《山西2018年度高三第一次模拟考试.理综化学试题.+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西2018年度高三第一次模拟考试.理综化学试题.+Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 NAB.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1 NAC.标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为NAD.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反
2、应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同10、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D.在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失11、正在研发的锂空气电池能
3、量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B.放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 LC.放电和充电时，Li+迁移方向相同D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH-4e-= O2+2H2O12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y Z XB.元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y 的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y 和Z的
4、化合物的水溶液制备单质Y13、柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D.pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)26、（14分）实验室以绿矾(FeSO47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘
5、氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防
6、止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式）。（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_。（填序号）A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。（填序号）A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。27、（15分）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单
7、质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：Cl-Co2+；Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C2O4)33-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为_。（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的COC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：COC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2固体失重
8、率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/化学方程式固体失重率120-220COC2O42H2OCOC2O4+2H2O19.67%300350_59.02%（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.6410-4，将浓度为0.02molL-1的Li2SO4和浓度为0.02 molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为_molL-1（7）从FeCl3溶液得到FeCl36H2O固体的操作关键是_。28、（14分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。.从热力学角度
9、研究反应（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1S(s) +O2(g)= SO2(g) H3=-296.0kJmol-1请写出CO 还原SO2的热化学方程式_。（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_。A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变.探究合适的反应条件向反应器中通入
10、含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300500。（1）催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_，反应温度是_。（2）烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。温度（）300400500SO2流量0.03 L/min25.00%71.40%65.00%转化流量 0.06 L/min20%74.20%62.60%率流量0.09 L/min18%76.30%60%分析上
11、表数据，在300时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是_，其原因可能是_；在400时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是_。.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6 时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)(SO32-)=_。（已知H2SO3的K1=1.510-2、K2=1.010-7）35、化学一选修3：物质结构与性质（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：（1）基态Ti 原子的价层电子排布图为_。（2）在TiO、TiN、
12、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：S_Cl （填“”、“”或“=”）。O、N 的第一电离能大小为O N，原因是_。（3）TiCl4的熔点是-23，沸点是136，可溶于CCl4，该晶体是_ 晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2xH2O），再经焙烧可得TiO2，写出生成二氧化钛水合物（TiO2xH2O）的化学方程式_。（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为_。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_。（5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫_，钛原子的配位数为_。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_gcm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。36、化学一选修5：有机化学基础（15分）化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为_，F中所含的官能团为_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_。（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为_
