《（贵阳专版）2018中考化学复习 第2编 主题复习 模块3 课时13 基本反应类型及化学方程式（精讲）检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（贵阳专版）2018中考化学复习 第2编 主题复习 模块3 课时13 基本反应类型及化学方程式（精讲）检测（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时13基本反应类型及化学方程式,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2017非选择题32；33(2)；34(2)化学方程式的书写；根据化学方程式进行简单计算4222016非选择题31(4)；36化学方程式的书写；根据化学方程式进行简单计算142015非选择题32(2)；36化学反应的微观模型；反应类型；根据化学方程式进行计算232014非选择题32；36(4)化学方程式的书写；化学方程式的简单计算；反应类型522013选择题、非选择题4；36(4)；39(2)(4)反应类型的判断；化学方程式的书写；根据化学方程式进行简单计算224化学方程式的书写及基本反应类型是贵阳中考的必
2、考内容，分值为58分，四大题型均有涉及。化学方程式的书写全卷一般涉及35个，有关化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。预计2018年在填空题中考查基本反应类型，在填空题、实验探究题中考查化学方程式的书写，在计算应用题中考查化学方程式的简单计算的可能性较大。,贵阳五年中考真题演练)化学方程式的书写1(2017贵阳32题4分) (1)图甲中白磷燃烧的化学方程式为_4P5O22P2O5_，基本反应类型为_化合反应_。(2)若要用图乙装置制取实验所需氧气，发生的化学方程式为_2KClO32KCl3O2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)用图丙所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则
3、：锥形瓶中发生的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_。22013贵阳36(4)题2分化学就在我们身边。固体氢化镁(化学式为MgH2)可作为氢动力汽车的能源提供剂。提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为_MgH22H2O=Mg(OH)22H2_。基本反应类型的判断3(2013贵阳4题2分)下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是(C)选项用途化学反应原理(用方程式表示)基本反应类型AH2作燃料2H2O22H2O化合反应B石灰石制生石灰CaCO3CaOCO2分解反应CCO用于炼铁3COFe2O32Fe3CO2置换反应DAl(OH)3用于治疗胃
4、酸过多Al(OH)33HCl=AlCl33H2O复分解反应4.2015贵阳中考32(1)(2)题5分建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。(1)若用和表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图。,A：单质),B：_化合物_),C：_单质_) ,D：混合物)(2)若用表示氢原子、表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图的是_ACB_(按“反应物生成物”的顺序，填序号)。该反应的基本反应类型是_化合反应_。利用化学方程式进行计算5(贵阳中考)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
5、若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？解：设需要氢气的质量为x。2H2O22H2O4 36x 270 g x30 g答：需要氢气的质量是30 g。,中考考点清单)化学方程式1定义：用_化学式_来表示_化学反应_的式子，叫做化学方程式。2表示意义表示的意义以SO2SO2为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是_S_和_O2_，生成物为_SO2_，反应条件是_点燃_微观反应物和生成物的粒子反应物是_硫原子_和_氧分子_，生成物是_SO2分子_质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每_32_份质量的硫与_32_份质量的氧气完全反应，生成_64_份质量的二氧化硫3.书写化
6、学方程式原则解析必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“”连接遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“”变为等号【易错警示】反应物或生成物的化学式易写错。例如MgO2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。4书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)写正确写出反应物和生成物的化学式H2O2H2OO2续表配配平：反应物、生成物各种原子数目相等，加“”变为“=
7、”号2H2O2=2H2OO2注注条件、注生成物状态符号；气体或沉淀2H2O22H2OO2【特别提醒】H2O2中氧元素的化合价为1价(过氧化物中氧元素一般为1价)。反应物中有气体，生成的气体不注“”符号，同样反应物质中有固体，生成的固体不注“”符号。利用化学方程式进行计算1依据质量守恒定律，化学方程式的意义能够表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2解题思路写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。(1)根据题意，正确写出反应的化学方程式。(2)推算已知量：(3)设未知数设未知数设未知数的方法，可根据本题需要，采取一种使计算简单的未知数。【特别提醒】根据需要可以设质
8、量未知数，也可以设体积未知数。(未知数不带单位)3.解题过程【特别提醒】按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。4化学方程式计算的两种类型(1)由一种纯净的反应物(或生成物)为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。(2)由一种含有杂质(杂质不参加反应)的反应物为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。【特别提醒】代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量含有杂质物质的量纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。基本反应类型1化合反应(1)概念：由_两种_或_两种_以上的物质生成另一种物质的反应。(2)表达式：ABA
9、B(3)特点：多变一2分解反应(1)概念：由一种反应物生成_两种_或_两种_以上其他物质的反应。(2)表达式：ABAB(3)特点：一变多3置换反应(1)概念：由一种_单质_与一种_化合物_反应，生成另一种_单质_和另一种_化合物_的反应。(2)表达式：ABCBAC(3)特点：单换单4复分解反应(1)概念：_由两种化合物_相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。(2)表达式：ABCDADCB(3)特点：双交换，价不变中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例，但不属于基本反应类型。,中考重难点突破)化学方程式的书写与判断【例1】(2017雅安中考)下列反应的化学方程式正确的是()A
10、铁在氧气中燃烧：2Fe3O22Fe2O3B硫酸铵与烧碱混合：(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42H2O2NH3C铝片放入硝酸银溶液中：AlAgNO3=AlNO3AgD向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2K2SO4=MgSO42KCl【解析】A.生成物错误，生成物应是四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe2O2Fe3O4；B.化学方程式书写完全正确；C.生成物硝酸铝化学式书写错误，正确的化学方程式为：Al3AgNO3=Al(NO3)33Ag；D.硫酸镁不是沉淀，该反应不能发生。故选B。【答案】B1(2017上海中考)铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是(A)A3Fe2O2Fe3O4
11、 BFeO2FeO2CFeO2Fe3O4 D4Fe3O22Fe2O32(永州中考)下列化学方程式正确的是(D)AKClO3KClO2BNaClKNO3=NaNO3KClC2Fe6HCl=2FeCl33H2DCH42O2CO22H2O3(苏州中考)写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁。_2MgO22MgO_(2)锌和稀硫酸反应。_ZnH2SO4=ZnSO4H2_(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应。_NaOHHCl=NaClH2O_(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气。_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水。_2H2SSO2=3
12、S2H2O_基本反应类型的判断【例2】(2017邵阳中考)下列化学方程式及其反应类型都正确的是()选项化学方程式反应类型AMgO2MgO2化合反应BH2O2H2OO分解反应CFeH2SO4=FeSO4H2置换反应D2KNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22KOH复分解反应【解析】A.生成物氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式为：2MgO22MgO；B.化学方程式未配平，正确的化学方程式为：2H2O22H2OO2；C.化学方程式及其反应类型都正确；D.该反应不会发生。故选C。【答案】C4(2017哈尔滨中考)下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(C)A拉瓦锡测得空气中氧气
13、含量HgO2HgO化合反应B甲烷燃烧CH42O2CO22H2O氧化反应C实验室用锌和稀硫酸反应制氢气ZnH2SO4=ZnSO4H2置换反应D钟乳石的形成CaHCO3=CaCO3H2OCO2分解反应运用化学方程式进行计算【例3】(2017天津中考)已知A3B=2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A23 B46 C92 D96【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3 g4.8 g4.4 g2.7 g。设A的相对分子质量为x。A3B=2C3D x 54 2.3 g 2.7 gx46【答案】B5(2017德阳中考)向盛有10 g某CuAl合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)A73% B54% C46% D27%6(威海中考)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。求
