《2018版高考化学二轮复习 第10讲 常见金属元素及其化合物课堂练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学二轮复习 第10讲 常见金属元素及其化合物课堂练习（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十讲常见金属元素及其化合物最新考纲1常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2以上各部分知识的综合应用。钠及其重要化合物学生用书P561下列各项说法或离子方程式书写错误的是()A(2017高考全国卷，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，由实验现象可得到结论：CO2具有氧化性B(2017高考江苏卷)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C(2017高考江苏卷)钠与水反应：Na2H
2、2O=Na2OHH2D(2017高考江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OH解析：选C。A项，瓶中有黑色颗粒产生，说明生成了炭，发生反应为4Na3CO22Na2CO3C，CO2中C的化合价降低，被还原，因此CO2作氧化剂，具有氧化性，正确；B项，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，正确；C项没有配平，电荷不守恒，错误；D项书写正确。2(2016高考全国卷，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉
3、末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析：选C。A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加入水均溶解，D项错误。感悟高考1题型：选择题2考向：钠及其化合物在高考中较为重要，是每年高考都出
4、题的知识点，以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题是主要的出题形式，Na2O2的结构及反应规律则是考查阿伏加德罗常数的重要题材，NaHCO3、Na2CO3则以涉及生产实际或实验类试题中转化推断和计算类型的考查，在复习时应予重视。1树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但
5、得到Na2O2的质量大于Na2O。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反
6、应时，应透过蓝色的钴玻璃片。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂；Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12。钠及其化合物的性质和应用1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等KNa合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A
7、BC D解析：选A。金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；KNa合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，故正确；碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；明矾是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂
8、，但不能作消毒剂，故错误。2(2017北京西城区一模)Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是()ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3: Na2O2CO2=Na2CO3O2BNa2CO3溶液呈碱性：CO2H2OH2CO32OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH: CO2H=CO2H2OD饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：COCaSO4=CaCO3SO解析：选D。A.Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，A项错误；B.Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解显碱性且分步进行，水解方程式
9、为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，B项错误；C.乙酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，方程式为CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO，C项错误；D.CaSO4的溶解度大于CaCO3，发生沉淀转化，反应为COCaSO4=CaCO3SO，D项正确。钠及其化合物的特性及转化关系3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)X(Na)、Y(NaOH)、Z(NaHCO3)可实现转化。()(2)饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可以实现。()(3)对于“甲乙丙”，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2。()(4)(2016高考浙江卷)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫
10、灭火器灭火。()(5)(2015高考全国卷，8C)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。()解析：(1)NaHCO3一步转化为Na不能实现，不正确。答案：(1)(2)(3)(4)(5)4如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有()A只有a、b、c、d B只有b、c、d、eC只有c、d、e、f Da、b、c、d、e、f解析：选D。通过Na2CO3与Ba(OH)2的反应，能够实现反应a；向NaOH溶液中通入过量的CO2，能
11、够实现反应b；NaHCO3与酸反应可以生成CO2，能够实现反应c；CO2与NaOH反应可以生成Na2CO3，能够实现反应d；Na2CO3溶液中通入CO2，能够实现反应e；NaHCO3受热分解或与NaOH反应，能够实现反应f。综上所述，D正确。镁、铝及其重要化合物学生用书P571判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2017高考天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物。()(2)(2016高考全国卷，13B)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可以将MgCl2溶液加热蒸干。()(3)(2016高考全国卷，7A)根据Al2(SO4)3和小苏打反应的化学性质，在实际应用中可用泡沫灭火器灭
12、火。()(4)(2016高考江苏卷)因为Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料。()(5)(2015高考全国卷，10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象：熔化后的液态铝滴落下来，结论：金属铝的熔点较低。()(6)(2015高考全国卷，13B)将浓硝酸滴在用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体。()(7)(2015高考全国卷，13C)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)22017高考全国卷，26(1)(2)(3)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金
13、属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(写化学式)。解析：(1)水泥熟料中的CaO和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加入硝酸能将水泥样品中可能含有的Fe2氧化为Fe3，为了不引入新杂质，还可用H2O2代替硝酸。(2)根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO2(或H2SiO3)，SiO2(或H2
14、SiO3)能溶于弱酸氢氟酸，生成SiF4和H2O。(3)加入氨水调节溶液的pH45的过程中加热，能防止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。答案：(1)将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO24HF=SiF42H2O(或H2SiO34HF=SiF43H2O)(3)防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3感悟高考1题型：选择题(主)、填空题(次)2考向：铝及其化合物的两性是高考的重要考查点，由于铝及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样。在复习时要重视有关知识的练习。1Mg、Al都是较活泼的金属，常温下能被空气中的O2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。镁不易和冷水反应，但能与沸水反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化，所
