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1、第三节 氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。预习导航：1元素的化合价的判定 ：单质中元素的化合价为 ，在化合物中金属元素的化合价全为 ，非金属元素的化合价一般既有 又有 ，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3； H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；C
2、l2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O3 2. 从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2氧化反应： 还原反应： 【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO H2 Cu H2O 从CuO来看是反应， 从H2来看是 反应。（2）CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是 反应。（3）C+H2OCO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是 反应。结论： 4. 若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。一
3、类是元素的化合价有变化的反应，即_ _，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_。在氧化还原反应中，氧化反应指 ，还原反应指 。5. 氧化还原反应的实质是 ，它的外观表现是 。判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据 。5. 在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是 。课堂互动：一初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB基本类型：练习：1.以制得CO2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。2.写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含
4、元素的化合价的变化情况。铜与氧气反应 氧化铜与氢气反应碳酸钙高温分解 铁与硫酸铜溶液反应NaCl溶液与AgNO3溶液反应二从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？1、氧化还原反应定义： 。氧化反应指 ，还原反应指 。【思考】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？练习：3.在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？ A2Na + Cl2 2NaCl BNa2O + H2O 2NaOH C2KClO3 3O2 + 2KCl D2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 EFe + 2HCl = FeCl2 + H2 F2Na + 2H2O 2NaOH + H2G. AgNO3
5、 + HCl = AgCl+ HNO3 H. CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 【思考】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（把四种基本反应类型填入右图圆圈中）【思考】判断正误，对的打，错的打：（1）有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（ ）（2）所有的置换反应都是氧化还原反应。（ ）（3）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。（ ）【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？2. 氧化还原反应的实质【设问、质疑】（1）写出Zn与H2SO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？（2）讨论电流计的指针为什么会偏转？（3）分析氧化还原反应的实质是什么？（4）讨论化合
6、价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？【结论】氧化还原反应的实质是 ，它的外观表现是 。【总结】【小结】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。同步达标（只学不练，等于白干）1下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应是同时发生的 B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D氧化还原反应的特征是电子转
7、移2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合3下列叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D失电子难的原子，一定容易获得电子 4氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O25下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O B2NO2 +
8、 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OCSnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl DCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl6下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应7属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）A不可能是
9、氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应第二课时：氧化还原反应的有关概念【学习目标】理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂。知道氧化还原反应在生产生活中的应用。预习导航：1、氧化剂和还原剂等概念（1）氧化剂和还原剂氧化剂 还原剂 （2）氧化性和还原性氧化性 还原性 （3）氧化反应和还原反应氧化反应 还原反应 （4）氧化产物和还原产物 氧化产物 还原产物 2、常见氧化剂和常见还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、_等含有高价态元素的化合物_、_、_、_等还原剂活泼的金属单质_、_、_等某些非金属单质_、_、_等某些非金属氧化物_、_等3、思考与交流：（1）一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。这种观点是否正确？（2）某物质在氧化还原反应中做氧化剂，则必然有另一种物质做还原剂，反之亦然。这种观点是否正确？（3）某物质在氧化还原反应中做氧化产物，则必然有另一种物质做还原产物，反之亦然。这种观点是否正确？课堂互动：探究一：氧化还原反应有关概念的关系：化合价降低 得电子（电子对偏向）还原反应 氧化
