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1、评估验收一、选择题(每个小题有12个选项符合题意，每题5分，共40分)1(2018三明模拟)将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)B(g)mD(g)E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是()AA、B均转化了20%Bm值为1C5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 molL1min1D平衡时混合物总物质的量为1 mol解析：选B5 min内E的物质的量变化值n0.1 molL1min15 min0.4 L0.2 mol。 2A(g)B(g)
2、mD(g)E(g)n(始)/mol 0.6 0.5 0 0n/mol 0.4 0.2 0.2 0.2n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2故(A)100%66.7%，(B)100%40%；，m1；v(A)2v(E)0.2 molL1min1; n(总)(0.20.30.20.2)mol0.9 mol。2如图所示为800 时X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2X(g)2Y(g)Z(g)B前2 min X的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，X、Y、Z的浓度之比为231解析：选C根
3、据图像，反应过程中X的浓度减小，Y、Z浓度增大，因此X为反应物，Y、Z为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2X(g)2Y(g)Z(g)，A正确；前2 min，v(X)0.1 molL1min1，B正确；开始时加入的物质为X和Y，没有Z，C错误；根据图像，2 min时，X、Y、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D正确。3下列有关说法不正确的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的H0C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下能自发进行，则该反应
4、的H0解析：选BA项，当HTS0时，反应能自发进行，吸热反应的H0，能自发，说明S0，正确；B项，反应为气体体积减小的反应，S0，若反应能自发进行，则HTS0，故反应的H0，错误；C项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的S0，该反应S0，则H0，正确。4PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如表所示：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的
5、是()A10 min内，v(Cl2)0.04 molL1min1B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的1D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL1解析：选CPCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)起始(molL1) 2.0 1.0 0转化(molL1) 0.4 0.4 0.4平衡(molL1) 1.6 0.6 0.410 min内，v(Cl2)0.04 molL1min1，A正确；平衡时，n(Cl2)1.2 mol，B正确；升高温度，平衡常数减小，说
6、明平衡逆向移动，则PCl3的1，C错误；移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，若平衡不移动，c(PCl5)0.2 molL1，但压强减小，平衡向逆反应方向进行，故达到平衡时，c(PCl5)0.2 molL1，D正确。5一定条件下，反应：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如下图所示反应物起始物质的量之比：n(H2)n(CO2)2。下列说法正确的是()A该反应的H0B达到平衡时，v正(H2)v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于a点Da点对应的H2的平衡转化率为90%解析：选DA项，升温，CO2的转化率逐渐减小，平衡左移，正反应为放热反应，HcB
7、a、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法解析：选B由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，A错误；a、b两点压强相同，但温度不同，a点NO2的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即转化率：aC在P点，CO转化率为75%D在P点，向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v(CO)正，故容积大小为，错误；C项，P点甲醇的体积分数为50%，设CO转化的物质的量为x，则氢气转化了2x，甲醇生成了x,50%得到x0.075，所以CO的转化率为100%75%，正确；D项，设容器体积为V，P点
8、平衡的时候，CH3OH的物质的量为0.075 mol，浓度为 molL1，CO的物质的量为0.025 mol，浓度为 molL1，H2的物质的量为 0.05 mol，浓度为 molL1，K1 200 V2，再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，同样的方法计算得到离子积Qc356 V2，Qcv(CO)逆，错误。8(2018南阳模拟)将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中， 在380 下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，平衡时，体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表：压强/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.6
9、0下列说法正确的是()A10 MPa时，H2的转化率为75%B20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的倍C40 MPa时，若容器的体积为V L，则平衡常数KD30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动解析：选BCN2(g)3H2(g)2NH3(g)开始(mol) 1 3 0反应(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2xA项，10 MPa时，2x0.3(42x)mol，解得xmol，H2的转化率为100%，错误；B项，20 MPa时，2x0.45(42x)mol，解得xmol，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的倍，正确；C项，40 MPa时
10、，2x0.6(42x)mol，解得x0.75 mol，若容器的体积为V L，则平衡常数K，正确；D项，30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积增大，相当于对平衡体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，错误。二、非选择题(4个小题，共60分)9(15分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃烧尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：(1)该反应的H_0(填“”或“”或“T2，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0,2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，反应前后气体体积减小，反应熵变S0。(2)由图可知，T1温度时2 s到达平衡，平衡时CO2的浓度变化量为0.2 molL1，故v(CO2)0.1 molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v(N2)v(CO2)0.1 molL1s10.05 molL1s1。(3)接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，但催化剂不影响平衡移动，CO的转化率不变。(4)到达平衡后正、逆反应速率相等，
