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1、溶液知识复习,主讲人-张建勇,学习目标,1、知道溶液的组成和分类，了解溶液的应用。 2、了解溶解度的含义和固体物质溶解度曲线的意义。 3、理解溶质质量分数的概念和应用。,探究一：溶液的组成,1为什么酸、碱、盐溶液具有导电性？ 2为什么硫酸铜溶液显蓝色？ 3溶解时，溶液温度明显降低的溶质是什么?,讨论一：,如何除去衣服上的油污呢？,洗涤剂,（乳化）,汽油,（溶解）,讨论二：,练习：13g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，在200g稀硫酸中溶质的化学式为 ,完全反应后所得溶液的溶质化学式为 ，反应后溶液的质量比反应前溶液的质量 （“大”、“小”）,H2SO4,ZnSO4,大,探究二：定量表示溶液的组
2、成,在20时，四种氯化钾溶液（此温度下氯化钾的溶解度为34g）,1%,20%,25.4%,25.4%,讨论：1. 4号溶液的溶质质量分数是28.6%吗？ 2. 哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 它们之间是如何转换的？,饱和溶液 不饱和溶液,增加溶质或降低温度或 蒸发溶剂,或 增加溶剂或减少溶质,升高温度,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,思考： 如何将饱和石灰水变成不饱和溶液？,知识归纳,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,总结 1.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 2.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。,练习 （2008，山东菏泽） 现有6
3、0的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl的质量分数；60时NaCl的溶解度；溶液的质量。 用序号填空： （1）将该饱和溶液稀释，不变的量有： ， （2）将该饱和溶液降温至20时，一定变化 的量有 ：, , ,探究三：溶解度的表示方法及意义,思考下面的表格中列出了KCl在不同温度下的溶解度：,（1）上表空格处所缺的数据可能是（ ） A15.8 36.8 40.0 51.2 （2）在30时，向100 g水中加入30 g KCl形成的是 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液。,C,不饱和,?,X.,R.,固体溶解度曲线及意义,曲线上的点表示某物质在 该温度下
4、的溶解度。 曲线的交点表示几种物质 在该温度下的溶解度相同。,曲线下面所表示的溶液为 不饱和溶液。 曲线上面（包括曲线）所 表示的溶液为饱和溶液。,思考：阴影部分对于A、B 两物质有何意义？,饱和溶液中溶质质量分数和该温度下溶解 度有什么关系？,S 饱和溶液中溶质的质量分数 = X 100% S+100,思考：,请同学们谈谈本节课的收获：,溶液,溶质的质 量分数,不饱和溶液,饱和溶液,溶质,溶剂,溶解度 （g/100g水）,t,状态,浓溶液,稀溶液,溶质的质量,溶质的质量+溶剂的质量,=,100%,溶液知识结构网络图,达标检测,1、（南昌）下列物质与水混合后能形成无色溶液的是（ ）。 A 高锰
5、酸钾 B 蔗糖 C 汽油 D 面粉 2、（2007北京）某物质的饱和溶液一定是（ ） A 浓溶液 B 稀溶液 C 含100g水的溶液 D 不能再溶解该物质的溶液 3、（2010广东）将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列对变化后溶液的分析错误的是（ ） A 溶液的质量不变 B 溶剂的质量比原溶液减少了 C 溶质的质量比原溶液减少了 D 析出固体后的溶液仍是饱和溶液 4、(10菏泽)a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( ) A 相同温度下三种物质中a的溶解度最大 B 将c的饱和溶液从t2C降至t1时，溶液
6、中溶质的 质量分数保持不变 C 在t2，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 D 要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法,B,D,B,B,5、5g稀盐酸和10g氢氧化钠溶液恰好完全反应后所得溶液质量为 g，溶质为 。 6、（2010本溪）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：,（1）70时向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中 （填“甲”或“乙”）。 （3）80时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60，是否有固体析出？ （填“有”、“没有”、或“不确定“）。,15,NaCl,饱和,乙,不确定,
