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1、新高 2012 级第二学期四月月考化学试卷（满分：100 分 时间：90 分钟）第卷 选择题（50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入答题卡，每小题 2 分，共50 分）1. 是 放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，Co6027对 原子的叙述不正确的是（ ）A.质量数是 60 B.质子数是 60C.中子数是 33 D.电子数是 272.元素的种类和原子的种类( )A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定3.在元素周期表中，第 3 周期和第 4 周期里元素的数目 ( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定4.元素周期表中，
2、周期的划分依据是（ ）A元素的核电荷数 B元素的化合价C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数5.下列说法中，错误的是（ ）A位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数CIA 族元素原子的最外电子层都只有 1 个电子，所以 IA 族元素均为活泼金属元素D稀有气体元素所在的族称为 0 族，其原子的最外电子层不都为 8 电子结构6.下列说法正确的是（ ）A.非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素 B.元素种数最多的族是第族C.主族元素都是短周期元素 D.短周期元素都是主族元素7.在元素周期表中，第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是（ ）A8、1
3、8、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、188.医学研究证明，用放射性 53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53135I 的叙述正确的是 ( )A. 53135I 位于元素周期表中第 4 周期A 族 B.53135I 是一种新发现的元素C.53135I 核内的中子数与核外电子数之差为 29 D. 53153I 是碘的一种同素异形体9.下列说法正确的是 ( ) 氘 和 氚 在 元 素 周 期 表 中 位 置 相 同 氢 元 素 是 指 H H、 H、 H 是 氢 元 素 的 三 种1213核 素 H 和 H 的 化 学 性 质 几 乎 完 全 相
4、 同213A. B. C. D.10.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18 B. 20 C. 22 D. 1611.下列说法中正确的是( )A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从 1 个逐渐增加到 8 个C.同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差 8 个D.已发现的主族元素中，全部为金属的是第A 族，全部为非金属的是第A 族。12.关于碱金属单质的性质叙述正确的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与水反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高 D最高
5、价氧化物对应水化物的碱性随原子序数增加而减弱13.下列关于卤素的叙述不正确的是（ ）A.随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B.随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强 C.随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强 D.随核电荷数递增，卤素原子半径增大14.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（ ） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO315.已知 a、b 分别为同周期的A 和A 族的两种元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，则下列关系不可能成立的是 ( )A.nm+16 B.nm+6 C.nm+30
6、D.nm+1016.元素周期表的第 7 周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第 7 周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 ( )A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为 118C.该周期共有 32 种元素 D.该周期的A 族的元素的氢氧化物具有两性17.有 X、Y、Z、W 四种主族元素，已知阳离子 X、Y 和阴离子 Z、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径 XY，阴离子所带电荷数 ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是（ ）A.XYZW B.YXZWC.YXWZ D.ZYXW18.某元素 B 的核电荷数为 Z，已知 Bn和 Am+的核外具有相同的电子层结构，则
7、A 元素的原子序数用 Z、n、m 来表示，应为( )A.Z+nm B.Zn+m C.Znm D.Z+m+n19.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是( )A.Z 一定是活泼的金属B.Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D.1 molY 单质跟足量水反应时，有 4 mol 电子发生转移20.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是 TL，以下对铊的性质的推析不正确的是( )YXZA.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3 价离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D.TL 3+的氧化能力比 Al3
8、+弱21.Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S22.某元素 R 原子最外层电子数为电子总数 的，该元素最高价氧化物可能是( )A.R2O B.R2O2 C.RO2 D.R2O523.下列有关叙述中错误的是( )A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C.原子的次外层电子数不一定是 8 个D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成24.国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把长式周期表原
9、先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法不正确的是( )A.第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5B.第 2 列元素中肯定没有非金属元素C.第 17 列元素的第一种元素无含氧酸D.第 16、17 列元素都是非金属元素25.两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是( )A.一种单质分子和一种化合物分子B.一种原子和一种分子C.一种分子和一种离子D.一种阳离子和一种阴离子31新高 2012 级第二学期四月月考化学试卷姓名 班级 考号 第卷 选择题答题卡（50 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
10、 12 13选项题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25选项第卷 非选择题（50 分）26. （ 4 分）用 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_决定； （2）元素种类由_决定；（3）元素的周期序数由_决定； （4）元素的化学性质主要由_决定；27.（1） （2 分）填出每周期所含元素的种类数及稀有气体元素的原子序数周期序数 1 2 3 4 5 6 7元素种类稀有气体原子序数(2)（3 分）用实线画出元素周期表外框，并对应写出前 20号元素的符号及第A 族和第A 族的元素符号：按从左到右的顺
11、序写出族序符号：（3） （2 分）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？X： ，Y 。28.（7 分） （1）某元素原子核内质子数为 17，中子数比质子数多 1，则该原子的原子符号是 （2）有以下一些微粒：13 6C 39 19K 40 20Ca 12 6C 40 18Ar。其中互为同位素的是 和 ；质量数相等但不能互为同位素的是 和 ；中子数相等，但质子数不等的是 和 。 （用序号填空）29.（15 分）填写下表：同一主族（以 A及A 为例）：从左至右Li Cs F I 最外层电子数 均为 个 均为 个主要化合价（最高正价） 原子半径 依次 依次 原子得失电子能力
12、失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 元素的性质 金属性逐渐 非金属性逐渐 单质的性质 还原性逐渐 氧化性逐渐 最高价氧化物的水化物 碱性逐渐 酸性逐渐 非金属气态氢化物稳定性 依次 30.（8 分）短周期元素的 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知 A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。据此填空：A CB（1）A、C 是第 周期元素，（2）A 的名称 ，A 的氢化物电子式为 ，（3）B 的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期 族；(3)C 的单质分子的电子式为 。31.（6 分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子
13、序数 DABC，且 A、B、D 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为： ，B、C 可形成淡黄色固体化合物 B2C2，据此填空：(1)A 的元素名称为 ，A 与 C 形成化合物的化学式为 。(2)画出 B2C2的电子式 (3)B 和 D 最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。（4）画出由 B 和 D 形成的化合物电子式的形成过程：32.（3 分） A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E 同主族，且E 元素原子的核外电子数是 A 元素原子核内质子数的两倍。B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于 D 元素原子的最外层电子数， C、D 两元素原子最外层电子数之和等于 F 元素原子的最外层电子数。D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题： 用电子式
