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1、初高中化学衔接教材在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。高一化学在中学化学中起到承上启下的作用，学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计算;氧化还原反应：离子反应、离子方程式;物质结构的基础知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。因此针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。做好高一年级化学与初中化学的衔接工作历来被大家所重视。一、初高中化学教学衔接
2、问题的成因分析造成初高中化学衔接问题的原因是多种多样的，尤其是不同学生的个体差异更是复杂多样。但其主要成因主要有一下几个方面：1、教学目标和要求不同尽管中学化学教学全程贯穿了提高学生科学素养的宗旨，体现了化学课程的基础性和实践性，但是初中义务教育阶段的化学课程，尤为注重化学教学的基础性和启蒙性，其知识层次以要求学生“知其然”为主。在能力培养方面，注重定性分析和形象思维，从具体、直观的自然现象和实验入手帮助学生建立化学概念和规律，要求学生掌握一些最基础的化学知识和技能。高中化学则更加注重学生学习的主体性和能动性，既与义务教育阶段衔接，又为学生今后的分流和高考打好较高层次的基础。高中化学知识在科学
3、化的基础上，逐渐向系统化、理论化靠近，要求“知其所以然”，即要求学生能将所学化学知识应用于解决具体问题，并能在一些实际应用中有所创新。高中阶段虽仍为基础化学，但其知识容量与思维难度均远远高于初中阶段。2、教学内容存在明显的断层和错层作为两个不同的教学阶段，虽然初三时已将化学的整体面貌呈现给学生，但学生到高中才真正系统、全面地接触化学。因此，不可避免存在一些知识点重复、交错、衔接不到的问题。具体包括以下三方面：（1）有些内容初中已有，但高中须进一步加深、完善。这些内容由于在初高中时所涉理论不一致，或者解决思路不一，容易导致学生的困惑。如氧化还原的概念，初中是建立在得氧失氧基础上的，是狭义的概念，
4、而高中则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来阐述氧化还原反应。初中的概念形象易学但不全面科学，适合初中生接受特点，而在高中阶段要让学生接受新的理论观点，需要将不同的观点进行优缺点比较，以理服人。（2）新课标删去的部分初中老教材内容，在高中教学却又要用到。如原子结构示意图、核外电子排布的初步知识、物质的溶解过程、酸性氧化物的概念及与非金属氧化物的关系、离子的概念、电离的概念以及溶液导电性及酸、碱、盐的电离方程式，等等。（3）初中老教材中没有、新教材中新出现的内容，如：物质的量、焰色反应、营养素、气体的制备装置的选择等。这也对教师调整教学内容提出了新的要求。当前还存在新老教材的衔接问题。新教材语
5、言通俗易懂，直观性、趣味性、实践性强，有利于学生的学习主动性、创新精神和实践能力的培养，但与高中教学内容的系统性、逻辑性的差距越来越大，也给高中阶段教学增加了难度。3、教学方法不同教学方法上的差异是决定学生的学习环境适应与否的重要因素之一。初中化学教学，由于受到初中生知识水平及初中化学作为入门学科的限制，较多地采用灌输式的讲解，束缚了学生思维的发展。进入高中以后，教材内涵丰富，教学要求高、进度快、容量大、难度深，知识的重点和难点也不可能象初中那样通过反复强调来排难释疑；而且高中教学侧重对学生思想方法的渗透和思维品质的培养，又加上教师教学风格的差异，这就使得刚入高中的学生不容易适应这种教学方法，
6、部分学生听课时就存在思维障碍，不容易跟上教师的思维节奏。如在化学计算方面，学生对初中学习的质量计算根深蒂固，很难接受物质的量的计算和思维方法。4、学生学习习惯不同大部分学生在初中时习惯于围着教师“转”，依赖性较大，习惯于被动接受的方式获取知识，记忆、模仿较多，主动分析、理解较少，往往把课后学习等同于完成作业。与初中相比，高中学习无论是知识难易程度，还是对学生学习能力的要求都有着质的跨跃。这就要求学生主动学习，形成良好的学习习惯，通过课前自学预习、上课做笔记、课后自觉复习、独立完成作业、总结梳理评估来加深理解，通过思考和归纳总结规律、掌握方法，做到举一反三、触类旁通。而高一新生多数满足于过去的学
7、习方式，在潜意识里普遍乐观估计高中阶段的学习，对挫折承受力差，情感脆弱，一旦遭遇困难便动摇了学习的信心。所以，一些刚入学的高一新生，因不能及时改变学习习惯和调整学习方法，完成当天作业都有困难，更没有预习、复习、总结等自我消化、自我调整的时间，影响了学习成效，并往往形成恶性循环。二 高中化学与初中化学相比有自身的特点： 初中化学相对高中化学来说知识内容简单，但联系生产、生活紧密；所涉知识面广而缺乏深度，对概念、原理的要求不高；一切是围绕学生感兴趣、易学的知识而展开学习。因此教师对概念、原理的内涵挖掘、外涵拓展不够、缺乏教材重难点的分析。学生掌握知识的层次粗浅，主要表现在学生不能从本质上理解概念、
8、原理，常常生吞活剥、死记硬背结论。在知识的理解、掌握、迁移等环节中，不可避免地停留在死记硬背、代公式、机械仿效的水平上。 总的来说，高中化学有以下特点： 概念抽象 初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一
9、时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 进度快，反应方程式复杂 初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。 3内涵深，联系广 如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中
10、学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 抓典型，带一族 初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点 三、初高
11、中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 【例1】（1）什么是酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧化物？（2）（提升）下列氧化物属于酸性氧化物的是 ，碱性氧化物的是 ，两性氧化物的是 ，不属于上述三种类型的氧化物是 。A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水B.Al2O3既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水C.P2O5与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水D.CO、NO既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应生成盐和水E.Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水【例2】（1）什么是含氧酸和无氧酸？一元酸和多元酸？ （2）（提升）下
12、列属于含氧酸的是 ，属于无氧酸的是 ，属于一元酸的是 ，属于二元酸的是 ，既属于含氧酸又属于二元酸的是 。A.H2SO4 B.H2S C.HCl D.H2CO3 E.HNO3 F.H3PO4【例3】（1）盐类的 分类方法很多。从组成上分，可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，什么是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐？从酸根离子分，可分为无氧酸盐和含氧酸盐；从酸和碱的强弱分，可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。(2) （提升）下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是 ，属于含氧酸的酸式盐的是 ，属于强酸强碱盐的是 ，属于弱酸的酸式盐的是 ，属于复盐的是 。 A.Na2SO4 B.NaHCO3 C.NaHSO
13、4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl （二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接【例4】对于如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？ （2）从初中得氧与失氧分析，Fe2O3Fe 属于 反应，COCO2属于 反应，整个反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于 反应。【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）从Fe2O3Fe变化来看，Fe元素化合价从 价降低到 价，发生 反应，从COCO2变化来看，C元素化合价从 价升高到 价，发生 反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属
14、于 反应。 （2）从电子得失来看，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应；，化合价升高， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于 反应。 对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下：（专题6氧化还原反应，将在暑假培优班系统学习） 从上面例题分析过程与归纳方法，可以告诉我们，这就是一种探究方法，也是一种学习方法。（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接【例6】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，你认为下列化学反应规律成立吗？正确的在（ ）内打“”，错误的打“”。微溶于水的盐可制取难溶于水的盐；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ( )难挥发的强酸可制取易挥发的酸；如2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（ ）强酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （ ）强碱可制取弱碱；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （ ）【例7】位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。那么，已知几种非金属的活动顺序为：Cl2Br2I2S，现有下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
