《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：2.3.2 化学平衡的移动 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：2.3.2 化学平衡的移动 Word版含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！课时训练 8化学平衡的移动一、化学平衡移动1.下列化学平衡一定发生移动的是()A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变D.体系的压强增大解析:对于有气体参加的气体体积不变的化学反应,若改变压强,各组分的浓度,正、逆反应速率,体系的压强均发生变化,但平衡并不发生移动,所以 A、B、D 三项错误。答案:C2.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物 B.升高温度C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂解析:化学反应都有能量变化,其 H0,所以升高温
2、度,化学平衡一定移动。而加入固体物质、使用催化剂不能使化学平衡移动,对气体体积不变的反应改变压强,平衡不移动,故正确答案为 B。答案:B二、影响化学平衡移动的因素3.0.1 mol/L FeCl3 溶液与 0.01 mol/L KSCN 溶液等体积混合,发生如下反应:FeCl 3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是()A.向溶液中加入少量 KCl 晶体B.向溶液中加入一定量 KCl 溶液C.向溶液中加少量 AgNO3 固体D.向溶液中滴加几滴 1 mol/L FeCl3 溶液解析:FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 反应的
3、实质为 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,因此 Cl-的浓度对上述化学平衡无影响,A、C 两项不符合题意;滴加几滴 1mol/LFeCl3 溶液,则c(Fe3+)增大,题述平衡向右移动,溶液颜色变深,D 项不符合题意;向溶液中加入一定量 KCl溶液,相当于将溶液稀释,Fe 3+、SCN -、Fe(SCN) 3 的浓度均降低 ,使平衡向左移动,故溶液的颜色变浅,B 项符合题意。答案:B4.对于反应 2NO2(g) N2O4(g) H0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?(1)增加 C,平衡 ,c(CO) 。 (2)减小密闭容器容积 ,保持温度不变 ,则平衡,c (C
4、O2)。 (3)通入 N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡 ,c(CO2)。 (4)保持密闭容器容积不变 ,升高温度 ,则平衡,c (CO)。 解析:(1)C 为固体,增加 C,其浓度并不变,平衡不发生移动。(2)减小容器容积,相当于增大压强,反应向气体体积减小的方向移动,但 c(CO2)增大。(3)通入的 N2 不参加反应,并且密闭容器容积和温度不变,各物质的浓度均不变,平衡不发生移动。(4)其他条件相同时,升高温度,平衡向吸热方向移动。答案:(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动 增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动 增大三、化学平衡图像8.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应
5、时间的变化趋势符合下图的是()A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0C.CH3CH2OH(g) CH2 CH2(g)+H2O(g) H0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH CH2(g)+2H2O(g) HT1、p 1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移动,正反应放热,Hv(正),平衡向逆反应方向移动,对照反应式看出条件变化应是升高温度。t 3 时刻,v(正) 、v (逆)都相同程度加快,应是加了催化剂。t 4时刻,v(正)、v(逆)都减小,且 v(正)0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功), 下列叙述错误的
6、是( )A.等压时,通入惰性气体,c 的物质的量不变B.等压时 ,通入 z 气体,反应器中温度升高C.等容时 ,通入惰性气体 ,各反应速率不变D.等容时,通入 z 气体,y 的物质的量浓度增大解析:本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器” 。A 项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡 x(g)+3y(g) 2z(g)(H20)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动,c 的物质的量减小,故 A 不正确 ;B 项,等压时,通入 z 气体,增大了生成物的浓度,平衡 x(g)+3y(g)
7、2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B 项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C 项正确;等容时,通入 z 气体,增大了生成物 z 的浓度,平衡逆向移动,所以 y 的物质的量浓度增大 ,D 项正确。答案:A8.反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q,在不同温度( T1 和 T2)及压强(p 1 和 p2)下,产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如下图所示。下列判断正确的是()A.T1p2C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1T2;压强越大,速率越快,反
8、应先达到平衡,因此 T2 相同时,p 1p2。答案:C9.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的 X、Y,发生反应 mX(g) nY(g)H=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/1 2 31001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！下列说法正确的是()A.mnB.Q0,故 B、D 两项错误。答案:C10.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.使用催化剂有利于合成氨的反应B.由 H2(g)、I 2
9、(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.对“N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol”500 时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应解析:使用催化剂不能使化学平衡移动;选项 B 中体系颜色加深是因为 I2 的浓度增大,而加压平衡并未移动;由于合成氨反应的正反应是放热反应,故从平衡移动分析低温比高温更有利于合成氨,而采用 500是考虑到反应速率和催化剂的活性问题;将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,有利于氨的合成。答案:D11.在水溶液中橙红色的 Cr2 与黄色的 Cr 有下列平衡关系:Cr 2
10、+H2O 2Cr2-7 2-4 2-7+2H+,把重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。2-4(1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液,溶液呈色。因为 。 (2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈色,因为 。 (3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4 为黄色沉淀 ),则平衡( 填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将。 解析:加碱中和溶液中的 H+,平衡右移,溶液中的 c(Cr )增大;加酸使平衡左移,溶液中的2-4c(Cr2 )增大。加 Ba(NO3)2,发生的反应为 Ba2+Cr BaCrO4(黄色), 平衡向右移2-
11、7 2-4动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。答案:(1)黄OH -与 H+结合生成水,使平衡向右移动,Cr 浓度增大,溶液由橙色变为黄2-4色高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！(2)橙c(H +)增大 ,平衡左移,Cr 2 浓度增大,溶液由黄色变为橙色2-7(3)向右移动 逐渐变浅,直至无色12.将等物质的量的 A、B、C 、D 四种物质混合后,充入一容积为 V 的密闭容器,此时容器内压强为 p。然后在一定条件下发生如下反应:aA(?)+bB(?) cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后,测得 A 减少了 n mol,B 减少了 0.5n mol,C 增
12、加了 n mol,D 增加了 1.5n mol,此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中 ,各物质的化学计量数分别为 a= ;b= ;c= ;d= 。 (2)若只改变压强 ,反应速率发生变化 ,但平衡不发生移动,则在上述平衡混合物中再加入B 物质 ,上述平衡 。 A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.条件不够,无法判断(3)若只升高温度 ,反应一段时间后 ,测知四种物质的物质的量又重新相等,则正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 解析:(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知,a b c d=2123。(2)只改变压强 ,反应速率发生变化 ,但平衡不发生移动,说明该反应是气体体积不变的可逆反应,则此反应的聚集状态为:A 是气态、B 是固态或液态,D 是固态或液态;由于固态、液态纯净物的浓度是常数,改变 B 的量平衡不发生移动。(3)其他条件不变 ,只升高温度 ,四种物质的物质的量相等,说明升温平衡向逆反应方向移动,故该反应的正反应为放热反应。答案:(1)2123(2)C (3)放热
