《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！课时训练 12水的电离溶液的酸碱性一、水的电离1.下列说法正确的是()A.HCl 溶液中无 OH-B.NaOH 溶液中无 H+C.NaCl 溶液中既无 OH-也无 H+D.常温下,任何物质的水溶液中都有 H+和 OH-,且 KW=110-14解析:任何水溶液中均存在水的电离,因此任何水溶液中均含有 H+和 OH-,A、B、C 三项错误。答案:D2.常温下,在 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中,水的离子积是()A.1.010-14 B.1.010-13C.1.3210-14 D.1.3210-15解析:水的离子积作为一个常数
2、仅受温度影响,与溶质的种类、浓度无关,故选 A。答案:A3.某温度时,测得纯水中 c(H+)=2.410-7 mol/L,则 c(OH-)为()A.2.410-7 mol/LB.1.010-7 mol/LC. mol/L1.010-142.410-7D.无法确定解析:纯水或稀电解质水溶液中,水电离的 H+浓度与水电离的 OH-浓度相等,故选 A。答案:A4.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是()A.蒸馏水中,c(H +)c(OH-)=110-14B.纯水中 ,25 时,c (H+)c(OH-)=110-14C.25 时,任何以水为溶剂的稀电解质溶液中,c (H+)c(OH-)=110-14
3、D.KW 值随温度升高而增大解析:水的离子积常数仅受温度的影响,温度一定,则水的离子积常数一定,A 选项未指明温度,无法确定 KW 值的大小,A 项错误。答案:A二、影响水的电离的因素5.室温下,水的电离达到平衡:H 2O H+OH-。下列叙述正确的是()A.将水加热,平衡正向移动,K W 不变B.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c (H+)增大C.向水中加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动D.向水中加入少量 NaCl 固体,平衡正向移动,c(OH -)=c(H+)解析:电离过程需吸收能量,加热时,平衡正向移动,c(H +)和 c(OH-)增大,K W 增大,A 项错误;加入少量盐酸,使
4、c(H+)增大,平衡逆向移动,B 项正确;加入少量 NaOH 固体,c(OH -)增大,平衡逆向移动,C 项错误;加入少量 NaCl 固体,不影响水的电离平衡,c(OH -)与 c(H+)仍相高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！等,D 项错误。答案:B6.下列因素能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是()A.CH3COOH B. H-B.升高温度 D.bX-+b288解析:酸、碱抑制水的电离,A、B 两项错误;水的电离是吸热过程,升温,电离平衡右移;D项中离子为 Cl-,对水的电离平衡没有影响。答案:C7.已知水在 25 和 100 时,电离平衡曲线如下图
5、所示:(1)25 时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由: 。 (2)下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的是。 A.向纯水中投入少量 Na2O2B.将水加热煮沸C.向水中通入 CO2D.向水中加入 NaCl解析:(1)水的电离是吸热过程,当温度升高时,促进水的电离 ,水的离子积增大,水中 c(H+)、c(OH-)都增大 ,结合图像中 A、B 曲线变化情况及 c(H+)、c(OH -)可以判断,25时水的电离平衡曲线应为 A。(2)影响水电离平衡的因素很多。A 项生成 NaOH,使 c(OH-)c(H+);B 项可促进水的电离,但 c(H+)=c(O
6、H-);D 项对水的电离无影响;C 项可与水反应生成H2CO3,H2CO3 H+HC ,抑制水的电离,使 c(H+)c(OH-)。-3答案:(1)A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H +)、c (OH-)小(2)C三、水电离出的 H+和 OH-的计算8.25 ,0.01 mol/L H 2SO4 溶液中,水电离出的 c(H+)是( )A.0.01 mol/LB.0.02 mol/LC.110-12 mol/LD.510-13 mol/L解析:本题关键在于弄清楚溶液中的 c(H+)主要来源于 H2SO4 的电离,水电离的 c(H+)可以忽略不计,c(OH -)来源于水的电离。c(
7、H+)溶液 c(H+ =)242c(H2SO4)=20.01mol/L=高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！0.02mol/L KW=c(H+)溶液 c(OH-)水c(OH-)水 = =(+)溶液mol/L1.010-140.02c(H+)水 =c(OH-)水=510-13mol/L答案:D四、溶液的酸碱性9.下列说法正确的是()A.c(H+)1.010-7 mol/L 的溶液一定呈酸性B.c(H+)c(OH-)=1.010-14 的溶液一定呈中性C.中性溶液中的 c(H+)一定等于 1.010-7 mol/LD.c(H+)=c(OH-)的溶液一定是中性溶液解析:中性
8、溶液中 c(OH-)=c(H+),溶液的酸碱性是由 c(H+)和 c(OH-)的相对大小决定的。答案:D10.下列溶液一定呈酸性的是()A.溶液中 c(OH-)c(H+)B.溶液中含有 H+C.c(H+)=110-6 mol/LD.溶液中 c(H+)c(OH-)答案:D11.若 100 时纯水电离出的 H+浓度为 1.010-6 mol/L,则此时 KW=,c(OH -)= ;25 时的 c(H+)=1.010-2 mol/L 的 H2SO4 溶液和 c(H+)=1.010-12 mol/L 的氢氧化钠溶液温度均升高到 100 ,H +浓度分别是、 。 解析:纯水电离出的 H+浓度与纯水电离出
9、的 OH-浓度相等,均为 1.010-6mol/L,此时KW=1.010-12;25时的 c(H+)=1.010-2mol/L 的 H2SO4 溶液温度升高到 100时,c(H +)不变仍为 1.010-2mol/L;而此温度下 c(H+)=1.010-12mol/L 的氢氧化钠溶液温度升高到100时,c(OH -)也不变,仍为 1.010-2mol/L,而 c(H+)= mol/L=1.010-(-)=1.010-121.010-210mol/L。答案:1.010 -121.010 -6 mol/L1.010 -2 mol/L1.010 -10 mol/L(建议用时:30 分钟)1.下列说法
10、正确的是()A.水的电离方程式:H 2O H+OH-B.升高温度 ,水的电离程度增大C.在 NaOH 溶液中没有 H+,在 HCl 溶液中没有 OH-D.纯水中 c(H+)=1.010-7 mol/L高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“ ”表示 ,故 A 项错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B 项正确;在 NaOH 溶液中 c(OH-)c(H+),在 HCl 溶液中c(OH-)c(OH-)C.35 时的水比 25 时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35时水的离子积大于 25时水的离子积,说明
11、35时水中 c(H+)、c(OH -)大于25时水中 c(H+)、c (OH-),但 c(H+)仍等于 c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:D高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！6.已知 25 时 KW=1.010-14,如果 100 时 KW=5.510-13,这说明()A.100 时水的电离程度较小B.前者 c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100 时 0.1 mol/L DCl 的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的 10 倍解析:由题意知,随温度升高,K W 随之增大。即 c(H+)c(OH-)
12、较大。c(H +)c(OH-)较大,说明H2O H+OH-向右进行的程度大 ,由此可知水的电离是吸热的。所以 A、B 两项错误,C 项正确 ;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同 ),所以常温时重水的离子积 c(D+)c(OD-)不一定等于 110-14,也不能将普通水在 100时的离子积常数应用于重水溶液,尽管 DCl 是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的 c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出 c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以 D 项错误。答案:C7.在
13、由水电离的 c(H+)=1.010-14 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe 2+、S 、Mn B.Na+、Cl -、N 、S2-3 -4 -3 2-4C.Al3+、N 、Cl -、S D.Na+、Al 、Br -、Cl -+4 2-4 -2解析:由水电离出的 c(H+)=1.010-14mol/L 的溶液可能有大量 H+,也可能有大量 OH-。A项中,在酸性条件下 Mn 具有强氧化性 ,能把具有还原性的 Fe2+和 S 氧化而不能大-4 2-3量共存,在碱性条件下 Fe2+不能大量存在;B 项中,各离子与 H+或 OH-都能大量共存;C 项中,Al 3+、N 和
14、 OH-反应,分别生成 Al(OH)3 沉淀和 NH3H2O 而不能大量共存;D 项中+4Al 与 H+、H 2O 反应生成 Al(OH)3 沉淀而不能大量共存。-2答案:B8.如图表示水中 c(H+)和 c(OH-)的关系,下列判断错误的是 ()A.两条曲线间任意点均有 c(H+)c(OH-)=KWB.M 区域内任意点均有 c(H+)”“升温促进水电离,K W 增大(2)碱性110 -7(3)210-7 mol/L810 -9 mol/L11.在水的电离平衡中,c(H +)和 c(OH-)的关系如图所示:(1)A 点水的离子积为 110-14,B 点水的离子积为。 造成水的离子积变化的原因是 。 (2)100 时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于 B 点位置 ?,原因是 。 (3)100 时,若盐酸中 c(H+)=510-4 molL-1,则由水电离产生的 c(H+)是。 解析:(1)K W 只受温度影响 ,温度越高 ,KW 越大。(2)溶液处于 B 点时,c(H +)=c(OH-),而在盐酸中,c(H +)c(OH-)。高考资源网（）
