《新疆自治区新疆分校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆自治区新疆分校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北大附中新疆分校20182019学年度第二学期高一年级期中考试卷化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能【答案】D【解析】【分析】A、电解装置将电能转化为化学能；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能。【详解】A
2、项、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B项、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C项、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D项、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能，其中有一部分转化为热能等其他形式的能量，D错误。故选D。【点睛】本题考查能量转化，注意能量的本质及与能量转化间的关系是解答关键。2.下列说法中不正确的是( )A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】A【解析】【详解】
3、A. 含离子键一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；B. 非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；C. 共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确；D. 离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，特别注意的是，氯化铝为共价化合物；非金属元素之间易形成共价键，特别注意的是，铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键，铵盐为离子化合物；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合
4、物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )A. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD. T的单质是两性物质【答案】D【解析】【详解】T是短周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，A.非金属性:NQ，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，即最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，故A正确；B.非金属性：SiS，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸
5、性：H2SiO3SiN，故C正确；D.T的单质即Al，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，但不属于两性物质，故D错误；故选D。【点睛】掌握元素周期表的排布规律及元素周期律是解决本题的关键。4.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (单位皆为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是( )A. 4v(NH3)=5 v(O2)B. 5 v(O2)=6 v(H2O)C. 2v(NH3)=3 v(H2O)D. 4v(O2)=5 v(NO)【答案】D【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4NH3
6、+5O24NO+6H2O则有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【详解】A项、v（NH3）：v（O2）=4：5，则5 v（NH3）=4 v（O2），故A错误；B项、v（O2）：v（H2O）=5：6，则6 v（O2）=5 v（H2O），故B错误；C项、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，则2 v（H2O）=3 v（NH3），故C错误；D项、v（NO）：v（O2）=4：5，则5 v（NO）=4 v（O2），故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，注意同一反应不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化
7、学计量数之比是解答关键。5.在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )A. K层B. L层C. M层D. N层【答案】C【解析】【详解】首先K层肯定不可能，因为没有n-1层；L层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与K层2不同；若n层为M层，M为最外层时最多可容纳的电子数为8，与L层8相同，若M为次外层最多可以容纳18个电子，恰好比n+1层（N层）最多容纳的电子数多10个；若n层为N层，其作为最外层时最多可以容纳的电子数为8个，比次外层M层最多可以容纳的电子数18少
8、10个。答案选C。【点睛】本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，假设、验证是解决问题的一种方法。6.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2+Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】根据放电时的反应方程式可知：Zn失去电子，变为Zn2+，所以Zn为负极，溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu，因此电解质溶液为含有Cu2+的溶液，根据表格提供的选项可知只有B符合题意，故合理选项是B。7.短周期主族元素W、X
9、、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（ ）A. 常压下，单质的沸点：WZB. Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C. 原子半径：WXYZD. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱【答案】B【解析】【分析】Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S。【详解】A. 常
10、压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2S，故A错误；B. Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；C. 电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：FNSNa，故C错误；D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误；答案选B。点睛】掌握原子、离子半径比较技巧：一看电子层数，电子层数越大，半径越大；二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；（电子层数相等时）三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。（电子层数、核电荷数相等时）8.根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化
11、合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的沸点为H2T H2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LH2SiO3Al(OH)3B. 熔点：KNa LiC. 热稳定性：HFHClH2SD. 碱性：KOHNaOHMg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性CSiAl，所以酸性：H2CO3H2SiO3Al(OH)3，A正确；B碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，则熔点：KNaLi，B错误；C元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金
12、属性FClS，所以氢化物的热稳定性：HFHClH2S，C正确；D元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性KNaMg，所以碱性：KOHNaOHMg(OH)2，D正确；答案选B。11.与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2OB. CCl4C. KClD. KF【答案】D【解析】【分析】根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子，阴离子有N3-、O2-、F-等，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等；与Ar核外电子排布相同的离子，阴离子有P3-、S2-、Cl-等，阳离子有K+、Ca2+等，据此分析解答。详解】A、Na2O中Na+与Ne核外电子排布相同，O2-离子结构与Ar核外电子排布不同，故A错误；B、CCl4中不存在离子，四氯化碳属于共价化合物，故B错误； C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D、KF中，钾离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，氟离子与Ne的核外电子排布相同，故D正
