《2020高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2节 考点1 可逆反应与化学平衡状态课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2节 考点1 可逆反应与化学平衡状态课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率和化学平衡,第七章,第二节 化学平衡,考 纲 解 读,考点1 可逆反应与化学平衡状态,栏目导航,夯 实 考 点,1可逆反应,【知识梳理】,正,逆,同时,小于,2化学平衡状态 (1)建立过程。 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：,最大,逐渐减小,逐渐增大,保持不变,同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。 以上过程可用下图表示：,从_开始建立,从_开始建立,正反应,逆反应,(2)概念。 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物的浓度和生成物的浓度_
2、，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。,相等,不再改变,(3)特征。,可逆,动态平衡,(2)静态标志：各种“量”不变 各物质的质量、物质的量或浓度不变。 各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。,【思维深化】,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),【答案】C,考 点 突 破,极端假设，界定范围，突破判断 ,【答案】A,【解析】假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则
3、完全转化时，Z(g)的浓度为4 molL1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为2 molL1、4 molL1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A项正确，B、C、D项均错误。,【答案】D,【解析】平衡浓度之比为13，转化浓度也为13，故c1c213，A、C两项不正确；平衡时Y、Z的生成速率之比应为32，B项不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14 molL1。,化学平衡状态的判断 ,【答案】.(1) (2) (3) (4) (5) (6) .(1) (2) (3) (4),A B C D 【答案】D,
