《（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习 实验2 金属活动性顺序的探究课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习 实验2 金属活动性顺序的探究课件（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验2 金属活动性顺序的探究,一、探究金属活动性顺序的主要方法,二、常见金属活动性顺序的探究 1.两种金属(以铁、铜两种金属为例),2.三种金属(以Fe、Cu、Ag三种金属为例),【注意事项】 (1)实验前必须打磨金属表面,除去氧化膜或其他杂质。 (2)做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸和浓硫酸。 (3)金属与盐溶液反应,盐必须可溶于水。,例题(2018安徽庐阳区一模)小彬同学新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。 【查阅资料】
2、铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液 【预测】三种金属的金属活动性顺序: CrAlCu AlCrCu AlCuCr,【实验过程】取大小相同的三种金属片,用砂纸打磨光亮。,【回答问题】 (1)将上表中划横线的位置填上适当的内容。 (2)用砂纸打磨金属片的目的是 。 (3)实验一所发生反应的化学方程式是 。 (4)小东提出用硫酸铝溶液代替上述实验中的稀硫酸,小燕认为不可行,理由是 。 (5)上述实验用了四种药品,小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可
3、以是 。 (6)实验发现,相等浓度的盐酸和硫酸,盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多,可能的原因是 ,请设计实验证明你的猜想。,答案 (1)铬片表面有少量气泡产生 铜片表面无明显现象 铝片表面有大量气泡产生 铝与稀硫酸可以反应,速度较快 AlCrCu (2)除去金属表面的氧化物 (3)Cr+H2SO4=CrSO4+H2 (4)无法比较铬和铜的金属活动性强弱 (5)Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液 (6)氯离子更能促进反应 分别取等体积、等浓度的稀硫酸于两支试管中,向其中一支试管加入少量的氯化钠固体,再将打磨后的等质量的铝片分别放入两支试管中,比较气泡放出快慢,
4、解析 (2)由于金属在保存时可能与空气中氧气发生氧化,使表面形成氧化层,影响实验,因此要使用砂纸进行打磨。(3)由题意铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气,该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2。(4)因为铬和铜都不能与硫酸铝溶液反应,所以无法比较铬和铜的金属活动性强弱。(5)用三种药品是最简单的实验方法,采用的方案可以是Al、CrSO4溶液、Cu;也可以用Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液。(6)相等浓度的盐酸和硫酸,主要区别在于阴离子种类的不同,盐酸与铝的反应速率更快,可能是因为氯离子更能促进反应。,方法总结实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;对实验设计方案的评价,要从三个方面考虑,一是方案是否可行,能否达到实验目的;二是实验操作是否简便;三是实验过程中要注意控制变量。,
