《高考化学一轮复习_第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其重要化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习_第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其重要化合物课件（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 氮及其重要化合物,【最新考纲】 1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。,考点一 氮气及氮的氧化物的性质,1氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定,2氮气 (1)氮气的性质,3氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 (2)NO和NO2的性质比较。,如何鉴别NO2与溴蒸气？ 思考提示：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶
2、液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。,(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。,(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比11，写出该反应的化学方程式：_。 NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只
3、得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。,(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上述(2)类似，同时产生CO2。 请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：_。 现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为_、_，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为_molL1。,解析：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。 (3)向水中通入过量SO2不能
4、形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。,【归纳提升】 (1)解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2H2O=2HNO3NO，2NOO2=2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 若NO和O2通入水中，总关系式为4NO3O22H2O=4HNO3。,若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2O22H2O=4HNO3。
5、 (2)注意原子守恒和得失电子守恒的运用。 有关氮的氧化物的计算，从反应实质看都是氧化还原反应。可以从得失电子数相等或原子守恒的角度分析，简化计算过程。如NOx与O2、H2O转化为硝酸的计算，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。,题组一 NO、NO2的性质及对环境的影响 1(2015湖北重点高中联考)汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( ),ANO2起催化剂作用 BNO
6、起催化剂作用 CNO2只起氧化剂作用 DO3与O2为同分异构体,解析：反应过程得O22O，OO2O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。 答案：A,2汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。 (2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。,(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与
7、大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_。 解析：(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。,(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。 答案：(1)汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可) (2)3NO2H2O=2HNO3NO (3)2CO2NO N22CO2,题组二 有关氮的氧化物的简单计算 3将22.4 L某气态
8、氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( ) ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4,解析：氮氧化合物与铜粉反应生成CuO和N2，结合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个氮原子，结合选项知A正确。 答案：A,4在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) 1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mL A B C D,考点二 硝酸的性质及应用,1物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2化
9、学性质,(1)不稳定性。,市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。 硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。 (2)强氧化性。 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。,按要求完成下列反应的化学方程式： 与金属反应。 稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O； 浓硝酸与铜反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。 与非金属反应。 如浓硝酸与C的反应为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O；,与还原性化合物反应。 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。 如稀硝酸与FeSO
10、4溶液反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。 (3)与有机物反应。,久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？ 思考提示：硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2O22H2O=4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。,【典例2】 下列说法正确的是( ) A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，会有气体生成，溶液呈血红色，这是因为稀硝酸将Fe氧化为Fe3 B用如图装置进行实验，将装置中的浓硝酸滴入装置用砂纸打磨过的铝条中可观察到产生红棕色气体,(1)硝酸与非金属单质
11、反应。 硝酸与非金属单质反应时非金属单质被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸，硝酸只表现氧化性，完全转化为还原产物。如： C4HNO3(浓) 2H2OCO24NO2 S6HNO3(浓) 2H2OH2SO46NO2,(2)硝酸与金属反应。 硝酸与金属单质反应一般不产生氢气。 硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。 浓硝酸与金属反应时，若金属过量，开始反应时浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，HNO3浓度降低，还原产物会变为NO。,硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等，这取决于硝
12、酸的浓度和还原剂还原性 的强弱，一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。 实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。,题组一 硝酸的酸性和强氧化性 1下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( ) A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色,解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与FeO反应时表现氧化性和酸性，与Na2S反应
13、不能生成H2S，所以选项B、C错，选项D正确。 答案：D,解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS发生的是氧化还原反应，D项错。 答案：B,题组二 硝酸与金属反应的计算 3(2014吉林长春第一次调研)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 molL1，稀硝酸的浓度为2 molL1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体的体积为(假设HNO3只被还原为NO)( ) A0.224 L B0.448 L C0.672 L D0.896
14、 L,4在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为( ) A0.8 mol B0.6 mol C0.11 mol D无法计算,【归纳提升】,考点三 氨、铵盐,1氨 (1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(1700)。 (2)化学性质。,(3)实验室制法。,【典例3】 (2015湖北黄石模拟)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示，其中装置A(未画出)为气体发生装置。A中所用的固体试剂要从下列物质中选取： aNH4HCO3 bNH4Cl cCa(OH)2 dNaOH,检查装置的气密性后，先将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过装置B，片刻后撤去C处的酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处的铜片逐渐溶解。,(1)实验室在制取装置A中的气体时，若只选用一种试剂，该试剂是_(填代表备选试剂的字母)；此时装置A中主要用到的玻璃仪器有_(填名称)。 (2)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_，装置E中发生反应的化学方程式为_。
