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硝酸的浓度和它的氧化能力当硝酸跟金属反应时，硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱。对于同一种还原剂来说，酸愈稀，被还原的程度愈大。例如：铜与浓硝酸的反应中，；而铜与稀硝酸的反应中，。上述反应中当硝酸的浓度为8 mol/L以上时，还原的主要产物是NO2。这是因为硝酸越浓，氧化性越强，反应过程中生成的低价氮的化合物，在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的化合物NO2。当硝酸较稀时，它的氧化性也较弱，氮的低价氧化物能够存在，所以主要产物是NO。从标准电极电位看：=0.81 V，=0.96 V。两者电位接近，所以在同一反应中，产生NO和NO2的机会相近，在溶液中能达成以下平衡：3NO2+H2O2HNO3+NO+138.1 kJ浓硝酸跟金属反应时，最初可能生成一氧化氮，但由于硝酸浓度很大，使平衡强烈地向左移动，所以主要产物为NO2；当稀硝酸与金属反应时，由于硝酸浓度小，平衡向右移动，主要产物为NO。因此，我们不能简单地就浓、稀硝酸的还原产物来解释浓、稀硝酸氧化能力的强弱。1
