《高考化学一轮复习_第八章 水的电离和溶液的ph课件 鲁科版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习_第八章 水的电离和溶液的ph课件 鲁科版(48页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的pH,栏目索引,考点一 水的电离,考点二 溶液的酸碱性和pH,考点三 酸碱中和滴定,课堂小结 真题巧妙发掘,考点一 水的电离,【知识梳理】,3外界因素对水的电离平衡的影响 (1)温度:温度升高,促进水的电离,KW增大;温度降低,抑制水的电离,KW减小。 (2)酸、碱:抑制水的电离。 (3)能水解的盐:促进水的电离。,2几个重要数据,1水的离子积常数KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗?,2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么?,【提示】不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。这一关系适用于任何稀溶液。因此,在酸
2、溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离,而在碱溶液中,碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。,【提示】外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候水电离出c(H)和c(OH)总是相等的。,3甲同学认为,在水中加入H2SO4,水的电离平衡向左移动,解释是加入H2SO4后c(H)增大,平衡左移。乙同学认为,加入H2SO4后,水的电离平衡向右移动,解释为加入H2SO4后,c(H)浓度增大,H与OH中和,平衡右移。你认为哪种说法正确?说明原因。,【提示】 甲正确;温度不变,KW是常数,加入H2SO4,c(H)增大,c(H)c(OH)KW,平衡左移。,逆 减小 减小 减小 减小,逆 不变 减小 减小
3、增大,逆 不变 减小 增大 减小,正 不变 增大 增大 减小,正 不变 增大 减小 增大,正 增大 增大 增大 增大,正 不变 增大 增大 减小,题组一 水的电离平衡,125 时,相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是( ) A B C D,C,解析: 升温促进水的电离,升温后溶液不能由碱性变为中性,A项错误;根据c(H)和c(OH)可求出KW1.01014,B项错误;加入FeCl3,Fe3水解溶液呈酸性,可引起由b向a的变化,C项正确;温度不变,稀释后c(OH)减小,c(H)增大,但仍在该曲线上,不可能到达
4、d点,D项错误。,C,D,解析:A水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H)T1。D.pHlg c(H),XZ线上任意点的c(H)c(OH),但pH不一定为7。,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,4求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。 (1)pH2的H2SO4溶液: c(H)_,c(OH)_。 (2)pH10的NaOH溶液: c(H)_,c(OH)_。 (3)pH2的NH4Cl溶液: c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液: c(OH)_。,1012 mol/L 1012mol/L,1010 mol/L 1010 mol/L,10
5、2 mol/L,104 mol/L,A,1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H)和c(OH)相对大小决定的。,考点二 溶液的酸碱性和pH,【知识梳理】,结束放映,返回导航页,3pH试纸的使用 (1)方法:把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 (2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释而可能产生误差。 用pH试纸读出的pH只能是整数。,1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”) (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的CH3COOH和
6、NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合( ) (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( ),中性,中性,碱性,碱性,碱性,酸性,酸性,酸性,2pH7的溶液一定是碱性溶液吗?pH7的溶液一定是中性溶液吗? 3用pH试纸测pH时应注意什么问题?记录数据时又要注意什么?是否可用pH试纸测定氯水
7、的pH?,【提示】不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下,水的离子积常数为11012,此时pH6的溶液为中性溶液,pH6的溶液为碱性溶液,pH6的溶液为酸性溶液。,【提示】pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能产生误差;用pH试纸读出的pH只能是整数;不能用pH试纸测定氯水的pH,因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。,题组一 走出溶液稀释时pH值判断误区,1(1)1 mL pH5的盐酸,加水稀释到10 mL pH_;加水稀释到100 mL,pH_7。 (2)1 mL pH9的NaOH溶液,加水稀释到10 mL,pH_;加水稀释到100 mL,pH_7。 (3
8、)pH5的H2SO4溶液,加水稀释到500倍,则稀释后c(SO42-)与c(H)的比值为_。,6,接近,8,接近,110,2(1)体积相同,浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为_。 (2)体积相同,浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为_。,解析: (1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如图甲所示:分别加水稀释10倍后,二者的浓度仍相同,由于HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度,因此盐酸中
9、的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度,因此有mn。,mn,mn,(3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为_。 (4)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为_。,【解析】(3)由于醋酸中存在电离平衡,在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H,其稀释过程中的图象如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线),易得mn。,mn,mn,题组二 多角度计算溶液的pH,3求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3) (1)0.005 mol
10、L1的H2SO4溶液 (2)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105,0.1 mol/L的CH3COOH溶液,(2)设溶液中c(H)x molL1 CH3COOH CH3COOH 起始浓度/molL1 0.1 0 0 变化浓度/molL1 x x x 平衡浓度/molL1 0.1x x x,x2 /(0.1x)1.8105 经计算取舍后x2103 pH3lg22.7,解析: (1)c(H)0.005 molL12 0.01 mol/L pH2,pH2,pH2.7,4(1)在25 下,将a molL1的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl),则溶
11、液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数。,解析: 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH),因c(NH4)c(Cl),故有c(H)c(OH),溶液显中性。Kbc(NH4)c(OH)/c(NH3H2O) (0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL1 0.005 molL1) 109/(a0.01) molL1。,中,Kb109/(a0.01) molL1,【解析】,【答案】 pH11,解析: (1)pH8的NaOH溶液中:c(H)108 molL1,c(OH)106 molL1 pH10
12、的NaOH溶液中:c(H)1010 molL1,c(OH)104 molL1 混合后溶液中:c(OH) molL15105 molL1,c(H) molL121010 molL1 pH10lg29.7,pH9.7,pH6,pH2.3,pH11,pH3,解析:(2)pH5的盐酸中c(H)105 molL1 pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1 根据题意知二者混合后盐酸过量,剩余的c(H) 106 molL1;pH6,5在某温度时,测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。 (1)该温度下水的离子积常数KW_。 (2)在此温度下,将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸V
13、b L混合。 若所得混合液为中性,且a12,b2,则VaVb_。 若所得混合液为中性,且ab12,则VaVb_。,1013,110,101,解析:,题组三 强酸、强碱混合时, V碱V酸与(pH酸pH碱)之间的关系,【知识梳理】,1原理 利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2实验用品 (1)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。,考点三 酸碱中和滴定,(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)常用酸碱指示剂的变色范围,(4)滴定管的使用 酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。 碱性的
14、试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3致使活塞无法打开。,(2)滴定,(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。,1酸式滴定管怎样查漏?,2容量为25 mL的滴定管,滴定过程中用去10.00 mL的液体,此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗?,由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方;滴定管下端是没有刻度的,故剩余液体体积大于15 mL。,向已洗净的滴定管中装上一定体积的水,安装在滴定管夹上直立静置两分钟,观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180,再静置两分钟,观察有无水滴漏下,如均不漏水,滴定管即可使用。,3(1)滴定管为什么要润洗?锥形瓶需要润洗吗? (2)读数时为什么要平视凹液面? (3)滴定管排空气的目的是什么?,4滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗?,(1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释,锥形瓶不需润洗,润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。