《高三化学总复习实用-必考2-3-氧化还原反应课件-新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学总复习实用-必考2-3-氧化还原反应课件-新人教版（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三讲 氧化还原反应,1氧化还原反应的概念 从电子转移的观点理解下列概念。 (1)氧化反应：物质 电子的反应。 (2)还原反应：物质 电子的反应。 (3)氧化还原反应：反应中，有物质 的反应。 (4)氧化剂： 的物质。,得到,失去,得失电子,得到电子,(5)还原剂： 的物质。 (6)氧化产物： 的物质。 (7)还原产物： 的物质。 (8)氧化剂 电子化合价 发生 反应生成 产物 (9)还原剂 电子化合价 发生 反应生成 产物,失去电子,还原剂被氧化生成,氧化剂被还原生成,得,降低,还原,还原,失,升高,氧化,氧化,2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 置换反应一定是 反应；复分解反应一定是
2、反应；化合反应和分解反应 是氧化还原反应。有 参加的化合反应及有 生成的分解反应是氧化还原反应。 具体关系如图所示：,氧化还原,非氧化还原,不一定,单质,单质,3常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 活泼的非金属单质，如 等。 含高价态元素的化合物，如 等。 某些金属性较弱的高价金属阳离子，如 等。 过氧化物，如 等。 (2)常见的还原剂,O2,KMnO4,Fe3,Na2O2,活泼的金属单质，如 等。 含有低价态元素的化合物，如 等。 一些容易使电子偏离的物质，如 等。 (3)具有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既可做氧化剂又可做还原剂，如 等。,Na,Na2S、KI,H2、Na,N2、
3、S,4电子转移表示法 (1)双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移，如：,【注意】线桥从方程式的左侧指向右侧的同一种变价元素；箭头不表示方向，只表示变化；一定要标明“得到”或“失去”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭头指向 ，具体讲是箭头从 的元素出发指向 的元素。,氧化剂,失电子,得电子,【注意】强调方向和电子数目，不必注明得失，因为箭头指向中已包含了得失。,考点一 氧化还原反应基本概念的考查,例1(2008广东)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下
4、，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 ( ),A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 解析N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41gmol1。 答案B,氧化还原反应的概念，内容繁多，头绪复杂，学好氧化还原反应的关键是理清概念。氧化还原反应还需要以下几点： 1氧化还原反应的实质反应中有电子转移。(分析问题的关键) 2氧化还原
5、反应的特征反应中有元素化合价变化。(判断氧化还原反应的依据),3各概念间的联系 (1)物质及变化的联系： (2)相互依赖关系： 一个反应中，氧化剂、还原剂共同存在，氧化反应、还原反应同时发生。 (3)守恒关系： 氧化剂得e总数还原剂失e总数 化合价升高总数化合价降低总数,1关于氧化还原反应的下列说法正确的是( ) A被氧化的物质是还原剂 B氧化剂被氧化，还原剂被还原 C失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D氧化剂失去电子，化合价升高 解析在氧化还原反应中，氧化剂是指化合价降低的物质，是所含元素原子得电子的物质，化合价降低，被还原；相反还原剂化合价升高，失电子，被氧化。 答案A,2(2009淄博
6、模拟)下列叙述中，正确的是 ( ) A含金属元素的离子一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质,答案D,3下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3S B3Cl26KOH=5KClKClO33H2O C3H2O22KCrO22KOH=2K2CrO44H2O D3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl 解析判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无化合价的变化。该题中各选项元素化合价的变化为：,答案
7、D,考点二 氧化性、还原性强弱的比较,例2(2009广东，17)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O 2Fe3H2O22Fe2O22H,下列说法正确的是 ( ) AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2 解析本题考查氧化还原反应和催化剂的概念等知识。由两个反应单独分析H2O2与Fe3氧化性、Fe2与H2O2还原性是相反的，A错；将二者联系起来看，总反应方程式为：2H2O2=2H2O
8、O2，Fe2作催化剂，溶液的pH不变，B错，C、D正确。 答案CD,氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法 1根据方程式判断 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。,3根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如： 16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 ,由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4Mn
9、O2O2。 4根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。,5根据原电池、电解池的电极反应比较 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 6依据反应中能量变化判断 H2X2=2HX；H10 H2Y2=2HY；H20,若H1稀H2SO4 浓HNO3稀HNO3 还原性：浓HCl稀HCl (2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱
10、性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。,1物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A B C D,解析Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物也有不同，HNO3浓度大时生成NO2，HNO3浓度小时产生NO等。Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2。组的物质其反应产物与它们的浓度无关。 答案A,2已知Co2O
11、3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2,解析本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般的，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2、I分别生成Fe3和I2，Fe3亦可氧化I而生成I2，故选项A
12、不正确。 答案A,3有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： A2B=B2A A2C=C2A B2C=C2B C2D=D2C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( ) A氧化性：A2B2C2D2 B氧化性：D2C2B2A2 C还原性：ABCD D还原性：DCBA,解析由知氧化性A2B2，还原性BA；由知氧化性A2C2，还原性CA；由知氧化性B2C2，还原性CB；由知氧化性C2D2，还原性DC。综合可得氧化性A2B2C2D2，还原性DCBA。 答案A、D,考点三 氧化还原反应的基本规律,例3向100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl
13、2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( ) A0.007 5 molL1 B0.008 molL1 C0.075 molL1 D0.08 molL1,答案D,氧化还原反应的基本规律 1对立统一规律 氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们对立却又互相依存，共同构成氧化还原反应这个统一体，符合对立统一规律。,2守恒规律 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。 (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。 (3)反应前后各元素种类不变，各元
14、素的原子数目不变，即质量守恒。 (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。,3化合价规律,4同一元素的价态变化规律 (1)同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态两端的价态(即中间变两头歧化反应)，如Cl2H2O=HClHClO等。 (2)同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们的中间价态(即两头变中间，只靠拢，不交叉归中反应)。例如，,5氧化还原反应先后规律 在同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，反应的先后原则遵循强者优先的规律。例如，向NaBr和KI混合液中通入Cl2，因为I的还原性强于Br，则先发生Cl2
15、2I=2ClI2，后发生2BrCl2=2ClBr2。 6难易规律 越易得电子的物质，得到电子后就越难失去电子。,1今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是 ( ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl,解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnO Cl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，
