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1、黑龙江省鹤岗第一中学黑龙江省鹤岗第一中学20142014年高三上学期第四次月考化学试卷年高三上学期第四次月考化学试卷 温馨提示：本试题难度系数为0.5，计算量较大，请合理安排答题时间。 元素的相对原子质量：Fe 56； S 32 ； H 1 ； O 16 N:14 第第I I卷卷 （ 选择题选择题 共共4545分分） 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 2 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的有( ) . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 1 . 甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0kJmol1、1 366.
2、8kJmol1，利用甲烷更“低碳” 2 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 3 . 合成氨反应，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 4 . 已知 4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) 能自发进行，则该反应：H0，S0 5 . 常温下 0.1molL1 CH3COOH 的 pH 为 2.88，可以说明 CH3COOH 为弱电解质 6 . 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 7 . 铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 8 A、2 个 B、3 个 C、4 个 D、5 个 2. 若溶液中由水电离产
3、生的 C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共 存的离子组是( ) AS2- Na NO3 Cl BK Na Cl NO3 CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 CO32- 3、下列说法正确的是：（ ） A、水的离子积就是水的电离平衡常数 B、若强酸、强碱中和后溶液的 pH=7，则中和之前酸、碱的 pH 之和一定等于 14 C、Ksp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据 Ksp 的数值大小比较电解质在水中溶解度大 小。 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强 弱 4如图所示，图 I 是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。 当其他条件相同时，在
4、 I、中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y，开始时容器的体积均为 VL，发生反应 并达到平衡状态，此时 I 中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3:2。下列判断正确的是( ) A物质 Z 的化学计量数 a=2 B若中气体的密度如图所示，则 X、Y 中只有一种为气态 C若 X、Y 均为气态，则平衡时 X 的转化率：I 5.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向 c 极和 d 极附近分别滴加酚酞试剂， c 极附近溶液变红，下列说法正确的是 （ ） Ad 极为阴极 B若利用甲池精炼铜，b 极应为粗铜 C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) 4 H(aq)SO
5、4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l) D若四个电极材料均为石墨，当析出 6.4 g Cu 时，两池中共产生 气体 3.36 L(标准状况下) 6在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的 是( ) A在t3时刻反应已经停止 BA 的转化率比 B 的转化率低 C在容器中发生的反应为：2AB 2C D在t2t3内 A 的平均反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls) 7、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（ ） ANaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH）+ c（CO32）+ c（
6、HCO3） BpH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)c(OH) C0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） D物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO） 8、下列四种溶液：pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ） A由水电离的 C（H+）：= B将、两种溶液混合后
7、，若 pH=7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后，溶液的 pH： 9、等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0， 下列叙述正确的是 ( ) A平衡常数K值越大，X 的转化率越大 B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z) C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选
8、项符合题意） 10往相同浓度、相同体积的 NaOH 溶液中分别加入 pH 为 3 和 4 的醋酸，使其刚好完全反应，若 消耗两种醋酸溶液的体积分别为 V1和 V2，则 V1、V2的关系是 A V210V1 B V210V1 C V210V1 D V110V2 11、下列物质的水溶液，加热蒸干得到原物质的是（ ） NaAlO2 FeCl3 CuSO4 FeSO4 Na2S Ca(HCO3)2NaClO NH4I Na2SO3 CaCl2 A. B. C. D. 12、可逆反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 、2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反 应室中进行，反应室之间有无
9、摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理 量的变化如图所示：下列判断正确的是 （ ） A. 反 测定时刻/s t1t2t3t4 c(A)/(mol/L)6322 c(B)/(mol/L)53.533 c(C)/(mol/L)12.533 应的逆反应是放热反应。 B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15。 C. 达平衡（I）时，X 的转化率为 5/11。 D. 在平衡（I）和平衡（II）中 M 的体积分数相等。 13常温下，将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物 质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都升
10、高了 1，则加入水和加入 NaOH 溶液的体积比约 为（ ） A11：1B10：1C6：1D5：1 14500 mL KNO3和 Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)60 molL1，用石墨作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到 224 L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为 500 mL， 下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中c(K)为 1 molL1 B.上述电解过程中共转移 4 mol 电子 C.电解得到的 Cu 的物质的量为 05 mol D.电解后溶液中c(H)为 2 molL1 15有 5 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混合而成
11、：CH3COONa 与 NaHSO4，CH3COONa 与 NaOH，CH3COONa 与 NaCl，CH3COONa 与 NaHCO3，CH3COONa 与 NaHSO3下列各项排序正确的是（ ） A： BpH)( 3COOH CHc ： C： D)( 3 COOCHc )( )( 3 3 COOCHc COOHCHc ： 16. 相同温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)3Y2(g)2XY3(g) H92.6kJmol1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 起始时各物质物质的量/mol容器 编号X2Y2XY3 达平衡时体系能量的变化
12、130放热 23.15 kJ 0.61.80.8Q（Q0） 下列叙述不正确的是( ) A. 容器中反应的平衡常数相等 B. 容器中反应达到平衡时放出的热量为 12.89kJ C. 达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2molL1 D. 若容器体积为 0.20L，则达平衡时放出的热量大于 23.15kJ 17. 实验室中配制碘水，往往是将 I2溶于 KI 溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应： I2(aq)I(aq) I3-(aq)。在上述反应的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度 T 的关系如右图 所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( ) A.
13、该反应的正反应为放热反应 B. A 状态与 C 状态的化学反应速率比较为 v(A)v(C) C. 在 T1、D 点状态时，v 正v 逆 D. 由 I2(aq)I(aq) I3-(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可 18. 室温下，在实验室中电解 500mL 某 0.03mol/L 的 NaCl 溶液，通电一段时间后溶液的 pH 从 7 增 加到 12 时（设电解时溶液的体积变化忽略不计） ，则两极产生气体的总体积（标准状况）和溶液中 NaCl 的浓度分别为（ ） A. 112mL, 0.04mol/LB. 56mL, 0.02mol/L C. 56mL, 0.04mol
14、/LD. 112mL, 0.02mol/L 第第卷卷（共共 55 分分） 19、(10 分)常温下有浓度均为 0.5mol/L 的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O (1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同） 。 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为 。 （3）向溶液中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH4+)/c(OH)的值 （填增大、减小、不 变） 。 (4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填大于、小 于、等于） ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 20、 （10 分） （1）工业废
15、水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生损 害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用 Fe 做电极，电解含 Cr2O72的酸性废 水，随着电解进行，阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。产生的 阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是 。 （2）向 50ml0.018mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50ml0.02mol/L 的盐酸，生成了沉淀。Ksp=C(Ag+) C(Cl)=1.01010，混和前后溶液的体积不变。求沉淀生成后溶液中 C(Ag+)是 ；沉淀 生成后溶液的 PH 值是 21. (10 分)绿矾(F
