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1、揭阳市20182019学年度高中二年级期末质量测试理科综合可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品D为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B1mol甲
2、醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA9 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是A分子式为C10H19OB同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C与氢气加成后的产物有4种一氯代物D能发生取代、氧化、还原反应10下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶
3、液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+11W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同主族，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是AZ元素的含氧酸是最强酸B原子半径：X ZC气态氢化物热稳定性：W XDW与Y可以存在于同一离子化合物中12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A图中五点KW间的关系：BCADE B若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量 H
4、2SO4 的方法 D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性13硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A电池的负极反应为BH4+2H2O8e=BO2+8H+B放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4C电池放电时Na+从b极区移向a极区D电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用26（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（
5、夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文
6、字叙述）： 。（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是 。（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3Fe3+SO42。请从微粒变化的角度解释 。27（14分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：已知
7、生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_。（2）取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是 。（3）试剂b是 ，滤渣c是 （均写化学式）。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、。（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_。（6）某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3
8、气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_。 28（15分）近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式： （2）到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H若 N2(g)+O2(g)2NO(g)
9、H1= 180.5 kJmol-1 CO(g)C(s)+1/2O2(g) H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g) H3= 393.5 kJmol-1则H=_kJmol-1。 （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_。 （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(
10、g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K= 。图中A点时，SO2的转化率为 计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“”或“”)。 Cu(NH3)4SO4 中阴离子的立体构型是_；中心原子的轨道杂化类型为_，Cu(NH3)4SO4 中Cu2与NH3之间形成的化学键称为_。元素ClCu电负性3
11、.21.9 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为_。氯、铜两种元素的电负性如右表： CuCl属于_(填“共价”或“离子”)化合物。 Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为 gcm3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为 (用含、a的代数式表示)。36化学选修5：有机化学基础（15分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：回答下列问题：（1）以下有关苯和乙炔的认识正确的是 。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c苯与浓硝酸混合，水浴加热5560，生成硝基苯d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物（2）A的名称 。（3）生成B的化学方程式为 ，反应类型是 。（4）C的结构简式为 ，C的分子中一定共面的碳原子最多有 个。（5）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式： 。（6）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线： 。
