《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第三节 微型专题（八）fe3＋与fe2＋的性质与转化课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第三节 微型专题（八）fe3＋与fe2＋的性质与转化课件 新人教版必修1（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、例 某同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。,解析 铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。,答案,解析,防止Fe2被氧化,(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ _。,解析 氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。,答案,解析,2Fe2Cl2=
2、2Fe3,2Cl,(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_ _。,解析 煤油不溶于水，密度比水小，可以隔绝空气，排除氧气对实验的影响。,答案,解析,隔绝空气,(排除氧气对实验的影响),(4)丙同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_。,解析 CCl4层显紫色说明有单质碘生成，发生反应的离子方程式为2Fe3
3、2I=2Fe2I2。,答案,解析,2Fe32I=2Fe2I2,(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。,解析 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。,答案,解析,H2O22Fe22H=2Fe32H2O,特别提示,设置实验情景考查Fe2的还原性、Fe3的氧化性及其检验方法，是一种常见的题型。需要注意的是 (1)Fe2的还原性大于Br的，但比I的弱。亚铁盐在溶液中遇到强氧化剂(如氯气、硝酸、酸性高锰酸钾溶
4、液、溴水、双氧水等)时，一般能被氧化成铁盐。 (2)Fe3具有较强的氧化性，可跟Fe、Cu及SO2、H2S、HI等还原性物质反应，还原产物为Fe2。,变式 已知如下三个实验均能发生化学反应：,答案,解析,下列判断正确的是 A.实验中铁作还原剂 B.实验中Fe2既显氧化性又显还原性 C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2,解析 实验中铁作还原剂，则氧化性：Cu2Fe2； 实验中Fe2只表现还原性； 实验中发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3Cu2。 综上可知氧化性：Fe3Cu2Fe2。,对点训练,DUID
5、IANXUNLIAN,1.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2和Cu2 B.一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3 C.一定有Fe2，可能有Cu2 D.只有Fe2,解析 混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2，一定不可能有Fe3，可能有Cu2。,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由Fe2Fe3=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2 0.06 mol； Fe3过量，滴入无色K
6、SCN溶液，溶液显红色； 氧化生成的Fe2和还原生成的Fe2的物质的量之比为12。,2.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C.溶液中Fe2与Fe3物质的量之比为61 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25,答案,解析,1,2,3,4,5,3.(2018北京朝阳区高一期末)验证Fe3与Fe2能够相互转化。,答案,解析,1,2,3,4,5,下列分析不合理的是 A.解释现象的反应：2Fe3Fe=3Fe2 B.实验与可以调换顺序 C.溶液变红涉及到反应：Cl2
7、2Fe2=2Cl2Fe3 D.比较氧化性：Cl2Fe3Fe2,解析 A项，氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，正确； B项，实验与不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，错误； C项，溶液变红是因为氯气氧化亚铁离子为铁离子，所以涉及到的反应有Cl22Fe2=2Cl2Fe3，正确； D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2Fe3Fe2，正确。,1,2,3,4,5,Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O。,4.(2018长春外国语学校下学期入学考)某同学
8、利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：,答案,解析,1,2,3,4,5,(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为_。,Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O,解析 本题考查Fe与水蒸气的反应、Fe3O4与酸的反应、Fe3的检验和Fe2的还原性。Fe和水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2。,(2)试剂1的化学式是_；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)_。,解析 淡黄色溶液中含FeCl3、FeCl2，加入试剂1，溶液变成淡红色，检验Fe3用KSCN溶液，则试剂1的化学式为KSCN，反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。,答案,解析,
9、1,2,3,4,5,KSCN,Fe33SCN=Fe(SCN)3,(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)_ _。,解析 加入新制氯水将Fe2氧化成Fe3，Fe3与SCN生成的Fe(SCN)3的浓度增大，溶液的红色加深，加入新制氯水反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Cl2Fe3。,答案,解析,1,2,3,4,5,2Fe2Cl2=2Fe3,2Cl,解析 从检测结果与参考范围看，该儿童Fe元素的含量比参考范围略低。,5.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：,答案,解析,1,2,3,4,5,根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童_元素含量偏低。,铁(或Fe),(2)报
10、告单中“molL1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。,解析 molL1为浓度的单位。,答案,解析,1,2,3,4,5,浓度,解析 Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。,(3)服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。,答案,解析,1,2,3,4,5,还原性,(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。,解析 糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2被氧化的作用。,答案,解析,1,2,3,4,5,防止Fe2被氧化,
