《《离子键、配位键与金属键》习题8》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《离子键、配位键与金属键》习题8（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子键、配位键与金属键习题一、选择题1关于CO2和NH3分子，下列说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp1杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有孤对电子，根据价电子对互斥理论，NH3的分子构型为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。答案：C2使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通过电炉内的微波场以几亿的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A水分子具有极性共价键B水分子中
2、有共用电子对C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子解析：由于水分子是极性分子，在外电场作用下能定向排列，而外电场方向改变时，水分子能迅速摆动，产生热效应。答案：D3有关苯分子中的化学键描述正确的是()A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的二个sp2杂化轨道形成二个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键解析：苯分子中的碳原子采取sp2杂化，三个杂化轨道形成三个键，未参与杂化的两个2p轨道形成大键。答案：B4双选题下列分子或离子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()AC2H2 BNCl3CCO DC2H6解析：C2H2分子中C原子
3、采用sp杂化，为直线形结构，一定在同一平面内；CO离子中C原子采用sp2杂化，为平面结构；NCl3分子中N原子采用sp3杂化，为三角锥形结构，所有原子不可能在同一平面内；C2H6分子中C原子采用sp3杂化，与每个C原子相连的4个原子处于四面体的4个顶点上，所有原子不可能在同一平面内。答案：BD5双选题已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是()AO原子发生sp1杂化BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线形分子D该分子为极性分子解析：根据中心原子杂化轨道数、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系：杂化轨道数孤电子对数与之相连的原子数，由于O原子上还有2对孤对电子，所以O原子发生sp
4、3杂化，A错误；O原子的2个sp3杂化轨道分别与H原子的1s、Cl原子的3p轨道形成键，B正确；由于O原子发生sp3杂化，可知次氯酸分子为V形，C错误；由于次氯酸分子的共价键全部是极性键，分子结构也不对称，所以次氯酸分子为极性分子，D正确。答案：BD6下列分子为手性分子的是()ACH2Cl2 BC DCH3CH2COOCH2CH3解析：在B中，的*C上有4个不同的基团，该分子为手性分子。答案：B7毒奶粉事件仍时有发生，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A所有氮原子均采取sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D三聚氰胺分
5、子中同时含有极性键和非极性键解析：三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。答案：B二、非选择题8在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_ 。(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_。(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。(5)以极性键结合的具有sp3杂化
6、轨道结构的分子是_。(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。解析：HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中氧原子采取sp3杂化方式，与H原子形成极性键，为极性分子；NH3中有极性键，N原子采取sp3杂化，为三角锥形结构；CS2与CO2相似，为由极性键形成的直线形非极性分子；CH4中C原子采取sp3杂化方式与H原子形成极性键，为正四面体构型的非极性分子；N2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中B原子采取sp2方式杂化，与F形成极性键，为非极性分子。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF39元素X和Y属于同一主族。负二价
7、的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X_，Y_。(2)在元素X和Y形成的化合物中。写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子的中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子的中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(4)由元素氢、X和Y形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含
8、有非极性键的是_(写分子式)，分子构型为V形的是_(写分子式)。解析：根据氢化物化学式H2X，知100%88.9%，M(X)16.可推知，X的相对原子质量为16，则X为O，Y为S，其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，酸性：H2SO4H2SO3.X元素为O，与氢元素形成两种化合物H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形，H2O2分子中含有非极性键(OO)。答案：(1)第2周期A族第3周期A族(2)SO2极性V形(3)SO3非极性平面三角形(4)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO3(5)H2O2H2O10生物质
9、能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(2)甲醇催化氧化可得到甲醛。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。解析：(1)CO与N2互为等电子体，根据等电子原理可知，CO的分子结构与N2的分子结构相似，N2的结构式为NN，故CO的结构式为CO或CO。(2)甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子采取sp2杂化。甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化，其中3个杂化轨道分别与2个氢原子和1个氧原子形成3个键，碳原子剩余的1个p轨道与氧
10、原子上的p轨道形成1个键。故其空间构型为平面三角形；1 mol甲醛分子中含有3 mol 键，即键的数目为3NA。答案：(1)CO(或CO)(2)sp2杂化平面三角形3NA11 20世纪50年代科学家提出价电子对互斥理论，用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为：.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子的组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称对孤对电子)，(nm)称为价电子对数。分子中的价电子对总是互相排斥、均匀地分布在中心原子的周围。.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子。.分子中价电子对之间的斥力大小
11、顺序为：()孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；()双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；()X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)指出下面分子或离子的空间构型：PO_；CS2_。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：(3)按要求写出由第2周期中的非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4)下列一组微粒中按键角由大到小顺序排列为_(填编号)。H
12、CNSiF4SCl2COH3O解析：根据信息可知，PO为AB4型，CS2为AB2型，所以其空间构型分别为正四面体形和直线形；两种中间体微粒中为平面三角形结构，说明其价电子对数为3，其化学式为CH，为三角锥形，说明其价电子的对数为4，化学式为CH；由第2周期中的非金属元素构成的平面形分子应为AB3型，且价电子对数为3，BF3符合条件，三角锥形分子也为AB3型，但价电子对数为4，NF3符合条件；四面体形分子为AB4型，价电子对数为4，CF4符合条件；HCN、SiF4、SCl2、CO、H3O的空间构型分别为直线形、正四面体形、折线形、平面三角形、三角锥形，结合信息可知其键角大小顺序为。答案：(1)正四面体形直线形(2)CHCH(3)BF3NF3CF4(4)
