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1、 北京化工大学 2004一、选择题1. 1mol 理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一循环回到始态，此程气体吸热 20.0kJ。则该过程的 W：A = 20.0kJ B 20.0kJ D 等于其它值 2. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则焦耳汤姆生系数为：A. J-T =(T/p ) H = 0 B. J-T =(T/p ) H 0 C. J-T =(T/ p ) H A B G=A C G -514.2kJmol-1 D A 0 , G0 D 以上均不对11.恒温恒压下只作体积功的多组元（B,C，K） ，多相（、，）系统，自发过程或达到平衡的判断是：A dn 0 B. dn 0
2、C dn 0 D. dn 012.反应 3/2H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g) .当 H2 因反应消耗了 0.3mol 时，反应进度 应为：A 0.1 B 0.3 C 0.5 D 0.213. 理想气体化学反应平衡时（v0） ，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是：A 恒温恒压 B 恒温恒容 C 任意条件 D 绝热恒压14. 如图所示：将含有 HNO3 为 70%（摩尔百分数）的硝酸用高效精馏塔进行精馏时，塔顶及塔釜分别得到：A 塔顶：恒沸混合物，塔釜：纯 HNO3 B 塔顶：纯 HNO3，塔釜：纯水 C 塔顶：纯 HNO3，塔釜：恒沸混合物 D 塔顶：纯水，塔釜：恒沸混合
3、物15.1mol 某双原子分子理想气体在 300K 等温膨胀时：A qtr、q R、q v、q e 与 qn 均不变； B qtr 变化，q R、q v、q e 与 qn 均不变；C qR 不变；q tr、q v、 qe 与 qn 均变； D qtr、q R、q v、q e 与 qn 均变化。16. 刚性转子的转动能量数为 J 时，其转动能级简并度为：A J B J(J+1) C 2J-1 D 非简并能级17.在吸附过程中，以下热力学量变化正确的的是：A G0 ,S0 ,H0C G0 ,H0 ,S 0 常数)（1） 证明：温度恒定时气体的热力学能随体积增大而增大即：(U m/ Vm) T 0（
4、2） 1 mol 该气体由始态（T , Vm）恒温可逆变化到终态（T , 2Vm） ，计算过程的 W、 Q、U m、H m、S m 。三有化学反应：U(s) + 3/2H 2(g) = UH3(s)已知：温度在 450K725K 范围内，反应系统中 H2的平衡压力遵从方程：In(p/Pa) = 69.32 （1.46410 4）/（T/K） 5.65In（T/K）(1) 写出 UH3(s)的标准摩尔生成焓与温度关系式；（2）计算上述反应的标准热容差rC p,m四已知 N2（g）的振动特征温度 v = 3388K，若以振动基态为能量零点基准：（1） 计算 298.15K 时 N2分子的振动配分函
5、数 qvo ；（2） 若某温度下 N2分子的振动配分函数 qvo=2.求此时系统的温度？五已知 298K 时电池：Pt,H 2(100kPa) 稀 NaOHAg 2O(s),Ag(s)的电动势 E = 1.172V。（1） 写出上述电池的电极与电池反应（2） 求 298K 时 Ag2O(s)的 fGm 值（3） 求该温度下 Ag2O(s)分解压已知：298K 时 fGm H2O(l)= -237.19kJ/mol。六实验测得不同温度下丙酮二羧酸在水溶液中分解反应的速率常数 k 值如下：T/K 273.2 293.2 313.2 333.2106k/s-1 0.41 7.92 96.0 913(1)采用作图法线性拟合，求反应的表观活化能 Ea 及指前因子 k0; (2)求 373.2K 时反应的半衰期 t1/2及反应 t=25s 时的转化率？七已知 AB 两组分凝聚系统如下：（1）完成下表区域 相数稳定相态自由度数（2） 有质量为 3kg 的系统由 P 点冷却到 C 点，若 ac=2cb,该系统处于几相平衡（注明具体状态） ，并在图中标出各相组成（示意点） ，计算各相质量为多少 kg?
