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1、江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷4第I卷（选择题共126分）、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是（ ）A.天然气、石油都是清洁的可再生能源B.在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C.2H、1H的化学性质不同D.地沟油和矿物油都属于酯类物质8.可用右图装置制取（必要时可加热、尾气处理已省略）、净化、收集的气体是( )A.氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢 B.铜和稀硝酸制一氧化氮C.锌和稀硫酸制氢气 D.用生石灰和浓氨水制氨气9.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3H2O
2、、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合实验结果如右表所示.表中“”表示生成沉淀,“”表示生成气体,“”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做.试推断其中F是 ( ) A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液10.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表.已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素.下列说法错误的是（ ）A.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4JRB.工业上
3、用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键11.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如右所示:关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是()A.分子式为C16H18O9B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12.右图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是（ ）A.该装置将化学能转化为电能B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强C.催化剂a表面的反应是:SO2+2H2O-2e-
4、=SO42-+4H+D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 1513. 已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理.下图是投料比分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线.下列说法正确的是( )A.曲线b所对应的投料比为3:1B.M点对应的平衡常数小于Q点C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1二、选择题(本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全
5、的得3分,有选错的得0分.)26.（15分）某化学小组采用如图装置,以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称:香蕉水）.已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2 CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O密度（g/mL）熔点（）沸点（）溶解性冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水异戊醇0.812-117.2130.5微溶于水乙酸异戊酯0.869-78140难溶于水实验步骤：（1）制备粗品在50mL干燥的 中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸,振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀,
6、再投入几块碎瓷片,装上冷凝管,冷却水从_口进入,控制温度100左右,加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。A中碎瓷片的作用是 ,锥形瓶中的液体主要是 ,采用边反应边将其蒸出的方法的目的是 。 (2)制备精品反应结束后,冷却反应物至室温.将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中,用少量饱和食盐水荡洗反应瓶,一起并入分液漏斗.用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是 。振摇分液漏斗,静置分层后分去水层.有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去 杂质 ,再用水洗涤两次.分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中,用 （填写选项）干燥0.5h.a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰将干燥后的液体过
7、滤到装置A中,加热蒸馏收集 的馏分,称重,产物重8.4g,则该实验的产率为 。（保留两位有效数字）27.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ,装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明:若反应开始
8、时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是 。ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN- ,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为_ 。28.（14分）汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol
9、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molSCY固体介质图1则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) H= 。（2）该小组利用电化学原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极.钯电极A为 极,电极反应式为 。（3）氨法催化还原NO原理如下:主反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) (H 0)副反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+ 4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)4NO(g)+4NH3(g)+3O2(
10、g)4N2O(g)+6H2O(g)有关实验结论如图2、图3所示,据此回答以下问题：催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为 ,理由是 .主反应平衡常数表达式:K= ,随着温度的增加,K将 (选填“增加”、 “减小”或“不变”。影响N2O生成率的因素有 、氧气浓度和 。第II卷( 非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题 第40题为选考题,考生根据要求作答。36.化学-选修2:化学与技术(15分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等.实验室可通过下图所示的流程以氟硅
11、酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：温度102030溶解度:20NaF4 0NH4F100;常温Na2SiF6微溶于水NH4Cl溶解度33.337.241.4请回答下列问题:（1）操作需要用到的玻璃仪器有 。（2）上述流程中发生两步反应,化学方程式为 。（3）操作II的作用是 。操作的具体过程是 。（4）流程中NH4HCO3必须过量,其原因是 _。37.化学-选修3:物质结构与性质(15分)碳是形成化合物种类最多的元素.（1）CH2CHCN是制备腈纶的原料,其分子中键和键的个数之比为_（填最简整数比）,写出该分子中所有碳
12、原子的杂化方式。（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是 。（3）某元素位于第四周期族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为。（4）碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子,为硅原子）.每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个.设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）。38.化学-选修5:有机化学基础(15分)维生素C(分子式为C6H8O6)又名抗坏血酸,可预防感染、坏血病等,也是一种常见的食品添加剂,能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质.维生素C具有酸性和强还原性,其工业合成路线如下图所示：(1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有 (填写字母代号)。(2)上述反应中,属于加成反应的有 (填数字序号)。(3)反应除生成E外,还有 生成.比较D和G的结构可知,G可看成由D通过反应氧化得到,在工业生产中设计和两步的目的是 。(4)维生素C的结构简式是 。江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷4答案1.C【解析】:细胞膜控制物质进出细胞的严格程度是相对的,而且也不能保证生物体的健康,A错
