《2020届高考化学一轮复习 专题十五 物质的检验与分离提纯课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学一轮复习 专题十五 物质的检验与分离提纯课件（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十五 物质的检验与分离提纯,20102019年高考全国卷考情一览表,考点32,考点33,考点32常见物质的检验方法 1.(2019全国2,10,6分,难度)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( A ),考点32,考点33,考点32,考点33,2.(2019浙江,25,2分,难度)白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是( C ) A.无色溶液B的pH7 B.白色固体F的主要成分是H2SiO3 C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加
2、AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl,考点32,考点33,解析由E为蓝色溶液可知,混合物A中含有CuSO4;由B为无色溶液可知,加水后Cu2+在固体C中,即混合物A中有能沉淀Cu2+的阴离子;由D为无色气体可知,混合物中含有碳酸盐;由F为白色固体可知,混合物中含有Na2SiO3。A项,无色溶液B可能只含有CuSO4和钠盐反应生成的硫酸钠,也可能除含有硫酸钠外还含有KCl,这两种情况下,溶液的pH均等于7,除上述两种情况外,还可能含有过量的钠盐,不论是Na2CO3还是Na2SiO3,此时溶液的pH均大于7,所以正确,不符合题意;B项,由上述分析可知,白色固体的主要成分是硅酸,所以
3、正确,不符合题意;C项,如果混合物A中含有Na2CO3,也可以有无色气体生成,因此无法判断混合物A中一定含有CaCO3,所以错误,符合题意;D项,可用HNO3酸化的AgNO3检验氯离子的存在,所以正确,不符合题意。,考点32,考点33,3.(2018天津,4,6分,难度)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( B ),考点32,考点33,考点32,考点33,4.(2018浙江,10,2分,难度)下列操作或试剂的选择不合理的是( A ) A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别
4、乙醇、乙醛和乙酸 解析A选项,碘受热易升华,因此不能用蒸发结晶的方法提取,符合题意;B选项,灼烧时,铜粉与氧气反应生成氧化铜,因此操作合理,不符合题意;C选项,碳酸钠与硫酸反应有气体生成,硅酸钠与硫酸反应有沉淀生成,硫酸钠与硫酸不反应,操作合理,不符合题意;D选项,含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇混合无明显现象,与乙醛混合加热有砖红色沉淀生成,与乙酸混合悬浊液变澄清,因此操作合理,不符合题意。,考点32,考点33,考点32,考点33,考点32,考点33,6.(2017天津,4,6分,难度)以下实验设计能达到实验目的的是( D ),实验探究与创新意识,考点32,考点33,解析NaHCO3受热易分
5、解,而Na2CO3受热不易分解,A项错误;AlCl3易水解,故蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液得不到AlCl3而是得到Al(OH)3,B项错误;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C项错误;氯水与NaBr和KI反应分别生成Br2、I2,两者都易溶于CCl4,分别在CCl4层中显橙红色、紫红色,D项正确。,考点32,考点33,7.(2017北京,12,6分,难度)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( D ) A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由说明浓硝酸具有挥
6、发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,考点32,考点33,解析图中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项正确;图中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。 明确浓硝酸的性质,例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答本题的关键。解题
7、时需要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性进行综合分析,另外还需要注意反应在空气中进行,因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。平时复习要掌握信息的提取能力,突出知识迁移的能力。,考点32,考点33,8.(2015天津,2,6分,难度)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( B ) A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 解析SCN-与Fe3+反应,使溶液呈红色,只能证明溶液中含Fe
8、3+,而无法确定是否含有Fe2+,A项错误;观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,C项错误。,考点32,考点33,9.(2015福建,8,6分,难度)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( C ),实验探究与创新意识,考点32,考点33,解析配制FeCl3溶液时,为抑制FeCl3水解是将其先溶解在盐酸中,然后稀释至所需浓度,B选项错误; 能够与碱反应生成NH3H2O,NH3H2O受热分解产生氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,C选项正确;酸性条件下,铁发生的是析氢腐蚀,D选项错误。 化学实验中需要注意: (1)氢氧化钠的称量不用滤纸而应放在烧杯中称量; (2)铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀对电
9、解质溶液的酸碱性要求不同; (3)盐类的水解在溶液的配制和物质制备中的应用。,考点32,考点33,10.(2015浙江,8,6分,难度)下列说法正确的是( B ) A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在 D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 解析氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,故无法用pH试纸测定氯水的pH
10、,A选项错误;蒸馏时若忘记加沸石,应立即停止加热,待装置冷却后加入沸石,B选项正确;溶液中可能含有Ag+,C选项错误;氯化钠中混有硝酸钾杂质(少量),将混合物溶于水中,加热蒸发,浓缩结晶、趁热过滤,可分离出NaCl晶体,D选项错误。,考点32,考点33,(1)测定具有漂白性的溶液的pH时不能用pH试纸。 (2)蒸馏实验中若忘记加入沸石应停止反应,冷却后再重新加入。,考点32,考点33,11.(2015山东,11,6分,难度)下列由实验现象得出的结论正确的是( C ),考点32,考点33,解析在AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现AgI沉淀,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A项错误;根据B
11、项的操作及现象无法排除Fe3+的干扰,B项错误;向NaBr溶液中滴入氯水发生反应:2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-,说明Br-还原性强于Cl-,C项正确;NH4Cl固体受热分解为NH3和HCl,在试管口温度降低,二者重新生成NH4Cl,此过程并不是NH4Cl固体升华,D项错误。,考点32,考点33,12.(2015安徽,12,6分,难度)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象。由此得出的结论不合理的是 ( D ),实验探究与创新意识,考点32,考点33,解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,A项合理
12、;由于NH4Cl水解使溶液显酸性,故产生的气体中含有H2,B项合理;pH=8.6的溶液显碱性,加入镁条可以收集到气体,故在弱碱性条件下Mg可被氧化,C项合理;溶液中有气泡产生,说明发生了反应,根据表中相关的实验及现象可得出生成的气体中肯定含有H2,应该是H2O电离出的H+氧化了Mg,不是OH-氧化了Mg,D项不合理。,考点32,考点33,13.(2014全国,8,6分,难度)下列叙述错误的是( B ) A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D.用AgNO
13、3溶液可以鉴别KCl和KI 解析SO2使溴水褪色是溴水将SO2氧化,乙烯使高锰酸钾褪色是高锰酸钾将乙烯氧化,原理相同,A正确;除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液,用氢氧化钠溶液会促进乙酸乙酯水解,B项错误;水与电石反应剧烈,用饱和食盐水代替水,C项正确;硝酸银与氯化钾反应生成白色沉淀氯化银,硝酸银与碘化钾反应生成黄色沉淀碘化银,D项正确。,考点32,考点33,14.(2014重庆,2,6分,难度)下列实验可实现鉴别目的的是( C ) A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用Ba
14、Cl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应,而且都没有明显的实验现象,因此不能用氢氧化钾溶液鉴别;Br2和NO2都能将I-氧化为I2,因此不能用碘化钾淀粉试纸鉴别它们;二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀,与CH3COONa不反应;AgNO3、K2SO4与BaCl2都能形成白色沉淀,即不能用BaCl2溶液鉴别。 (1)鉴别物质时并不是只要能发生化学反应就能鉴别,要想鉴别必须有明显的不同现象才可以; (2)二氧化氮也具有氧化性。,考点32,考点33,15.(2013全国1,13,6分,难度)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的
15、是( D ),解析乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶,A、B选项中的分离方法均错误;C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。,考点32,考点33,16.(2013海南,7,4分,难度)下列鉴别方法不可行的是( D ) A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 解析A选项,乙醇与水混合后液体不分层;甲苯与水混合后液体分层,苯密度比水小,在上层,下层为水层;溴苯与水混合后
16、液体分层,溴苯密度比水大在下层,上层为水层,可以鉴别。B选项,乙醇燃烧有淡蓝色火焰,烟不大;苯燃烧时有明亮的火焰,放出浓烟;四氯化碳不燃烧,可以鉴别。C选项,乙醇与碳酸钠溶液混合后液体不分层;乙酸与碳酸钠溶液混合后有气泡生成;乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后液体分层,可以鉴别。D选项,苯、环己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别。,考点32,考点33,17.(2013江苏,13,4分,难度)下列依据相关实验得出的结论正确的是( D ) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ 解析A项,不能排除 的干扰,A错误;B项,可能是NaOH溶液,NaOH为碱,B错
