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1、气相色谱仪原理： 气相色谱仪是用于分离复杂样品中的化合物的化学分析仪器。气相色谱仪中有一根流通型的狭长管道，这就是色谱柱。在色谱柱中，不同的样品因为具有不同的物理和化学性质，与特定的柱填充物（固定相）有着不同的相互作用而被气流（载气，流动相）以不同的速率带动。当化合物从柱的末端流出时，它们被检测器检测到，产生相应的信号，并被转化为电信号输出。在色谱柱中固定相的作用是分离不同的组分，使得不同的组分在不同的时间（保留时间）从柱的末端流出。其它影响物质流出柱的顺序及保留时间的因素包括载气的流速，温度等。比色皿的正确使用和注意事项 在使用比色皿时,两个透光面要完全平行,并垂直置于比色皿架中,以保证在测
2、量时,入射光垂直于透光面,避免光的反射损失,保证光程固定。比色皿一般为长方体,其底及两侧为磨毛玻璃,另两面为光学玻璃制成的透光面粘结而成。所以使用时应注意以下几点:1、拿取比色皿时,只能用手指接触两侧的毛玻璃,避免接触光学面。2、不得将光学面与硬物或脏物接触。盛装溶液时,高度为比色皿的2/3处即可,光学面如有残液可先用滤纸轻轻吸附,然后再用镜头纸或丝绸擦拭。3、凡含有腐蚀玻璃的物质的溶液,不得长期盛放在比色皿中。4、比色皿在使用后,应立即用水冲洗干净。必要时可用11的盐酸浸泡,然后用水冲洗干净。5、不能将比色皿放在火焰或电炉上进行加热或干燥箱内烘烤;6、在测量时如对比色皿有怀疑,可自行检测。用
3、户可将波长选择置实际使用的波长上,将一套比色皿都注入蒸馏水,将其中一只的透射比调至95%(数显仪器调置100%)处,测量其他各只的透射比,凡透射比之差不大于0.5%,即可配套使用。分光光度计的原理：分光光度计采用一个可以产生多个波长的光源，通过系列分光装置，从而产生特定波长的光源，光线透过测试的样品后，部分光线被吸收，计算样品的吸光值，从而转化成样品的浓度。样品的吸光值与样品的浓度成正比。计算公式A=KLC（A 为吸光度；k 为摩尔吸收系数；L 为被分析物质的光程，即比色皿的边长；c 为物质的浓度；）物质对光的选择性吸收波长，以及相应的吸收系数是该物质的物理常数。当已知某纯物质在一定条件下的吸
4、收系数后可用同样条件将该供试品配成溶液，测定其吸收度,即可由上式计算出供试品中该物质的含量。电子天平的使用方法：1、检查天平是否水平，观察水平仪，如水平仪水泡偏移，调节水平调整脚，使水平位于水平仪中心。2、打开两边侧门510min，使天平内外的湿度、温度平衡，避免因天平罩内外湿度、温度的差异引起示值变动关好侧门。3、检查天平盘上是否清洁。如有灰尘应用毛刷扫净。4、接通电源，预热一小时后开启显示器。5、选定称量模式，进行称量。6、按TAR键，显示为零层，置被称物与盘上，待数字稳定(显示器左边的“0”标志熄灭后)该数字即为被称物的质量值。7、称量完毕，取出被称物，关好天平门，关闭显示器，盖上防尘罩
5、，进行登记。 注意事项：1、天平须小心使用，称盘和外壳经常用软布和牙膏轻轻擦洗，不可用强溶剂擦洗。2、非检修人员不得随意搬动天平。3、天平框内应放硅胶干燥剂，干燥剂蓝色消失后应及时烘干。4、若较长时间不使用天平，应拨去电源线。5、称量完毕后，及时取出被称物品，并保持天平清洁。6、不要把过冷和过热的物品放在天平上称量，应待物体和天平室温度一致后进行称重。 7、天平载重不得超过最大载荷，被称物应放在干燥清洁的器皿中称量。量筒的使用放法实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。如量取70ml液体，应选用 100ml量筒。2. 怎样把液体注入量筒？向量筒里注
6、入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。3. 量筒的刻度应向哪边？量简没有“0”的刻度，一般起始刻度为总容积的110。不少化学书上的实验图，量筒的刻度面都背着人，这很不方便。因为视线要透过两层玻璃和液体，若液体是浑浊的，就更看不清刻度，而且刻度数字也不顺眼。所以刻度面对着人才好。4. 什么时候读出所取液体的体积数？注入液体后，等12分钟，使附着在内壁上的液体流下来，再读出刻度值。否则，读出的数值偏小。5. 怎样读出所取液体的体积数？应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视
7、线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数。否则，读数会偏高或偏低。（见图1）图16. 量筒能否加热或量取过热的液体？量筒面的刻度是指温度在20时的体积数。温度升高，量筒发生热膨胀，容积会增大。由此可知，量筒是不能加热的，也不能用于量取过热的液体，更不能在量筒中进行化学反应或配制溶液。7. 从量筒中倒出液体后是否要用水冲洗？这要看具体情况而定。如果是为了使所取的液体量准确，似乎要用水冲洗并倒人所盛液体的容器中，这就不必要了，因为在制造量筒时已经考虑到有残留液体这一点。相反，如果冲洗反而使所取体积偏大。如果是用同一量筒再量别的液体，这就必须用水冲洗干净，为防止杂质的污染。移液
8、管的正确使用方法1、使用前：使用移液管，首先要看一下移液管标记、准确度等级、刻度标线位置等。2、吸液：用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入不要太浅或太深，一般为1020mm处，太浅会产生吸空，把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液，太深又会在管外沾附溶液过多。左手拿洗耳球，接在管的上口把溶液慢慢吸入，先吸入该管容量的1/3左右，用右手的食指按住管口，取出，横持，并转动管子使溶液接触到刻度以上部位，以置换内壁的水分，然后将溶液从管的下口放出并弃去，如此用反复洗3次后，即可吸取溶液至刻度以上，立即用右手的食指按住管口。3、调节液面：将移液管向上提升离开液面，管的末端仍靠在盛溶
9、液器皿的内壁上，管身保持直立，略为放松食指（有时可微微转动吸管）使管内溶液慢慢从下口流出，直至溶液的弯月面底部与标线相切为止，立即用食指压紧管口。将尖端的液滴靠壁去掉，移出移液管，插入承接溶液的器皿中。4、放出溶液：承接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜30，移液管直立，管下端紧靠锥形瓶内壁，稍松开食指，让溶液沿瓶壁慢慢流下，流完后管尖端接触瓶内壁约15秒后，再将移液管移去，残留在管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出，因较准时已考虑了末端保留的溶液的体积。容量瓶配制溶液的方法是：(1)检漏。使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只
10、手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(2)洗涤。使用前容量瓶都要洗涤。先用洗液洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）。(3)固体物质的溶解。把准确称量好的固体溶质放在干净的烧杯中，用少量溶剂溶解(如果放热，要放置使其降温到室温)。然后把溶液转移到容量瓶里，转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。(4)淋洗
11、。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂少量多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。(5)定容。继续向容量瓶内加入溶剂直到液体液面离标线大约1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。(6)摇匀。盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。滴定管的使用方法：1、使用时先检查是否漏液。2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。3、读数前要将管内的气泡赶尽、
12、尖嘴内充满液体。4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。7、量取或滴定液体的体积=第二次的读数-第一次读数。8、酸碱滴定管只能分别装酸性或碱性液体，不可搞混。浓硫酸 浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为HSO，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。盐酸 盐酸（IUPAC名：chlorane1 ），又名氢氯酸（
13、英语：hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。氢氧化钠 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸
14、检验是否变质。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm。熔点318.4。沸点1390。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。氢氧化钙 氢氧化钙1 是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙是一种二元强碱（但氢氧化钙的溶解度较小，实际上显中强碱性），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。
