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1、原子是以什么力量和方式相互结合的呢？ 1916年美国化学家路易斯为了说明分子的形成，提出了共价键理论，那么共价键究竟是怎样形成的呢？,一、共价键,1、共价键的形成及本质 氢原子形成氢分子的过程-阅读教材31页 以电子云描述氢原子形成氢分子的过程（如下图）,（1）共价键的定义 原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键 （2）共价键的本质： 高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 （3）共价键的形成条件 同种或不同中非金属元素原子（即电负性相同或相差不大） 原子的最外层存在未成对电子或者最外电子层电子激发重组后形成未成对电子,（4）形成共价键的结果： 原子核外电子排布趋向与尽
2、可能达到稳定结构（一般最外层为8电子稳定结构，H为2） （5）共价键的存在 共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质、共价化合物（非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物）、多原子组成的复杂离子中。 （6）共价键的表示 电子式、结构式,(a)s-s 键的形成,2、键和键,（1）键 定义：人们将原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。,(b)s-p 键的形成,电子云相互重叠,(c)p-p 键的形成,电子云相互重叠,(2)键,电子云重叠,键的电子云,定义 ：人们将原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。,（3）键
3、和键的关系 键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有键的化合物性质是比较稳定的（如烷烃）。 键的成键特点: “肩并肩”重叠成键； 电子云重叠程度不及键，较活泼； 键必须与键共存；,N原子的价电子排布式：,【探究】利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。,N原子的价电子轨道表示式：,N2的结构式：,原子轨道的重叠方式？,总结： （1）共价单键全部是键。 （2）共价双键中，一个是键，一个是键。 （3）共价叁键中，一个是键，两个是键,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？,乙烷分子中由7个键组成；乙烯分子中由5个键和1个键组成；乙炔分子中由3个键和2个键组成。
4、,3.共价键的特征,特 征,饱和性,每个原子所能形成的共价键的 或 以单键连接的 是一定的。,总数,原子数目,方向性,在形成共价键时， 重叠越多， 电子在核间出现的概率越大，所形成 的共价键越牢固，因此共价键将尽可 能沿着 的方向形成。 共价键的方向性决定着分子的 。,原子轨道,电子出现概率最大,空间构型,提示：因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。,是不是所有的共价键都具有方向性？,【讨论分析】,4.极性键和非极性键-阅读教材35页,同种,相同,不同种,较大,负,二、键参数-键能、键长与键角,1、键能,(阅读教材P36),人们把101.3kPa，298K，断开摩尔
5、气态分子，形成气态原子和气态原子所吸收的能量称为键的键能 一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。,2.键长： 在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。,一般说来，两个原子间所形成的键长越短，化学键越牢固，形成的物质越稳定。,3.键角：分子中键与键之间的夹角。,104.5,107.3,109.5,多原子分子的键角一定 ，表明共价键具有方向性。键角常用于描述多原子分子的空间构型,180 ,V型 如H2S,SO2,直线型 如HCN C2H2,三角锥形,正四面体 如白磷,键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性； 键长、键角决定了分子的空间构型。,小结,
