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1、 第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质 物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2 现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 现象：白色固体逐渐变蓝利用硫酸
2、铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于重金属盐，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。在高温中也会出现上述现象。热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、甲醛、乙醇的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。-白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3、 pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl NaOH = NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl +
4、 CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（实验室用来制取氢气） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O 现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl现象：产生白
5、色沉淀。SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、酸金属 = 盐 氢气、 酸 金属氧化物 盐 水 、 酸 碱 盐 水 、酸 盐 新盐 新酸4、 酸的个性：浓盐酸：浓
6、盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。 由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减少。浓硫酸： 浓硫酸具有强腐蚀性。 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【稀释浓硫酸时的注意事项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生） 浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 。 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长期敞口放
7、置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。第三节：探索碱的性质一什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。二、碱的性质碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色） NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反应：）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。）中和反应的应用：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸 CO2 + Ca
8、(OH)2 = CaCO3+ H2O 注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 注意：这一反应常用来除去二氧化碳。 SO22NaOHNa2SO3H2O 注意： 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）
9、、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。【注意】：、aOH的保存： 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2
10、、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2OCa(OH )2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. 3) Ca(OH)2 具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、 盐盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和
11、酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质 碳酸钠晶体 （Na2CO310H2O）1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO24、与碱反应：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （ 制造烧碱 ）应
12、用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。碳酸钙 (CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料: 1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。碳酸钙是一种难溶的盐 1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高温 2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2 用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。食盐（NaCl） 白色固
13、体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。盐的性质：1、酸盐 新酸新盐 2、碱盐新碱新盐 3、盐盐新盐新盐 4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2. 反应物都溶于水，与酸反应除外溶解性口诀 钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐
