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1、,人教版高中化学必修2,第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键 （第二课时）,氯化氢的形成过程,1,电子转移？,不稳定,共用电子对,一、共价键,1.定义：,原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,2.成键本质：,共用电子对,3.成键粒子：,同种或不同种元素的原子（最外层未饱和）,4.成键元素：,非金属元素之间；非金属元素与不活泼金属元素,a=b， 共用电子对无偏向,a b， 共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,（2）非极性共价键,（1）极性共价键,共用电子对不偏移,共用电子对偏移,5.共价键的分类：,同种元素的原子之间形成的共价键一定是,不同种元素的原子
2、之间形成的共价键一定是,练习指出下列物质中的共价键类型,1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,（二）共价化合物：,只含有共价键的化合物叫共价化合物,1、定义：,2、组成元素：,非金属+非金属,特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）,(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等 (2)非金属氧化物：如CO2、SO3等 (3)酸: 如H2SO4、HNO3等 (4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）,课本P25 第9题,注意,含有共价键的化合物
3、不一定是共价化合物。,含有离子键的化合物一定是离子化合物。,判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？,HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4,下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物,AD,练习：,下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？ （1）MgCl2 （2）Br2 （3）NH4Cl （4）NH3 （5）H2O2 （6）CO2 （7）NaOH （8）Na2O2 （9）Na2CO3 （10）CH4
4、（11）AlCl3,（三）电子式：,1、共价化合物的电子式：,I2 H2S CH4 NH3 CO2,H2、N2、HCl、H2O,NH4Cl,NaOH Na2O2,复杂离子化合物的电子式,在化学上常用一根短线表示一对共用电子， 其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。,2.共价化合物的表示方法 结构式,(1)定义：,练习：用结构式表示出下列物质： N2 H2S CH4 CO2,3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程,注意事项：不用箭头表示电子的偏移； 相同原子不能合并在一起； 没有形成离子,HCl,H2O,F2,+,+,A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl
5、2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2,1.含离子键的物质是 .,2.含非极性键的物质是 .,3.含极性键的物质是 .,4.属于离子化合物的是 .,5.属于共价化合物的是 .,A、F、I、J,C、G、J,B、E、G、H、I,A、F、I、J,B、E、G、H,离子键和共价键的比较,典型的金属元素、典型的非金属元素之间,同种元素或同类非金属元素之间,阴、阳离子,原子,得、失电子,形成共用电子对,离子化合物：活泼金属氧化物、大多数盐（含铵盐）、强碱,非金属多原子单质、酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物,五、化学键:,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键,六、化学反
6、应的实质：,第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;,第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.,例：H2和Cl2生成HCl,H,Cl,Cl,H2,H,H,Cl,Cl,Cl2,化学反应的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,氢气和氯气反应的过程演示:,H,注意:,离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.,练习1：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是 A. NH4Cl=NH3 HCl B. N
7、H3CO2H2O=NH4HCO3 C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,七、分子间作用力和氢键,1 、分子间作用力,定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力。,特点:,比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.,(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.,(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高.如:I2Br2 Cl2 F2,注意：化学键与分子间作用力的区别,化学键是分子内相邻原子间存在的强烈的相互作用: 而分子间作用力是分子间存在的相互作用，比化学键弱的多,2、氢键,NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.,注意:,1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.,2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度、硬度等也有影响.,氢化物的沸点,
