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1、湖南省株洲市第二中学2015年高三第二次月考化学试卷 时量 90分钟 总分 100分可能用到的相对原子量:H 1 O 16 I 127 S 32 K 39 Ba 137 Cu 64 Al 27 Cr 52 Cl 35.5第卷 选择题(共48分)一选择题 (每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是( ) ABCD物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClOSiFe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料2分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )A根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质B根据纯
2、净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子,该溶液中还可能存在的离子是( ) ANH4+ BBa2+ CHCO3- DI-4在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施,其中“溴酸盐(BrO3)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释,矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br),在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是( )A该过程中溴化物(Br)得到
3、电子B该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐(BrO3)是还原剂C该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应5下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列物质FeCl3Fe2O3KNO3H2O2铜粉能溶解的是( ) A只有、 B只有、C只有、 D上述任一一种7下列解释事实的离
4、子方程式正确的是 ( ) A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2O B实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞:SiO2 + 2OH SiO32+ H2OC碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2+OHHCO3 Ca CO3H2O D向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2: 2ClO+ H2O + CO22HClO + CO328有下列三个反应:Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到还原性Co2+C
5、lBrC可以推理得到Br2FeI2=FeBr2I2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,6 mol HCl被氧化9下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中10将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状
6、况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()。Ax2.24 B钠的物质的量为0.2 molC反应时,Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像11化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D12在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4
7、mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略体积变化) A0.15 mol/L B 0.45 mol/L C0.35 mol/L D0.225 mol/L 13关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl存在B通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I存在C加入Ba(NO3)2,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42存在D加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32存在14设NA表示阿伏加德罗常数
8、的值,下列叙述正确的是( )A1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA B等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D在18 g 18O2中含有2NA个氧原子15德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( ) A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素 C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化16. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X且X溶于
9、水能电离出K、Cr3+、SO42,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后,溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应,得到3.81g I2,反应的离子方程式为:Cr2O726I14H+2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为( ) AK 2SO4 2Cr2(SO4)3 B 2K 2SO4 Cr2(SO4)3C K 2SO4 Cr2(SO4)3 D K 2SO4 1/2Cr2(SO4)3第卷 非选择题(共52分)二、填空题(每空2分)17越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹,给我们
10、敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍,长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味,能发生如下反应:2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_,若有1.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是_mol。(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒。进行实验时,必须选用的物质有_。(填编号)(3)某厂废切削液中,含2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号) NaC
11、lNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。17有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是: 将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液; 将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; 进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D 中产生白色沉淀; 将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空: (1)写出B、D的化学式:B ,D 。 (
12、2)将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,其化学式为_。 (3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。 (4)在A溶液中加入过量澄清石灰水,其离子方程式为 .19下列转化关系中,X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题:(1)请写出反应的化学方程式: ;(2)检验D溶液中阳离子的方法是 ;(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的 离子方程式 ;(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E,H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是: ;(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3,则阴极产物的质量为 Kg20高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下: (1)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL), 它的物质的量浓度是