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1、完成学案课前预习,完成学案课前复习,1：最多 化合态 Al2O3 2：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O NaAlO2CO2+2H2O=Al(OH)3NaHCO3 2Al(OH)3=Al2O33H2O 2Al2O3=通电=4Al3O2,铝的氧化物与氢氧化物,东台市富腾学校高一化学组 许力,抢答题,1、什么是两性物质，“两性”是何 含义? （既与酸反应又与碱反应的物质） 2、从物质的组成上来看氧化铝属于哪一类？ （金属氧化物）,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、
2、红宝石是刚玉的一种）,一、氧化铝（ Al2O3 ）,1物理性质 白色固体、难溶于水、高硬度，高熔点（2054） 2化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+3H2O Al2O3+2OH = 2AlO2 +H2O,利用高熔点的性质, 可作很好的耐火材料, 例如坩锅。,做耐火(耐高温）材料,冶炼铝的原料 2Al2O3=通电=4Al3O2,如何在实验室里制备氢氧化铝呢？ （通过预习及所学知识你能想到什么办法？）,可能有用的方法： 方法一氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 （使 Al3+ 与OH-结合,换成弱碱怎么样？） 方法二氯化铝
3、溶液中加入氨水。,【探究一】,氢 氧 化 铝,制备氢氧化铝:,方案一：略 方案二:取一支洁净的试管，注入23mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。,【演示实验一】,有白色沉淀生成。,结论：,现象：,氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。,一物理性质,白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。,二、氢 氧 化 铝,【探究二】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？,【演示实验二】 Al(OH)3的两性,将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。 现象：试管1白色沉
4、淀逐渐消失 试管2白色沉淀逐渐消失 结论： Al(OH)3与酸与碱都反应,二化学性质,1与强酸反应：Al(OH)3 + 3 = + 3H2O 2与强碱反应： Al(OH)3 + = +2H2O,二、氢 氧 化 铝,两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,思考：既然氢氧化铝溶于碱溶液，那实验室用AlCl3溶液和氢氧化钠制备Al(OH)3你觉得很完善么？能使沉淀最大化么？,【演示实验三】 Al(OH)3制备方案比较,【探究三】,将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量， 观
5、察、记录实验现象。,通过对比你得出什么结论？,结论：Al(OH)3易溶于强碱性溶液， 难溶于弱碱性溶液-氨水,（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（引入H+） （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸（引入H+） 比较两种制备方法的优劣（提示:盐酸加多了会怎样？）,【探究四】,【小结】制备氢氧化铝可以采用的 最佳方案 方法有： （1）氯化铝溶液中加入氨水 （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。,三.Al(OH)3的应用：,1 .在医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,2 .净水,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
6、,由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 【课外阅读】课本P66资料卡 “明矾的净水作用”,Al(OH)3胶体可以用来净水,1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性,B,2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ） A NaOH BAl(OH)3 Mg(OH)2 DBa(OH)2,B,巩固与练习,巩固与练习,3.要使AlCl3中的 完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3,C,作业布置,2、 填满学案 不留空格 书写工整 按时上交,1、告诉我们亲爱的父母不能用铝制容器长时间存放食物！,
