度较小，用冰水洗涤可减少因溶解造成的晶体损

63、失； 温度较高时， FeSO4 7H2O 晶体会变成 FeSO4 4H2O， 为防止 FeSO4 7H2O分解，干燥时应在低温条件下进行。 （5）由图可知，FeSO44H2O 晶体析出的温度范围为 57.664之间，因此，蒸发浓缩后，应保持温度在 57.664之间，使晶体析出。 【知识点】物质的分离与提纯、溶解度 11 （2017 四川省德阳市，题号 30，分值 8）实验室中有一包 KCl、MgSO4 和 CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的 MgSO4 和 CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。 请你回答下列问题： X 溶液和 Ba(OH)2溶液反

64、应的化学方程式是_,该反应所属的基本反应类型是_。 Y 溶液中溶质的化学式是_。 该实验中盐酸的作用是_。 【答案】 MgSO4+ Ba(OH)2=Mg(OH)2+ Ba SO4； （2 分）复分解反应； （2 分） K2CO3； （2 分） 该实验中盐酸的作用是除去过量的 K2CO3及反应生成的 KOH。 （2 分） 【解析】除去 KCl 溶液中的少量 CaCl2和 MgSO4，可看成把 Ca2+、Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的 Ba（OH）2可同时沉淀掉 Mg2+、SO42-离子；反应生成的 BaCl2和过量的Ba（OH）2以及原有的 CaCl2可加入所选试剂中的

65、K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的 K2CO3及反应生成的 KOH 同时反应掉而生成 KCl，将 KCl 溶液进行蒸发操作可得到 KCl。 X 溶液中只有硫酸镁和氢氧化钡反应，反应的化学方程式是 MgSO4+ Ba(OH)2=Mg(OH)2+ Ba SO4，基本反应类型为复分解反应； Y 溶液中溶质的化学式是 K2CO3； 该实验中盐酸的作用是除去过量的 K2CO3及反应生成的 KOH。 【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；基本反应类型。 14(5 分)（2017新疆，14 题，5 分）废旧金属可以回收利用，用和金废料（含 Fe、

66、Cu和 Al）制取 FeSO4溶液和回收金属 Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略） ： （1） 合金属于_（填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2） 生活中铝比铁更耐腐蚀的原因_（用化学反应方程式解释） 。 （3） 步骤 A 化学反应方程式表示为： 2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2， 依据质量守恒定律推出 R 的化学式为_。 （4） 步骤 B 发生的化学反应方程式为_；反应的基本类型为_。 【答案】（1） 混合物 （1 分） （2） 4Al+3O2=2Al2O3（1 分） （3） H2O （1 分） （4） Fe+H2SO4=FeSO4+H2（1 分） ；置换反应（1 分

67、） 【解析】 （1）合金中一定含有一种金属和另外一种金属或非金属，故属于混合物； （2）铝在空气中已被氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，发生反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3。 (3)根据反应前后原子的种类和个数不变， 反应前共有 2 个铝原子、 2 个钠原子、 2 个氧原子、2 个氢原子，反应后有 2 个钠原子、2 个铝原子、4 个氧原子、6 个氢原子，即 2R 中含有 4个氢原子、2 个氧原子，一个 R 原子中含有 2 个氢原子、1 个氧原子，即 R 为 H2O。 （4）步骤 B 中发生的反应为 Fe 和稀硫酸的反应，化学方程式为 Fe+H2SO4=

68、FeSO4+H2，该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【知识点】物质的分离与提纯 15 （ 2017 广安市，题号 15，分值 4）材料与人类社会密切相关。 （1）下列物质中，属于合成材料的是（ ） A.棉花 B.蚕丝 C.聚乙烯塑料 D.钢制单杠 （2）清洗、干燥后的黄铜渣中含有 Zn 14%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下： 已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式_。 、中的操作均含_（填操作名称）

69、 。 操作所得固体物质的化学式是_。 【答案】 （1）C（1 分)； （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（或 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu） （1 分） ；过滤（1 分） ；Cu 【解析】 （1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉花、蚕丝属于天然纤维，钢制单杠属于金属材料制品； （2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜在金属活动性表中排在氢之后，铜和稀硫酸不能反应， 再结合提供的两个反应方程式可以得出溶液 A 中含有硫酸锌、 硫酸铜及过量的硫酸；加入过量锌，则锌可以和硫酸反应，锌还可以和硫酸铜反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜； 图中的两个操作都是过滤，过滤可以将固体、液体混合

70、物分离； 因为铜不能和稀硫酸反应，故中得到的固体是铜，铜的化学式是 Cu。 【知识点】有机合成材料、物质的分离与提纯、酸和酸的化学性质、金属的化学性质、化学方程式的意义和书写 14 （ 2017 山东济宁市，题号 14，分值 4）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示： 参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应 （1）反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为_。 （2）残渣中除金属锌外，还有_。 （3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_。 （4）操作四发生反应的化学方程式为_。 【

71、答案】 （1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4（1 分） ； （2）SiO2（1 分） ； （3）过滤（1 分） ； （4）ZnCO3 ZnO+CO2（1 分） 。 【解析】本题主要考查物质的提纯，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 （1） 反应器中加入足量稀硫酸， ZnO、 CuO、 FeO 分别与硫酸反应生成 ZnSO4、 CuSO4、 FeSO4； （2）SiO2不溶于水、不溶于稀硫酸，故残渣中除金属锌外，还有 SiO2等； （3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离； （4）硫酸锌和碳酸钠反应生成碳酸锌，

72、高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2。 【知识点】物质的分离与提纯、化学方程式的意义及其书写、化学式的意义及其书写 36 （2017 四川泸州市，题号 36，分值 4）酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答： （1）废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和 ；滤液中主要的阴离子是 ； （2）欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理 。 【答案】 （1）碳（1 分） ；氯离子(CI-)（1 分） （2）灼烧滤渣（

73、1 分） ；碳燃烧生成二氧化碳气体挥发，最后剩下固体二氧化锰（1 分） 。 【解析】 （1）碳粉和二氧化锰不能溶于水，而氯化锌和氯化铵能溶于水，所以滤渣的主要成分是二氧化锰和碳，即水中的阳离子是 Zn2+和 NH4+,阴离子是 CI-。 （2）因为碳具有可燃性，二二氧化锰没有可燃性。所以燃烧可以把碳转移到二氧化碳气体中再排放到空气中，这样就可以得到较纯的二氧化锰。 【知识点】物质的溶解性 混合物的分离 23 （2017 河南省，24，3） 为了除去粗盐中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的 BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液；过滤；加适量

74、盐酸；蒸发、结晶。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不 形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性 （1）以上操作中所发生的复分解反应共有_个。 （2）操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？ （3）请设计实验方案证明操作所得溶液中含有 NaOH。 （写出实验步骤和现象） 【答案】 （1）六（1 分） ； （2）搅拌，使受热均匀（或搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅） （1 分） ； （3）取 所得溶液，加足量的 BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有 NaOH。 （1 分） 【解析】本题主要考查粗盐的提纯及物质的除杂方法

75、；在除杂反应中 CaCl2和 Na2CO3溶液、MgCl2和 NaOH、 Na2SO4和 BaCl2、过量的 BaCl2和 Na2CO3溶液、过量的 NaOH、过量的 Na2CO3溶液分别和盐酸共六个复分解 反应； （2）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发操作中玻璃棒起搅拌，使受热均匀，防 止液体飞溅的作用；因为氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，可使酚酞试液变红，要验证所得溶液中含有氢氧化 钠，可取所得溶液，加足量的 BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质 中含有 NaOH。 【知识点】粗盐的提纯 物质的除杂方法 25.（2017 年山东潍坊市，

76、题号 25，分值 8）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定氯化钠的质量百分含量。 请回答下列问题： （1）用托盘天平称量药品前对天平进行的第一步操作是_。 （2）向溶液中加入足量 Na2CO3溶液的目的是_。该小组同学用下图所示装置进行操作，请指出操作中存在的两处错误：_、_。 （3）下列关于操作的说法正确的是_（填序号） 。 a. 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b. 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d. 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上 （4

77、）样品中氯化钠的质量百分含量为_。 【答案】 （1）调节天平平衡（1 分） ； （2）使溶液中的氯化钡完全沉淀（1 分） ；未用玻璃棒搅拌（1 分） ；漏斗下端尖口未紧靠烧杯内壁（1 分） ； （3）b（1 分） 、c（1 分） ； （4）58.4%。 【解析】本题考查的是物质的分离与提纯，结合流程图分析。 （1）用托盘天平称量物质时首先要调零； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故可以用足量的碳酸钠除去氯化钠中的氯化钡；过滤时要用玻璃棒引流、漏斗末端要靠在承接滤液的烧杯内壁上； （3）操作是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，故是蒸发操作。 a.蒸发操作中用到玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒

78、，蒸发皿一般是陶瓷的，故 a 错误； b.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，以防止液体局部过热而引起液体飞溅，故 b 正确； c.等蒸发皿中出现多量固体时停止加热，否则固体会崩开，故 c 正确； d.热的蒸发皿不能直接放在实验台上，否则会烫坏实验台，故 d 错误。 （4）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的质量可以计算出样品中氯化钡的质量，从而得到氯化钠的质量及质量分数。 设氯化钡的质量为 x BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 208 197 x 19.7g 208x=19719.7g x=20.8g 氯化钠的质量分数=5020.8100%58.4%50ggg 【知识点】物质的分离与

79、提纯、盐的化学性质、化学方程式的简单计算 13 （2017 年贵州省黔东南州，1 题，分值 15 分）某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号仪器的名称： ； （2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 （填序号） ，发生反应的化学方程式为 ，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是 （3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 ，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为 （填装置编号） ，导管口之间的连 接顺序是：发生装置出口 （按顺序填导管口字母）F 装置

80、，F 装置中可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式是 （4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从 （填“g“或“h“）端进入 （5）完成上述实验后，某同学还想用 A 装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：_ 【答案】 （1）酒精灯（1 分） ；试管（1 分） ； （2）B（1 分） ；Zn+2HCl=ZnCl2+H2（2 分） ；可以控制反应的发生和停止（1 分） ； （3）氯化氢气体和水蒸气（1 分） ；CE（1 分） ；abef（1分） ；黑色变红色，试管壁上有小水珠生成， （1 分） ；H2+CuOCu+H2O（1 分） ； （4）h（1 分） ； （5）

81、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（1 分） ； 【解析】 此题主要考查的是常用气体的制备。 （1） 根据图可知： 是常用的加热仪器酒精灯，是常用的反应容器试管； （2）实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气，同时生成氯化锌，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；B 装置的优点是：可以控制反应的发生和停止； （3）盐酸具有挥发性，因此用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去， 水蒸气可以用浓硫酸除去， 混合气体进入洗气瓶的顺序都是长进短出； F 装置中发生的反应为氢气还原氧化铜， 氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水

82、该反应的现象为为黑色固体变红色固体，同时试管璧上有小水珠生成，反应的化学方程式为： H2+CuOCu+H2O； （4）氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，因此如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从短管进入； （5）装置 A 适合于固体加热型生成气体，高锰酸钾加热能生成氧气，故可以用装置 A 进行加热高锰酸钾制取氧气的实验操作，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 【知识点】气体的制备、除杂和净化 8 （2017 浙江省绍兴市，23，9）以粗盐（含杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐

83、。 （1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。 （2）为除去 Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作： 加过量的 Na2CO3溶液，过滤，加过量的 NaOH 溶液， 加适量的稀 HCl，加过量的 BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_。 A B. C. （3）用 pH 试纸检验溶液是否呈中性的操作_。 【答案】 （1）引流（2 分） ； （2）C（2 分） ； （3）用洁净的玻璃杯蘸取少量溶液，滴在 pH 试纸上，然后把显示的颜色与标准比色卡对照（2 分） 【解析】本题主要考查粗盐提出的操作及测 pH 的方法； （1）过滤操作中要用玻

84、璃棒引流，防止液体飞溅； （2）粗盐中的 Na2SO4和 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀，MgCl2和 NaOH 可以生成氢氧化镁沉淀，CaCl2和 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，因为加入的除杂试剂都是过量的，所以加入的试剂应该以后面的试剂能把前面过量的试剂除去为原则， 又 Na2CO3可与 BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，所以加入的 Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后， 加入盐酸要在过滤沉淀之后， 所以除杂顺序为：或或均可，故选 C； （3）用 pH 试纸测溶液的 pH，要用洁净的玻璃棒蘸少量溶液，涂在 pH 试纸上，然后把显示的颜色与标准比色卡对照。 【知识点】粗盐提出的操作 测 pH 的方法