《（山西专用版）2020版高考化学大一轮复习 专题二 第2讲 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（山西专用版）2020版高考化学大一轮复习 专题二 第2讲 离子反应课件（83页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 离子反应,考点一 电解质的分类和电离,考点二 离子方程式的书写及正误判断,总纲目录,考点三 离子共存,高考真题演练,考点一 电解质的分类和电离,1.电解质的分类,2.电解质的电离 (1)电离 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动 的离子的过 程。,(2)电离方程式,3.电解质电离与导电的关系,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ( ) (2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ) (3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯 气是非电解质 ( ) (4)H2SO4是强电解质,故浓
2、硫酸具有很强的导电性 ( ) (5)BaSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质 ( ) (6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 ( ),(7)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ) (8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ( ) (9)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ) (10)CH4、CH3CH2OH、CH3COOH都是非电解质 ( ),2.今有15种物质:Fe 稀硝酸 HNO3 液氨 SO2 空气 NaCl BaSO4 Na2CO3 乙醇 Al2O3 石墨 NaOH 氨水 Na2O2。 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相
3、应的位 置。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),题组一 电解质及其电离,1.(2018山东青岛模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是 ( A ),解析 B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。,2.(2019河北石家庄模拟)下列物质在指定条件下电离方程式书写正确 的是 ( D ) A.Na2CO3溶于水 Na2CO3 N +C B.Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3 H+Al +H2O C.NaHS溶于水后HS-的电离 HS-+H2O H2S+OH- D.NaHSO4加热熔
4、化 NaHSO4 Na+HS,解析 A项,应为Na2CO3 2Na+C ;B项,应用可逆符号;C项是 HS-的水解方程式。,3.写出下列物质的电离方程式。 (1)H2SO4: ; (2)H2SO3: ; (3)HF: ; (4)Ca(OH)2: ; (5)Mg(OH)2: ; (6)CH3COOH: ; (7)NaHS(溶于水): ;,(8)Ca(HSO4)2(溶于水): ; (9)Al2O3(熔融): ; (10)KAl(SO4)2: 。,答案 (1)H2SO4 2H+S (2)H2SO3 H+HS 、HS H+S (3)HF H+F- (4)Ca(OH)2 Ca2+2OH- (5)Mg(O
5、H)2 Mg2+2OH- (6)CH3COOH H+CH3COO- (7)NaHS Na+HS-、HS- H+S2- (8)Ca(HSO4)2 Ca2+2H+2S,(9)Al2O3 2Al3+3O2- (10)KAl(SO4)2 K+Al3+2S,规律方法 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数。,题组二 溶液导电性变化分析,4.今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题 目后面括号中。,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等
6、物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ( ) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量 ( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HBr ( ),(4)向氨水中通入HCl直至过量 ( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ( ) (6)向饱和石灰水中不断通入SO2 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列 分析不正确的是 ( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液
7、中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案 C 解析 本题考查溶液混合时酸碱性的判断、溶液的导电能力判 断。两个过程涉及的反应有:Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O,: Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O,:NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O。从反应知,当氢氧化钡和硫酸恰好反应完全时,溶液的 导电能力最弱,故曲线表示滴加硫酸的变化曲线,A正确。反应至b点 时等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠恰好完全反应,B正确。曲线c 点溶液中溶质为硫酸,溶液呈酸性,曲线c点溶液中溶质为NaOH和Na2 SO4,溶液呈碱性,故两溶液中不可能含有相同
8、量的OH-,C错误。a点对应,的“溶液”为水,d点对应的溶液为Na2SO4溶液,均显中性,D正确。,技法总结 金属导电与电解质溶液导电的原因 (1)金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动,温度升高,金属 阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。 (2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶 液导电能力的强弱,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电 荷数,和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时, 弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强。,考点二 离子方程式的书写及正误判断,1.离子反应 (1)定义:有 离子参加 或
9、有 离子生成 的反应。 (2)类型:,2.离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例),(2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型 的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的 离子方程式都可用 H+OH- H2O 来表示。 注意 盐类水解的离子方程式用“ ”而不用“ ”。 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。 在写离子方程式时,HC 、HS-、HS 等弱酸的酸式盐不能拆开写, 而HS 可以拆写。 四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。,1.(1)在稀硫酸中分别加入下列物质,
10、能发生反应的请写出有关反应的离 子方程式。 加入BaCl2溶液: , 加入CH3COONa溶液: , 加入Na2CO3溶液: , 加入Zn粒: , 加入NaOH溶液: 。,(2)中,混合后溶液中S 的物质的量减少的是 (填 序号,下同);H+的物质的量减少的是 。,答案 (1)Ba2+S BaSO4 CH3COO-+H+ CH3COOH C +2H+ CO2+H2O Zn+2H+ Zn2+H2 H+OH- H2O (2) ,2.向0.1 molL-1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液。 (1)当S 恰好完全沉淀时的离子方程式: 。 (2)当溶液呈中性时的离子方程
11、式: 。,答案 (1)H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O (2)2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,题组一 离子方程式的书写,1.写出下列典型反应的离子方程式: (1)氯化铝溶液中加入过量氨水: 。 (2)小苏打与乙酸溶液混合: 。 (3)澄清石灰水中加入盐酸: 。 (4)Cl2通入水中: 。,(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2: 。 (6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液: 。 (7)NaHCO2溶液与稀盐酸混合: 。 (8)FeCl3溶液与Cu反应: 。 (9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。,(10)Fe2O3溶于HI溶液中: 。 (1
12、1)FeO溶于稀HNO3中: 。 (12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中: 。,答案 (1)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N (2)HC +CH3COOH CH3COO-+CO2+H2O (3)OH-+H+ H2O (4)Cl2+H2O H+Cl-+HClO (5)4H+2Cl-+MnO2 Cl2+2H2O+Mn2+ (6)Ca(OH)2+C CaCO3+2OH- (7)HC +H+ H2O+CO2 (8)2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,(9)Ba2+2OH-+2N +S BaSO4+2NH3H2O (10)Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+I2+3H2O (11)3FeO+10H+
13、N 3Fe3+NO+5H2O (12)3Fe3O4+28H+N 9Fe3+NO+14H2O,2.写出下列与量有关的反应的离子方程式: (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中: CO2少量: ; CO2过量: 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应: 盐酸少量: ; 盐酸过量: 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:,NaOH溶液少量: ; NaOH溶液过量: 。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应: 盐酸少量: ; 盐酸过量: 。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中: CO2少量: ; CO2过量: 。,(6)Fe与稀硝酸反应: Fe少量: ; Fe过量: 。 (7)FeI2溶液与Cl2反应: Cl2少量: ; Cl2过量: 。 (8)
