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1、江西省上饶县中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题（零、特招班） 时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-561、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1和是氧元素的两种核素,用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A. 在中含有个氧原子B. 与核外电子排布方式相同C. 在标准状况下,和均含有个氧原子D. 和化学性质相同2下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是酸性:热稳定性:非金属性:熔点：碱性:稳定性:酸性:还原性:A. B. C. D. 3已知某元素的阳离子的核内中子数为,质
2、量数为,则它的氧化物中所含电子的物质的量是A. B. C. D. 4下列有关粒子的表示方法正确的是A. 氨气分子的电子式：B. 硫原子结构示意图：C. H2O的电子式：D. 次氯酸的结构式：HOCl5下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图象实验现象或图像信息反应开始后,针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后,甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升6 与反应生成释放出热量，有关数据如图所示：下列说法不正确的是A. 中的键比中的键牢固B.破坏键需要的能量是C.完全分解生成和时吸收热量D.和的总能量低于的能量7下列有关原电池的说法中
3、，正确的是A. 碱性锌锰电池的正极反应为B. 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者铁较易被腐蚀C. 利用反应设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，溶液作电解质溶液D. 锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有锌溶解，就有气体生成8爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池推断错误的是放电时,Fe参与负极反应,参与正极反应放电时,电解质溶液中的阴离子向正极移动放电时,负极上的电极反应式为:该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A. B. C. D. 9 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的
4、是A该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2YBt0时，X、Y、Z的质量不再改变Ct0时，Z的浓度为Dt0时，反应停止，反应速率为零10一定条件下，两种气态烃的混合物共1mol，在空气中完全燃烧生成1.5mol CO2和2mol水蒸气。关于该混合物的说法正确的是A. 一定有甲烷B. 一定有乙烷C. 一定含有甲烷，可能含有乙烷D. 可能是甲烷和丙烷的混合物11下列说法正确的是A.燃烧后能生成和的有机物,一定含有碳、氢、氧三种元素B.所有烷烃中均有碳碳单键C.属于同分异构体的物质,其分子式相同,相对分子质量相同；但相对分子质量相同的 不同物质不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个原子团的物
5、质是同系物12下列叙述中正确的是A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B. 具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质C. 两个原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同xYZW13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 最简单气态氢化物的热稳定性：D. 原子半径：14下列说法中,正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反
6、应放热反应在常温下一定很容易发生一个化学反应是放热反应还是吸热反应,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的吸热反应在常温下也能发生A. B. C. D. 15根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B. 该反应的C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应16少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉
7、加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 17. 下列说法中错误的是A. 无论是乙烯与的加成，还是乙烯使酸性溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B. 可以用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷18. 化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是图1图2A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.酸与碱的反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图1所示的装置能将化学能转变为电能D.
8、图2所示的反应为吸热反应二、非选择题（共46分）19（10分）（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是 （填序号）。A. 甲、乙均为化学能转化为电能的装置B. 乙中铜片上没有明显变化C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D. 两烧杯中溶液的均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 （填“”“”或“=”）乙。甲中硫酸根离子向 （填“铜”或“锌”）极移动。当甲中产生（标准状况下）气体时，理论上通过导线的电子数目为 。（2）若将反应设计成原电池，则该电池的负极材料为 ，电解质溶液为 ，正极反应式为 。内，若该电池中通过电子，则正极材料与负
9、极材料的质量差为 g(假设开始时，两电极的质量相等）。20（14分，每空2分）下图表示页岩气中某些烃类的结构模型：有机物甲的球棍模型有机物乙的比例模型（1）有机物甲的名称为 ，与有机物乙的关系为 。（2）有机物乙的一氯代物有 种，请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙中最多有 个原子在同一平面内。（3） 写出有机物乙在光照下与氯气反应，甲基上的一个原子被取代的反应方程式： 。（4）若有机物甲中的氢原子全部被氯原子取代，则甲消耗 。（5）等质量的有机物甲和有机物乙完全燃烧，消耗的质量比为 。21. （14分，每空2分）A、B、C、D、E均是短周期元素,且原子序数依次增大，A和B同周期,A和D同族,
10、A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成或,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答.（1）元素E在元素周期表中的位置是 。（2）的电子式是 ；化合物中含有的化学键类型是 。（3）B、C、E离子半径的由小到大的顺序为 （用元素符号回答）；A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为 (用化学式回答)。（4）A、B最简单气态氢化物沸点较低的是 (用化学式回答)。（5）水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味.可以用来除去水中超标的,生成黑色沉淀,与恰好反应,共转移了电子,
11、则该反应的离子方程式为 。22. （8分，每空2分）在2L密闭容器中,时反应体系中,随时间的变化如表:时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。（2）如图所示,表示变化曲线的是 。用表示从内该反应的平均速率 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序 号)。a.b.容器内压强保持不变c.d.容器内密度保持不变.上饶县中学2020届高一年级下学期第二次月考化 学 答 案（零、特招班）1、 选择题（每小题3分，共54分）题目123456789答案ADADADDBB题目101112131415161718答案ACCDBDCCA2、 非选择题（共46分）19. （10分，除指定外，每空1分）（1）BD（2分）甲乙锌（2） 溶液（2分）20. （14分，每空2分）（1）正丁烷互为同分异物体（2）23CH3光照CH3（3） （4）10（5）1:121. （14分，每空2分）（1）第三周期第 A族（2）极性键（3）（4）（5） 22. （8分，每空2分）（1）是（2）b（3） bc - 9 -
