《云南省2019届高三第二次高中毕业生复习统一检测理科综合化学试卷 Word版含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省2019届高三第二次高中毕业生复习统一检测理科综合化学试卷 Word版含解析(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年云南省第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65一、选择题:本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2D. 我国自主研发东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能,A正确
2、;SiC-A1材料中,铝是基体,碳化硅颗粒是增强材料,故该材料属于复合材料,B正确;C.芯片的主要材料是Si,其用来作半导体,注意不是SiO2,二氧化硅是制作光导纤维的原料,C项错误;氚、氘与氕的质子数均为1,质量数分别为3、2、1,它们是氢元素的不同原子,故其互为同位素,D正确。故答案选C。2.2019年“”政府工作报告指出:开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是A. 和互为同系物B. 的一氯代物共有3种C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化【答案】B【解析】【详解】A.苯的同系物指一个苯
3、环和烷烃基组成的芳香烃,易知苯和萘不是同系物,A项错误;B.观察该有机物的结构特点可知,因而一氯代物共有3种,B项正确;C.乙烯水化指乙烯和水加成生成乙醇,C项错误;D.甲烷比较稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但可以燃烧,被氧气氧化成二氧化碳和水,D项错误。故答案选B。3.下列装置能达到实验目的的是A. 配制0.1molL1NaCl溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体【答案】B【解析】【详解】A.配制0.1molL1NaCl溶液,定容时眼睛平视刻度线,A项错误;B.石蜡油分解得到乙烯,乙烯和溴加
4、成,使得溴的四氯化碳溶液褪色,因而可以检验,B项正确;C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液,可穿过半透膜,因而不能分离,C项错误;D.NaOH溶液会和空气中CO2反应,生成Na2CO3,因而蒸发不能得到纯净的NaOH,而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿,D项错误。故答案选B。4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,X的周期数等于族序数,X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是A. 简单离子半径:WXZB. 简单阴离子还原性:WYZC. 元素的最高正化合价:XYAl3+,A项错误;B.简单阴离子的还原性的判断规
5、律是该元素的非金属性越强,则对应简单离子失电子越难,还原性越弱。W、Y、Z分别是F、S、Cl,根据上述原则,非金属性FClS,因而对应简单离子还原性是F-Cl-S2-,即WZc(B+)D. N点所示的溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)【答案】C【解析】【详解】A. 若BOH为强碱,其完全电离,那么c(BOH)为0,那么-lgc(B+)c(BOH)这样的式子必然不合理。由图中N点的数据可以计算出BOH的电离常数,可以判断BOH为弱碱,A项正确;B.BOH B+ + OH-,所以Kb=c(B+)c(OH-)c(BOH),可得-lgc(B+)c(BOH)=-lgKbc(OH-)=
6、-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH,带入N点数据,可得0=-lgKb-4.8,Kb=10-4.8,B项正确;C.根据电荷守恒得c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+),在P点,pOH c(H+),因而c(Cl)c(B+),C项错误;D.N点-lgc(B+)c(BOH)=0,因而c(B+)= c(BOH),根据电荷守恒,c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+),可变c(Cl)+ c(OH)=c(BOH)+ c(H+),因而c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH),D项正确。故答案选C。三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试
7、题考生都必须作答。第33题第38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8.胆矾(CuSO45H2O)是重要的中药,有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题:(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液,由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是_、_、过滤、洗涤、干燥,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知:Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂,确定所含杂质。可选用试剂:蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液实验步骤
8、实验现象实验结论取一定量样品,加入蒸馏水固体溶解,得到蓝色澄清溶液该产品含有_杂质取少量所得溶液,滴入_至过量,过滤、洗涤先析出沉淀,后沉淀部分溶解得深蓝色溶液,过滤,滤渣为红褐色另取少量所得溶液,加入足量的_溶液出现白色沉淀向所得上层清液中加入_溶液无明显现象(3)CuSO45H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定,步骤如下:称取1.250g产品配成100mL溶液。取其中25.00mL溶液,加入足量NaF溶液后,滴加KI溶液至不再产生沉淀。用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定,平行滴定3次。已知:Cu2+与F-不反应,Fe3+与F-反应生成FeF63;I2+2Na2S2O3=2
9、NaI+Na2S4O6步骤中,若不加足量的NaF溶液,最终的测量值将_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液,有白色碘化物沉淀生成,反应的离子方程式为_;若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL,则胆矾样品纯度为_%。【答案】 (1). 蒸发浓缩 (2). 冷却结晶 (3). 玻璃棒 (4). 氨水 (5). Ba(NO3)2 (6). AgNO3 (7). Fe2(SO4)3 (8). 偏大 (9). 2Cu2+ + 4I- = 2CuI+ I2 (10). 80.00【解析】【详解】(1)从溶液中获得结晶水合物,通常采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。因而从含杂质的CuSO4溶液中获得硫酸铜晶体,可先蒸发浓缩,获得高浓度CuSO4溶液(接近或者达到饱和溶液),然后降温结晶,过滤获得CuSO4晶体,接着用蒸馏水洗去固体表面的杂质离子,最后干燥可获得纯净的硫酸铜晶体。过滤中用到玻璃仪器还有玻璃棒。故答案依次填“蒸发浓缩、冷却结晶、玻璃棒”。(2)验证粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质的实质是验证Fe3+、SO42-和Cl-,检验Fe3+可采用加碱观察是否有红褐色沉淀;检验SO42-可先加入盐