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1、新情境下化学方程式的书写,高三二轮复习,例1 、（南京一模）用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：,（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 。,2Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl- +H2O,例2、重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。,（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式 。,4MnO2+3O2+4KOH =4KMnO4+2H2O,1、根据题中信息，确定氧化剂和
2、还原剂、氧化产物和还原产物。 2、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。,氧化还原反应方程式的书写规律：,例3、赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：,已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。,写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 。,TiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4,1、水解反应属于复分解反应，一般没有化合价的变化。 2、挖掘题中的有用信息，找出水解的离子，确定水
3、解产物。,水解反应方程式的书写规律：,例4、（苏北四市一模）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。 电池正极的电极反应式 。,CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O,O2 4e 2H2O 4OH,碱性介质,2、看介质，注意后续反应。,1、书写步骤（以燃料电池为例） （1）写出总反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （
4、2）写出正极反应的电极反应式。 （3）两式相减，得到负极反应的电极方程式。,电极反应方程式的书写规律：,例5、（苏北四市一模）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。,CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2
5、O(g) H867 kJmol1,1、根据题给要求，写出目标方程式。 2、对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变H。 3、书写时标明各物质的状态。,热化学方程式的书写规律：,习题训练：,1、 （4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。,2、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。在强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：,（1）反应I的化学方程式为 。 （2）反应II的离子方程式为 。,2NaOH + Cl2NaCl
6、 + NaClO + H2O,3ClO+ 2Fe3+10OH2FeO42+ 3Cl+5H2O,3 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1 2H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。,CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+206.2kJmo
7、l1,4.Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：,5.、,（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式 。 （3）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) H=-641 kJmol-1 1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) H=-385 kJmol-1 写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 。,TiCl4+3H2O= H2T
8、iO3+4HCl,2Mg(s)+TiCl4(l) = 2MgCl2(s)+Ti(s) H512 kJmol1,6、制备ClO2的流程图如下： 已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。回答下列问题：,（1）气体A的化学式为 。 （2）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。,H2,控制好反应的温度,（4）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-） 。,（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。,NCl3+3H2O+6ClO2- =6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3,Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO2-+4H+,
