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1、 2019浙江省高二（下）期末化学模拟题（二）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。本卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，Na-23，C-12，Ba-137，S-32，Cu-64，Fe-56选择题部分1、 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于碱的是A.HClO B.C02 C.Na2C03 D.Ca(OH)22下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A B C D3下列属于弱电解质的是 A氨水 B
2、麦芽糖 C干冰 D碳酸4下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. CH3COOH B.(NH4)2SO4 C Na2CO3 D. NaCl5下列变化原理不同于其他三项的是A将Na投入水中溶液呈碱性 BCl2能使品红褪色C过氧化钠作供氧剂 D活性炭可作为净水剂6下列说法正确的是A胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A、IBr+H2O=HIO+HBr B、SO3+H2O=H2SO4C、SO2+2KOH=K2SO3+H2O D
3、、NaH+H2O=NaOH+H28下列表示正确的是A酒精的分子式：CH3CH2OH BKCl的电子式：CHClO的结构式 H Cl O DCCl4的比例模型：9、下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是来源:学&科&网Z&X&X&KA、钠质软，可用小刀切割 B、钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C、热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污D、碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一10、下列实验操作正确的是A、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B、定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出C、焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D
4、、过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液11、下列说法不正确的是A. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 B.CH4和C3H8互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D.H2O与D2O属同位素12、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()。A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu +
5、 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOC等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 14、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HC03(s)NH3(g)+H20(g)+C02(g) H=QkJmol (Q0)。下列有关说法不正确的是A.若容器内混合气体的密度不
6、变，则说明反应达到平衡状态B.若C02体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D.若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HC03发生分解15、下列说法正确的是A 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同B CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5C、 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D、 用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸H2N-CH（CH3）-COOH缩合最多可形成4种二肽16、下列说法正确的是A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵
7、溶液，蛋白质发生变性B全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得C、用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出D在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率17、研究人员最近发现一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2 +2Ag +2NaCl = Na2Mn5O10 +2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A、正极反应式：Ag+Cl- -e-=AgCl B、每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C、Na+不断向“水”电池
8、的负极移动 D、AgCl是还原产物18、 室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A 、两者水的电离程度相同 B 、分别用水稀释相同倍数后，c（Cl-）c（CH3COO-）C 、盐酸的pH大于醋酸溶液的pH D、分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗的NaOH的体积多19、 下列说法正确的是A、HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物B、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键C、He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D、NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键2
9、0、 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、1molZn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NAB、84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NAC、由2H和18O组成的水11g，其中所含的中子数为5NAD、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为NAH1H3H2H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H2O(l)21、下列说法正确的是 A图中H1=H2+H3来源:Z,xx,k.ComB图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线D图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和
10、能量关系22、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验、只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D在010min之间，实验的平均速率v(Y)=0.04molL1min123、25 时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（） A、B点的横坐标a1
11、2.5 B、C点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C、D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na) D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)24、 硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101，沸点：33），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（） A、实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B、操作、操作分别是过滤与
12、蒸发结晶 C、反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气 D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：225、 某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3+2I-=2Fe2+I2，根据上述实验，以下推测正确的是A、 原溶液一定存在NH4+、I-B、 原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C、原溶液可能存在K+、Fe
13、3+、SO42-D、另取试液滴加足量盐酸BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成非选择题部分2、 非选择题(本大题共7小题，共50分)26、（6分）已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：（1）物质E中官能团的名称为： （2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为 （3）B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为 （4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是 A有机物E能发生银镜反应 B 有机物A与X反应生成丙酸甲酯C 甲酸乙酯是X的同分异构体 D 有机物A、D、E均能溶解于水27、（6分）物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：（1） 白色沉淀的化学式 ，物质X的分子式 （2） 气体与氯水反应的离子方程式：
