《2020届高考化学一轮复习 专题十一 弱电解质的电离与溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学一轮复习 专题十一 弱电解质的电离与溶液的酸碱性课件（85页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十一 弱电解质的电离与溶液的酸碱性,20102019年高考全国卷考情一览表,考点24,考点25,考点24弱电解质的电离平衡 1.(2019全国3,11,6分,难度)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( B ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强,考点24,考点25,解析本题考查了有关pH、NA计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=110-2molL-1,则1 L溶液中H+的数目为0.0
2、1NA,A项错误;,考点24,考点25,2.(2019天津,5,6分,难度)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图 所示。下列叙述正确的是( C ) A.曲线I代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度: b点c点 D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同,考点24,考点25,解析A项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线表示HNO2溶液的稀释,错误;B项,pH越小酸性越强
3、,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b点c点,错误;C项,题给表达式可看作Kw/Ka,稀释时温度不变,则Kw、Ka均不变,正确;D项,起始pH相同时c(CH3COOH)大,则与NaOH恰好中和时,CH3COOH溶液消耗氢氧化钠多,对应溶液中n(Na+)大,错误。 点评本题考查了稀释对弱电解质电离平衡移动的影响,涉及水的电离、Kw、Ka与温度的关系等知识点,同时对于考生审题要求更细。难度中等偏高。,考点24,考点25,图1,图2,考点24,考点25,考点24,考点25,4.(2018浙江,18,2分,难度)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( A ) A.p
4、H相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-) B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化): c(CH3COO-)=c(Cl-),证据推理与模型认知,考点24,考点25,解析A选项,根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)、c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),由于pH相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-);正确;B选项,醋酸是弱电解质,其溶液中还有一部分醋酸分子没有发生电离,随反应的进行会继续电离,因此
5、中和醋酸所需氢氧化钠的物质的量大,错误;C选项,相同浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸中氢离子浓度大,与镁反应时初始速率大,错误;D选项,溶液呈中性时,向醋酸溶液中加入氢氧化钠的物质的量小,由两溶液中分别存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(CH3COO-)c(Cl-),错误。,考点24,考点25,5.(双选)(2018江苏,14,4分,难度)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+ 。室温
6、下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( AD ),证据推理与模型认知,考点24,考点25,考点24,考点25,6.(2017全国2,12,6分,难度)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知 。 下列叙述错误的是( D ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(
7、A2-)=c(H+),考点24,考点25,解析A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数相同,则有c(H2A)=c(HA-),A正确;B项,根据pH=4.2时,K2(H2A)= =c(H+)=10-4.2,B正确;C项,根据图像,pH=2.7时,HA-物质的量分数最大,H2A和A2-物质的量分数相同,则有c(HA-)c(H2A)=c(A2-),C正确;D项,根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=10-4.2 molL-1,可知c(HA-)=c(A2-)c(H+),D错误。 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分而改变,故可以选
8、择特殊点进行计算,例如本题中K2(H2A)的计算。,考点24,考点25,7.(2017江苏,20,14分,难度)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是 。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。,图1,图2,考点24,考点25,以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中, 当溶液
9、由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。,考点24,考点25,(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1 时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。,图3,在pH 79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是 。 在pH 47之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 。,考点24,
10、考点25,考点24,考点25,考点24,考点25,考点24,考点25,考点24,考点25,解答本题时应注意以下3点: (1)将比值作适当的变形,分子和分母同乘以某个量,然后再进行判断。 (2)溶液呈中性的本质原因是c(H+)=c(OH-)。 (3)某一反应的平衡常数只与温度有关。,考点24,考点25,9.(2016天津,6,6分,难度)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C ) A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+
11、)c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),证据推理与模型认知,考点24,考点25,解析题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时相同浓度三种酸溶液的pH大小,可知A项正确;P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),B项正确;对于任何一种酸HX,加Na
12、OH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HAHBHD,故达中性时三种溶液中c(A-)c(B-)c(D-),C项错误;完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分被A-、B-、D-结合生成HA、HB、HD,根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),D项正确。 由图像起始pH的大小判断出三种酸的相对强弱是解答本题的关键。,考点24,考点25,10.(2016上海,6,3分,难度
13、)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( B ) A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 解析CH3COONa溶液显碱性,根据“有弱才水解”的规律可知乙酸为弱酸,B项正确;C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸的强,但是不能证明其酸性强弱,C项错误;D项,可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,D项错误。,考点24,考点25,11.(2015全国1,13,6分,难度)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶
14、液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( D ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 解析由图像知,0.10 molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,0.10 moLL-1 ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C选项正确;当lg =2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电
15、离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D项错误。,考点24,考点25,12.(2015海南,11,4分,难度)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是( B ),考点24,考点25,解析乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:CH3COOHCH2ClCOOH,而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除A项,故选B项。,考点24,考点25,13.(2015浙江,12,6分,难度)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势
16、如图所示。下列说法不正确的是( C ),变化观念与平衡思想,考点24,考点25,考点24,考点25,14.(2015福建,23,15分,难度)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)硫离子的结构示意图为 。 加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。,考点24,考点25,(2)25 ,在0.10 molL-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1。 某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,当溶液p
