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1、【MeiWei_81-优质适用文档】学科教师辅导学案授课内容T氧化还原反应C氧化剂、还原剂T能力提升星级教学目的与目标1掌握氧化还原反应有关的概念。2会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。3理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。授课日期及时段教学内容T氧化还原反应检测定位1.化合反应：_。2.分解反应：_。3.置换反应：_。4.复分解反应：_。5.各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2_；_；_；_。知识梳理考点一：氧化还原反应1. 化学反应与元素化合价的变化在某些化学反应中，元素得到电子，化合价_；失去电子，化合价_。元素化合价升高总数等
2、于元素化合价降低的总数。2. 定义：在反应过程中有元素_的化学反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素_的反应称为氧化反应。还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素_的反应称为还原反应。3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应类型氧化还原反应实例非氧化还原反应实例结论化合反应：A+B=ABC+O2CO2CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：AB=A+B2H2O2H2+O2CaCO3CaO+CO2置换反应：A+BC=AC+BZn+H2SO4=ZnSO4+H2_复分解反应：AB+CD=AD+CB_Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4.四种基本
3、反应类型与氧化还原反应的关系：【问题导思】1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？3有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。5.氧化还原反应概念的演变氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得到氧的反应物质失去氧的反应有得失氧的反应从化合价角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应有化合价升降的反应从电子转移角度失电子或电子对偏离的得电子或电子对偏向的有电子转移的反应6. 氧化还原反应的实质1.特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。2.实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）结论：
4、物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质_。（1） 氯化钠的形成2Na+Cl22NaCl例题讲解考点1：氧化还原反应的本质、判断及特征【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【例2】有关氧化还原反应说法正确的是A、置换反应一定是氧化还原反应B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A金属锈蚀B海水晒盐C食物腐败D燃放鞭炮考点2：氧化还原反应有关概念
5、【例1】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是AFeFeCl3BCuOCuCHNO3NODSO3H2SO4基础演练1不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuDFe2O33CO2Fe3CO22某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为03下列反应中，属于氧化还原反应的是ACaCO32HClCaCl2CO2H2OBCaOH2OCa(OH)2CFeCuSO4FeSO4CuDH2CO3H2OCO24下面有关氧化还原反应的叙述正确的
6、是A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原5双选题下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是()A3Fe2O2Fe3O4BCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCNH4HCO3NH3CO2H2ODCuOCOCuCO26下列变化过程中，属于还原反应的是()AHClCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe7已知：8NH33Cl2=N26NH4Cl，该反应中_元素化合价升高，发生_反应；_元素化合价降低，发生_反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为_。
7、C氧化剂、还原剂考点：氧化剂和还原剂1. 氧化剂和还原剂（1）氧化剂：_的物质。（2）还原剂：_的物质。注意：氧化剂、还原剂均指_。 氧化剂得电子被_；还原剂失电子被_。 在同一反应中，氧化剂和还原剂必须为同一物质吗？为什么？举例说明 _2. 氧化性和还原性（1） 氧化性：物质_的性质。（2） 还原性：物质_的性质。说明：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性； 得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。3. 氧化产物和还原产物（1） 还原产物：_；（2） 氧化产物：_。注意：氧化产物和还原产物均是_。 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均是指的_
8、。例如反应：Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2中，_是氧化剂，_是还原剂， _是氧化产物，_是还原产物。4. 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂有：活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2 含有高价活校高价元素的氧化物：MnO2、NO2等过氧化物：Na2O2、H2O2（2）常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金属单质：H2、C、Si、P含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等5. 氧化还原反应的
9、表示方法（1） 双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应 的各物质间的氧化还原关系。步骤：标出有化合价_的元素的_； 箭头从_中有化合价变化的_； 分析化合价的变化，找出反应中_。 (发生价态变化的原子个数有价态变化元素的一个原 子转移电子数，“1”可省去)； 将转移电子数标在线上， _。例如：练习：MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2） 单线桥法：表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直 线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法
10、” 。步骤：_； _。 _。注意：只写数目，不标“得”或“失”。6. 氧化还原反应中相关概念的关系基础演练1双选题农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁()A是氧化剂 B是还原剂C被氧化 D被还原2实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂3下列微粒中，只具有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D4驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3，下列有关叙述正确的是()AK
