《人教版高中化学必修一课时作业：第四章 第三节 第1课时 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一课时作业：第四章 第三节 第1课时 Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.第三节.硫和氮的氧化物第1课时.二氧化硫和三氧化硫一、硫1硫的存在(1)游离态：存在于_或_里。(2)化合态：主要以_的形式存在。重要的化合物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO410H2OCuFeS2CaSO42H2O(3)硫还是组成某些_的生命元素。2硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2(2)化学性质在空气中燃烧的化学方程式为_。二、二氧化硫1物理性质_色，有_气味的_毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面_SO2_溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色_SO2的水溶液显.SO2的漂
2、白性溶液先_，振荡后_，再加热后，溶液颜色_SO2具有_性，但生成的无色化合物不稳定(1)酸性氧化物的通性与水反应：_。与碱反应：与NaOH溶液反应_或_。与碱性氧化物反应：CaOSO2CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成_的无色物质，但这种无色物质易_而使有色物质恢复到原来的颜色。(3)还原性SO2中的硫元素为_价，处于硫元素的中间价态，既有_性又有_，一般表现为_性。3用途(1)用于_纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于_。三、三氧化硫SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1与水反应生成硫酸_2与碱性氧化物反应生成盐SO3CaO=_3与碱反应生成盐和水SO3Ba(OH)2=
3、_知识点1.硫的存在与性质1关于硫的叙述正确的是(.)A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D硫的两种单质之间的转化属于物理变化2下列说法，不正确的是(.)A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B硫在自然界中既有化合态又有游离态C硫与铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2.二氧化硫的氧化性与还原性3下列反应中，SO2表现氧化性的是(.)A2SO2O22SO3BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl4SO2溶于水后，所得溶
4、液的性质是(.)A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性知识点3.二氧化硫的漂白性5二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是(.)A氯水 B溴水C品红溶液 D酸性KMnO4溶液6下列说法，正确的是(.)ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点
5、4.二氧化硫的酸性氧化物的性质7能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是(.)A澄清的石灰水 B品红溶液C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液知识点5.三氧化硫的性质8下列对于SO2和SO3的叙述，正确的是(.)A都是既有氧化性，又有还原性B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能与碱溶液反应练基础落实1下列实验能证明SO2存在的是(.)能使澄清石灰水变浑浊.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红.能使品红溶液褪色.通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸.通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明C
6、能证明 D都不能证明2下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是(.)品红溶液.酸性KMnO4溶液.溴水.滴有酚酞的NaOH溶液A B C D3下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(.)A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(.)A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是(.
7、)A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体练方法技巧6长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直至合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。(3)步骤的“合格”标准是_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质
8、量分数是_(列出算式，不需化简)。练综合拓展7已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。第三节.硫和氮的氧化物第1课时.二氧化硫和三氧化硫基础落实一、1.(1)火山喷口附近.地壳的岩层.(2)硫化物和硫酸盐.(3)蛋白质.2.(1)不.微
9、.易.(2)SO2SO2二、1.无.刺激性.有.大.易.易.2.从左至右，从上至下：上升.易.变红色.酸性.变红.褪色.恢复红色.漂白.(1)H2OSO2H2SO3.2NaOHSO2=Na2SO3H2O.NaOHSO2=NaHSO3.(2)不稳定.分解.(3)4.氧化.还原性.还原.3.(1)漂白.(2)杀菌消毒三、1.SO3H2O=H2SO4.2.CaSO4.3.BaSO4H2O对点训练1B.元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣
10、再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。2A.硫不能溶于水。3C.A、D项中，SO2中S的化合价均是由4价升高到6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由4价降低到0价，表现氧化性。4B.5.C6D.SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比11通入时，两者发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4
11、，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。7B.SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。8D.SO2既有氧化性又有还原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得强酸H2SO4，SO2溶于水得H2SO3，不是强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色重现，SO3不能；SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与碱反应，故D项正确。课后作业1B.CO2也能使澄清石灰水变浑浊；许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质为SO2的性质。2C.均体现SO2的还原性；体现SO2的漂白性；是体现SO2是酸性氧化物。3A.因SO3H2O=H2SO4
