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1、浙江省金华第一中学2014年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br80 Ag108 Ba-137一、单项选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1下列叙述正确的是ASO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B硫化氢中硫显最低价态2价，因此只具有还原性C浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性DBaSO4可作“钡餐”进行X射线检查2.下列说法正确的是A. 1
2、2C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物3下列叙述正确的是A由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银CSO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全4下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是常温时用铁制容器运输浓硫酸硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸用于生产磷肥浓硫酸不能用来干燥HBrA BC D5.下列各组离子能大量共存
3、的是A.Na+、Ba2+、S2-、S B.H+、K+、HS、SC.Fe2+、H+、Cl-、N D.K+、N、S、N6下列离子方程式中正确的是A氨水与亚硫酸溶液混合：NH3H2OH=NHH2OBSO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClOC铜与浓硫酸共热：Cu4HSOCu2SO22H2OD把H2S通入CuSO4溶液中：H2SCu2=CuS2H7.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B盐酸、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳 D石灰水、二氧化硫8
4、.下列所述变化规律正确的是A. Na、Mg、Al还原性依次增强 B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D. S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大9欲检验某无色溶液中是否含有SO42,为了防止Ag+、CO32、SO32等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是A先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀C直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 D直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀10现有等体积混合而成的四组气体：NO2
5、NO；NO2O2；HClN2；NON2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是AH2H3H1H4 BH3H2H1H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H411某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N212从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O相当，NH和OH相当。下列有关化学方程式不正确的是A氯化铵与KNH2反
6、应：NH4ClKNH2KCl2NH3B二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O13在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.0075 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL114已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HC
7、l气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同15.已知118号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A.四种元素位于同一周期 B.氢化物的稳定性H2YHZC.离子的氧化性aW3+ bX+ D.a+3c-216. 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体
8、 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是 A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物 B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1 C.反应中共消耗锌95.5g D.反应中共转移电子1.5mol17. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素的质量数与中子数之差为173C113号元素属于非金属元素 D115号元素的
9、最高正化合价是 +518.下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂19. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A.三种元素原子半径的大小顺序是：BACB.元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质20
10、足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL二、非选择题（本题共4小题，共40分）21（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：(1)物质X是_，C是_，F是_，G是 。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反
11、应的离子方程式是_。22（12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： 23（7分）I.下列做法正确的是_。A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气E.把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中F.把新制氯水放在无色玻璃瓶中G.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气浙江省金华第一中学2014年高一下学期期中考试化学试卷答题卷一、单项选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分
