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1、1人教版选修 3 选修 3 第三章测试题 1第卷（选择题 共 70 分）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1.晶体与非晶体的严格判别可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构2某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8 个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、113、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.
2、碘4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个5、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀7、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向
3、移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 2D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 78/126，其阴离子只有过氧离子(O22 )和超氧离子(O 2 )两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A. 21 B. 11 C . 12 D. 139食盐晶体如右图所示。在晶体中， 表示 Na+， 表示 Cl。已知食盐的密度为 g / cm3，NaCl 摩尔质量 M g / mol，阿伏加德罗常数为 N，则在食盐晶体里 Na+和 Cl的间距大约是A cm B cm 32N32NA cm D cm 3M38M10、1mol 气
4、态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是ANa +(g)+Cl (g) NaCl(s); H BNa(s)+ Cl2(g) NaCl(s); H 11CNa( s) Na(g); H 2 DNa (g)e Na+(g); H 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 11、有下列两组命题A 组 B 组HI 键键能大于 HCl 键键能 HI 比 HCI 稳定HI 键键能小于 HC1 键键能 HCl 比 HI 稳定HI 分子间作用力大于
5、HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 高HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 低3B 组中命题正确，且能用 A 组命题加以正确解释的是A. B C D 12、下列各项所述的数字不是 6 的是A在 NaCl 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 13、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A124 g P 4含有 pP 键的个数为 4NA B12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 15N AC12 g 金刚石中含有
6、CC 键的个数为 2NA D60gSi0 2中含 SiO 键的个数为 2NA 14、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na 2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D15、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 16、
7、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB 型的是4A B C D17、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与 C60 形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是 C8K、C 12K、C 24K、C 36K、C 48K、C 60K 等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A题干中所举出的 6 种钾石墨，属于同素异形体B若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是 C24KC若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是 C12KD
8、另有一种灰色的钾石墨 C32K，其中 K 的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个 K 原子之间的距离为石墨键长的 4 倍318、磁光存储的研究是 Williams 等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi319、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为 Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与 CsCl 相似D、与每个 Ba2+距离相等且最近
9、的 Ba2+共有 12 个 Ba2+520、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为ALaNi 6 BLaNi 3 CLaNi 4 DLaNi 5第卷(非选择题 共 80 分)选择题答题表题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案三、填空题21、 （16 分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中 C-C 键的键角为 。其中平均每个六边形所含的 C 原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的 C 原子环，其中最小的 C 环上有 个 C 原子。（3）CsCl 晶体中每个 Cs+周
10、围有 个 Cl-，每个 Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个 P 原子与 个P 原子结合成共价键。若将 1 分子白磷中的所有 P-P 键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子, 若每个 P 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式） 。 （5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有 20 个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个 B-B 键。
11、22、 （8 分）美国科学杂志评选的 2001 年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种Ni原 子La原 子6在接近 40K 的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示： （1）试写出这种超导材料的化学式 ；（2）该晶体的类型为_ _晶体。（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。 。23、 （16 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ab c d e fg h i j k l mn o试回答下列问题：（1）请写出元素 O 的基态原子电子排布式。（2）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）
12、；其中电负性最大的是 （填右图中的序号） 。（3）由 j 原子跟 c 原子以 1 : 1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体 j 相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式） ，试从结构角度加以解释： 。（4）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 甲 乙 丙 7若已知 i 的原子半径为 d， NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中 i 原子的配位数为_ _ _ ，一个晶胞中 i 原子的数目为_ _；该晶体的密度为_ _ （用字母表示） 。24、 （12 分）科学家发现 C60分子由 60 个碳原子构
13、成，它的形状像足球（图 C） ，含有 C=C键，因此又叫足球烯。1991 年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图 D） ，图 A、图 B 分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是_ _ ；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质 F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼” 、 “一样活泼” 、 “更不活泼” ）理由是：_ ；(2)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决 H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_ _。（3） 下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断 NaCl 晶体结构的图象是
