《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：2.2 影响化学反应速率的因素 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：2.2 影响化学反应速率的因素 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！课时训练 6影响化学反应速率的因素一、有效碰撞理论1.下列说法不正确的是()A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能D.非活化分子也有可能发生有效碰撞解析:能够发生有效碰撞的分子称为活化分子,因此非活化分子不可能发生有效碰撞,故D 项不正确。答案:D2.下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度 ,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.
2、加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大解析:增大压强和加入反应物,只能增大单位体积内活化分子数,故 A、D 两项错误;有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞,故 C 项错误。答案:B二、影响化学反应速率的因素3.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10% 的盐酸15% 的盐酸用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置A. B.C. D.解析:对于锌的选择,表面积越大,反应越快;对于盐酸的选择,浓度越大反应越快;不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积,从而使反应速率增大。答案:D4.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()A.增加少量的 Ca
3、CO3 固体B.升高温度C.加入 MnO2D.增大压强解析:CaCO 3 为固体,所以加压、增加物质的量,均不会使反应速率加快。MnO 2 不是CaCO3 分解的催化剂。答案:B5.下列关于催化剂的说法,正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂解析:催化剂只能改变化学反应速率,但不能使不起反应的物质发生反应。许多化学反应高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！都需要使用催化剂,但不是所有化学反应都需要催化剂。催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变。故答案选 C。答案:C
4、6.在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)(1)保持容器容积不变 ,向其中充入 1 mol H2,反应速率 。 (2)升高温度,反应速率 。 (3)扩大容器体积 ,反应速率 。 (4)保持容器内气体压强不变,向其中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g),反应速率。 解析:(1)在容器容积不变时,充入 1molH2,即 c(H2)增大,化学反应速率增大。(2)升高温度,反应速率增大。(3)扩大容器的体积 ,各组成成分浓度减小 ,反应速率减小。(4)压强不变,充入 H2(g)、
5、I 2(g)各 1mol,体积增大,压强未变 ,反应物的浓度也不变,则反应速率不变。答案:(1)增大(2) 增大(3)减小(4)不变三、化学反应速率的图像7.将 m g 块状碳酸钙与足量盐酸反应,固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图中的实线所示,在相同条件下,将 n g(mn)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示) 正确的是 ()解析:粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与同浓度的盐酸反应快,即单位时间内损失的 CaCO3的质量大,由此可排除 A、B 两项。由于 mn,且粉末状 CaCO3 的消耗速率大于块状CaCO3,故当粉末状 CaCO3 完全消耗时,块状 CaCO3 仍有
6、剩余,故只有 C 项中的图像符合题意。答案:C四、控制变量方法的应用8.在酸性溶液中,碘酸钾(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2I +5S +2H+ I2+5S +H2O-3 2-3 2-4生成的 I2 可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:0.01mol/LKIO3 酸性溶液( 含淀粉 )的体积/mL0.01mol/LNa2SO3 溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！实验15 V1 35 25实验25 5 40 25实验35 5 V
7、2 0该实验的目的是;表中 V2=。 解析:由实验中改变的反应条件有温度、水的体积(引起反应物浓度的变化)知,本实验探究的是反应速率与温度、浓度之间的关系,由实验 2、实验 3 中的反应条件知,二者温度不同,故其他条件应该相同,V 2 应该是 40。答案:探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系(或其他合理答案)40(建议用时:30 分钟)1.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物
8、分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率解析:浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数,活化分子的百分数不变,而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比,也发生变化;温度、催化剂是改变活化分子的百分数,单位体积内分子总数不变。答案:D2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu 能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2 与 O2 在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu 与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性
9、因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项 B、D 为浓度不同所致,选项 C 为反应条件不同所致,只有选项 A 是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案:A3.在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 O2,在电火花作用下发生反应 N2+O2 2NO,前 3 s 用 N2 表示的反应速率为 0.1 mol/(Ls),则 6 s 末 NO 的浓度为 ()A.1.2 mol/L B.大于 1.2 mol/LC.小于 1.2 mol/L D.不能确定解析:前 3s 用 N2 表示的反应速率为 0.1mol/(Ls),则用 NO 表示的反应速率为 0.2mo
10、l/(Ls),如果 36s 的反应速率仍为 0.2mol/(Ls),则 NO 的浓度为 1.2mol/L,由于随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,故 6s 末 NO 的浓度小于 1.2mol/L,选 C。答案:C高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！4.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是 ()A.在炭粉中加入氯酸钾,点燃时燃烧更为剧烈B.过氧化氢中加入少量二氧化锰,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快解析:MnO 2 对 H2O2 分解生成 H2O 和 O2 的反应具有催化作用。答案:B5.
11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲:在 500 时,SO 2 和 O2 各 10 mol 反应乙:在 500 时,用 V2O5 作催化剂,10 mol SO 2 和 5 mol O2 反应丙:在 450 时,8 mol SO 2 和 5 mol O2 反应丁:在 500 时,8 mol SO 2 和 5 mol O2 反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲解析:本题综合考查化学反应速率的影响因素,催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大,其中催化剂为最大,浓度、压强影响程度相对
12、较小,同温时乙中速率最大,同时无催化剂时,甲中反应物浓度大于丁中反应物浓度,故速率甲丁 ,丙温度低,故速率为丁 丙,故 C项正确。答案:C6.设 C+CO2 2CO(正反应为吸热反应), 反应速率为 v1;N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应),反应速率为 v2,当温度升高时,v 1 和 v2 的变化情况为 ()A.同时增大 B.同时减小C.v1 增大,v 2 减小 D.v1 减小,v 2 增大解析:温度升高,无论正反应是放热反应还是吸热反应,反应速率均增大。答案:A7.100 mL 6 mol/L 的 H2SO4 溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气
13、的总量,可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4 固体 B.NaOH 溶液C.K2SO4 溶液 D.CuSO4 固体解析:一定量的 H2SO4 溶液与过量的 Zn 粉反应,减慢反应速率的措施一般有:降低温度,降低 H2SO4 溶液浓度。加入 Na2SO4(s)时对反应物浓度几乎无影响,反应速率几乎不变,所以 A 项不符合题意。B 项显然不符合题意。加入 K2SO4 溶液,相当于稀释反应物溶液,反应速率减小,且生成 H2 的总量不变,所以 C 项符合题意。加入 CuSO4 固体,Zn 会置换出Cu,构成 Zn-Cu 原电池,加快反应速率,所以 D 项不符合题意。答案:C8.已知:Na 2S2O
14、3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是()Na2S2O3 溶液 H2SO4 溶液组号反应温度/体 积 浓 度(/)体 积浓 度(/)H2O体积/mLA 10 5 0.2 50.110高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！B 10 5 0.1 50.110C 30 5 0.1 50.110D 30 5 0.2 50.210解析:本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同,从温度方面判断 C、D 两组的反应速率大于 A、B 两组的反应速率;从浓度方面判断,A、D两组的反应速率大于 B、C 两组的反应速率,所以反应速率最快的为 D 组。答案:D9.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A. B. C. D.解析:当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数;当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子;加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子,故升高温度和加入催化剂两条符合题意。答案:B10.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,发现产生氢气的速率变化情况如图所示。(1)其中 t1t2 速率变化的主要原因是。
