《甘肃矢远县第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃矢远县第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题2（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、靖远四中靖远四中 2018-20192018-2019 学年度第二学期期中考试试卷学年度第二学期期中考试试卷 高一化学高一化学 一、选择题、选择题 1下列说法不正确的是( )。 A太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 BSiO2可用于制造光导纤维 CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料 2简单原子的原子结构可用下图来形象表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。 A为同素异形体 B互为同位素 C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数 3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
2、 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 COz 反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 4下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。 AH2O BCaCl2 CKOH DNH3 5随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。 AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2 CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb 6下列元素中，原子半径最大的是( )。 ALi BNa CF DCl 7下列有关化学用语表达不正确的是( )。 A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa 的原子结构示意图： D钙离子
3、的电子式：Ca2+ 8下列递变规律正确的是( )。 AO、S、Na、K 的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 9下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是( )。 A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C元素 Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族 D元素 W：它的焰色反应颜色呈黄色 10下列装置能构成原电池的是( )。 A B C D 11A、B、
4、C 都是金属：B 中混有 C 时，只有 C 能被盐酸溶解；A 与 B 组成原电池时，A 为电 池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为( )。 AABC BACB CCBA DBCA 12已知可逆反应 2SO2O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。 A2 mol SO2与 1 mol O2能完全反应生成 2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应 速率 B2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成 2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反 应速率 C2 mol SO2与 1 mol O2能完全反应生成 2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学
5、反应速率 D2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成 2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速 率 13、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下： ，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（ ） 1215. 9 473 MPa K Q白磷黑磷 A. 黑磷与白磷是磷元素的同位素 B. 等质量的白磷比黑磷能量高 C. 白磷转化为黑磷时无能量变化 D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应 催化剂 14根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化 学变化的是( )。 A固体氯化钠溶于水 B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C冰
6、经加热变成水蒸气 D氯化氢溶于水 15人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放 热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )。 A化学变化都是放热的B化学变化都是吸热的 C反应物所含能量等于生成物所含能量 D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生 变化 16对于可逆反应 MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。 AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等 BM、N 全部变成了 Q C反应已经停止 D反应混合物各成分的百分组成不再变化 17一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的
7、曲线如 下图所示： 下列描述正确的是( )。 A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls) B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0 % D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g) 18X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代 数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是( )。 AR 一定是共价化合物 BR 一定是离子化合物 CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR 可能是液态物质
8、，也可能是固态物 质 19下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )。 A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 C氯化氢溶于水 D锌与稀硫酸反应 20在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子 n 3 数目是( )。 AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn24 二、填空二、填空 题（共题（共 4040 分）分） 21（每空（每空 1 1 分，共分，共 5 5 分分) ) (1)在 H、 H、 H、Mg、Mg 和Cu 中共有_种元素，_种原子，中子数最多 1 1 2 1 3 1 23 12 2
9、4 12 65 29 的是_。 (2)射线是由 粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有 2 个单位 正电荷，它的质量数等于 4，由此推断 粒子带有_个质子，_个中子。 22（共（共 1717 分分) )下表列出了九种元素在周期表中的位置： AA 1AAAAAA 2 3 请按要求回答下列问题。 (1) （每空（每空 2 2 分，共分，共 6 6 分分) )元素的名称是_，元素在周期表中所处位置 _，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性” 或“还原性”)。 (2)（2 2 分分) )按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性： _(写氢化物的化学式)。 (3)
10、 （2 2 分分) )元素的原子结构示意图是_。 (4) （4 4 分分) )写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这 一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (5) （3 3 分分) )用电子式表示与反应得到原子个数比为 1:1 的化合物的形成过程 _。 12345678910 11121314151617181920 三、实验题三、实验题 23（共（共 1010 分分) )现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。（2 2 分分) ) (2)如果不能，说明其原因_。（2 2 分分)
11、 ) (3)如果可以，请画出实验装置图（3 3 分分) ) 注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。（4 4 分分) ) _是正极，正极反应式：_； _是负极，负极反应式：_。 四、计算题四、计算题 24（ 8 8 分分) )在一定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体相混合后于容积为 2L 的某密闭容器 中，发生如下反应 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，2min 末反应达到平衡状态，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白： (1)x 值等于_； (2)A 的转化率为_； (3)生成 D 的反应速率为_；
12、 参考答案参考答案 第第卷卷 一、一、选择题选择题 第第卷卷 二、填空题二、填空题 21(1)3 6 Cu (2) 2 2 65 29 解析：考查原子的组成及表示方法。 22 略 三、实验题三、实验题 2325(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移 (3)实验装置图如右图所示： Cu(或 C)是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2 Fe 是负极，负极反应式：Fe2eFe2 解析：本题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金属单质的氧化性强弱。 四、计算题四、计算题 24x=2 60 0.2 mol/(Lmin) 【解析】平衡时 C 的浓度为 0.4mol/L
13、，则 n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，转化物质的量之 比等于化学计量数之比，所以 0.8mol：0.8mol=x：2，解得 x=2 （2） 设平衡时，消耗 B y mol 12345678910 DBBCBBAACB 11121314151617181920 CBBBDDCCBB 3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g) n0 2mol 2mol 0mol 0mol n 3y mol y mol 0.8mol 0.8mol n平 (2-3y) mol (2-y) mol 0.8mol 0.8mol 1/2=y/0.8，所以 y=0.4mol，所以 c(B)=（2-0.4）/2=0.8molL 1； n(A)=1.2mol 所以 (A)=1.2/2100%=60%； （3）v(D)=0.8/2/2molL 1min 1=0.2molL 1min 1；
